化学·黑龙江省双鸭山市第一中学2016-2017学年高二9月月考化学试题 Word版含解析
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一、选择题（共25题，每题只有一个选项正确，1~10题，每题2分；11~25，每题3分，共65分）
1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【答案】D
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。
【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质。常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。
2、下表中物质的分类组合完全正确的是
编组
A
B
C
D
强电解质
HCl
BaSO4
HClO
KNO3
弱电解质
CaCO3
CH3COOH
Al(OH)3
H2CO3
非电解质
Cl2
NH3
C2H5OH
H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A.氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B.硫酸钡是盐，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，而氨气是非电解质，B项正确；C.HClO是弱酸，属于弱电解质，C项错误；D.H2O是弱电解质，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念
【名师点睛】本题考查强弱电解质、非电解质概念的辨析，难度不大。电解质是指在水溶液
中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质。
3、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
【答案】C
考点：考查化学反应速率快慢比较。
4、 下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H> 0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：该反应的正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A项正确，B项错误；A为固体，反应物气体的化学计量数等于生成物气体的化学计量数，增大压强，化学反应速率增大，平衡不移动，与图象不符，C、D项错误；答案选A。
考点：考查化学反应速率的影响因素，化学图象分析与判断。
5、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是
A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2
B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂
C、反应容器内的密度不再发生变化
D、混合气体的相对分子质量不发生变化
【答案】B
【解析】
试题分析：A. 单位时间内消耗1mol的H2O，表示的是正反应速率，生成1mol的H2 表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；B.两个H—O键断裂表示的正反应速率，四个C—O键断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；C.在恒容密闭容器中，质量和体积始终不变，则密度始终不变，所以反应容器内的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；D.该反应是气体系数和不变的可逆反应，根据M=m÷n，混合气体的相对分子质量始终不发生变化，所以相对分子质量不能作为达到平衡的标志，D项错误；答案选B。
考点：考查化学平衡状态的判断。
6、反应4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了【来.源：全,品…中&高*考*网】0.3mol 。
下列论述正确的是
A、A的平均反应速率是0.010 mol/(L·s)
B、容器中含D的物质的量至少为0.45 mol
C、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
【答案】B
【解析】
试题分析：依据化学平衡的三段式列式，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol；
4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）
起始量（mol） x y 0 0
变化量（mol）0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量（mol）x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
A.A的平均反应速率=0.3mol÷(5L×30s)=0.0020 mol·L-1·s-1；A项错误；B.起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B项正确；C.起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，C项错误；D.容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，D项错误；答案选B。
考点：考查化学反应速率的计算。
7、下列说法正确的是
A、反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0
B、△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行
C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0
D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【答案】A
考点：考查化学自发进行的判断。
8、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)
增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，错误；答案选B。
考点：考查弱电解质的电离，影响电离平衡的因素等知识。
9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正确的是
A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响
B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
【答案】C
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。
【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小。
10、100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢
气的总量，可向反应物中加入适量的 ①硫酸钠固体，②水，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液
A、①② B、①④ C、②③ D、②③④
【答案】C
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素。影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂和接触面积，增大反应物的浓度，升高温度，对有气体参加的化学反应，增大压强，使用催化剂，增大接触面积均能加快化学反应速率，但要注意：活泼金属Zn与硫酸反应，若加入硝酸盐，相当于硝酸，不再生成氢气，而生成NO气体。
11、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得
A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是
A、x+y
0；△S> 0
C、△H< 0；△S> 0
D、△H>0；△S< 0
【答案】D
考点：考查化学图像的分析与判断。
14、可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的
A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D、A、C均为气体，正反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
试题分析：无论加压或降温，A的转化率都增大，说明平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，因为B是固体，A、C的系数均是1，所以A只能为气体，C为固体或液体，正反应为放热反应，答案选C。
【考点定位】考查影响化学平衡的因素。
【名师点睛】本题考查影响化学平衡的因素。无论加压或降温，A的转化率都增大，说明平衡都向正反应方向移动，增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动，则反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，降低温度，平衡向放热反应方向进行，则该反应的正反应为放热反应。
15、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A、保持压强不变，升高反应温度
B、保持温度不变，增大容器体积
C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)
D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)
【答案】D
考点：考查影响化学反应速率的因素。
16、在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
A、 Z的浓度可能为0.3mol/L
B、平衡时X2、Y2的转化率相等
C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1
D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
【答案】A
【解析】
试题分析：A.X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反应，生成Z的浓度为0.4mol/L，实际上对于可逆反应，反应物不能完全进行，Z的浓度小于0.4mol/L，A项正确；B.按系数比加入各物质，各物质的转化率才相等，而X2、Y2的浓度比为1:3，平衡时X2、Y2的转化率不相等，B项错误；C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为1:2，C项错误；D.若该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数将减小，若该反应为吸热反应，升高温度，反应的平衡常数将增大，D项错误；答案选A。
考点：考查化学平衡的计算。
17、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，
其中叙述正确的是
A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
【答案】C
【解析】
试题分析：A.
升高温度，气体颜色加深，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，此反应的正反应为放热反应，A项错误；B.慢慢压缩气体体积，使体系的压强增大，各物质的浓度增大，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强化学平衡向右移动，但平衡移动的程度是很微弱的，只能减弱这种改变，总的来说各物质的浓度与原来比大，所以混合气体颜色变深，B项错误；C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，如果平衡不移动，压强为原来的二倍，现在体系的压强小于原来的两倍。说明增大压强，平衡向正反应方向发生了移动，C项正确；D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但由于反应混合物中各物质的浓度没有发生变化，所以平衡不移动，混合气体的颜色不变，D项错误；答案选C。
考点：考查影响化学平衡的因素。
18、 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
【答案】B
【考点定位】考查压强对化学平衡的影响。
【名师点睛】本题考查压强对平衡的影响，注意等容和等压时容器内压强的变化，根据物质的量变化分析， 题目难度中等。甲容器保持体积不变，反应后气体的物质的量减小，压强减小，乙容器保持压强不变，所以平衡时甲的压强比乙小，根据压强对平衡移动的影响判断。
19、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A、N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
【答案】B
【解析】
试题分析：A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2
，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。
考点：考查影响化学平衡的因素。
20、对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情
况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态，V正>V逆的是状态D
C、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，
可选用的条件是从P1突然加压至P2
D、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需
时间为y，则x0，下列叙述正确的是【来.源：全,品…中&高*考*网】
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
试题分析：A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A项错误；B.设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则
X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）
初起量：1 1 0
变化量：0.25 0.5 0.75
状态1：0.75 0.5 0.75
Kc=0.753÷（0.75×0.52=9/4，所以平衡常数K值为9/4，B项正确；C.达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z），不是2V正（Y）=3 V逆（Z），C项错误；D.到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，D项错误；答案选B。
考点：考查化学平衡及平衡状态的判断。
22、高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是
A、△H>0
B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为 0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小
D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
【答案】B
考点：考查化学平衡常数及平衡转化率。
23、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H = －197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密
闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是
A、Q2 0请回答下列问题
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L， c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
(2)若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为
【来.源：全,品…中&高*考*网】【答案】 29.（12分）(1) 25% (2)增大 (3) 6 (4) 41%
初始（mol/L）：1 2.4 0 0
转化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
该温度下平衡常数K=(0.6×0.6)÷(0.4×1.8) =0.5，反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则：
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：4 a 0 0
转化（mol/L）：2 2 2 2
平衡（mol/L）：2 a-2 2 2
所以(2×2)÷2×(a-2)] =0.5，解得a=6.
（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则：
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：b b 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：b-x b-x x x
所以(x×x)÷(b-x)×(b-x) =0.5，解得x=0.41b，M的转化率为0.41b mol/L÷b mol/L×100%=41%.
考点：考查化学平衡的计算。
