2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试题(Word版)

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2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试题(Word版)

‎2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学科试卷 考试时间:100分钟 满分:100分 命题者 朱宗保 可能用的原子量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 ‎ ‎ K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 ‎ 第Ⅰ卷(选择题,共44分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共22小题,每小题2分,共 44分)‎ 1. 已知下列反应的反应热: 则下列反应的反应热为 A.   B.   C.   D.  ‎ 2. 已知反应:为放热反应,则下列说法正确的是 A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是 ‎ A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品 C. 负极反应为,负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有的生成 1. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为下列说法正确的是 A. 充电时,电解质溶液中向阳极移动 B. 充电时,电解质溶液中逐渐减小 C. 放电时,负极反应为: D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气标准状况 2. 如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸,各加入生铁块,放置一段时间下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 两试管中相同的电极反应式是: C. a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 3. 下列各情况,在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是 ‎ A. B. C. D. ‎ 4. 在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧,可以得到该物质固体的是( )‎ A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾 5. 反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是 增加少量             升高温度                   体积不变,再通入 缩小体积增大压强            体积不变,再通入He        压强不变,再通入He.‎ A. B. C. D. ‎ 1. 可逆反应:在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成的同时生成 单位时间内生成的同时,生成2nmolNO 用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.‎ A. B. C. D. ‎ 2. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体,且起始时体积相同发生反应: 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是 A. 平衡时体积分数:甲乙 B. 达到平衡所需时间,甲与乙相等 C. 该反应的平衡常数表达式 D. 若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 3. 下列说法正确的是 A. 常温下,反应不能自发进行,则该反应的 B. 自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 C. 凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 D. 反应能自发进行,则该反应的 4. 常压下羰基化法精炼镍的原理为:时,该反应的平衡常数已知:的沸点为,固体杂质不参与反应. 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至制得高纯镍. 下列判断正确的是 A. 增加,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B. 第一阶段,在和两者之间选择反应温度,选 C. 第二阶段,分解率较低 D. 该反应达到平衡时,‎ 1. 某浓度的氨水中存在下列平衡:,若想增大的浓度,而不增加的浓度,应采取的措施是:适当升高温度  加入固体  通入  加入少量盐酸.‎ A. B. C. D. ‎ 2. 在电解质溶液的导电性实验装置如图所示中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 3. 用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 滴定后观察碱试滴定管读数时,视线高于刻度线.‎ A. B. C. D. ‎ 4. 下列说法正确的是 A.  的溶液一定呈碱性 B. 水电离出的 的溶液,离子组、、、一定能够大量共存 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 D. 用25mL滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 mL 5. 已知常温、常压下,饱和溶液的pH为,则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时,应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 A. 石蕊、由蓝变红 B. 酚酞、红色褪去 C. 甲基橙,由橙变黄 D. 甲基橙、由黄变橙 6. 已知常温下:某溶液的,则在溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. B. C. D. ‎ 1. 时,将 w “爽朗”的溶液与“苦涩”的 NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通加入HCl气体或NaOH固体,溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图下列叙述正确的是 A. a、b、c 对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序的是 B. c点混合液中 C. 加入NaOH过程中,减小 D. 若忽略体积变化,则时的电离平衡常数  ‎ 2. 已知:时该温度下,悬浊液中,与的关系如图所示,下列叙述正确的是 A. 向a点的溶液中加入等物质的量固体或,析出的沉淀量不同 B. a、b、c、d四点对应的体系中,d点体系最稳定 C. 升高温度后,溶液可能会由a点转化为b点 D. 反应的平衡常数 3. 时,电离常数,溶度积下列说法正确的是 A. AgCl不能转化为AgI B. 时, HF溶液 C. 向 溶液中加入1L  溶液,没有沉淀产生 D. 时,使AgCl转化为AgI,则加入KI溶液的浓度不低于 ‎ 1. 有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液 这些溶液的pH由小到大的顺序是 A. ‎ B. C. D. ‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共56分)‎ 二、填空题 ‎23.(8分)在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:‎ 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃‎ 完全溶于溶液的时间/s A ‎2‎ 薄片 ‎5‎ ‎400‎ B ‎2‎ 薄片 ‎15‎ ‎200‎ C ‎2‎ 薄片 ‎25‎ ‎100‎ D ‎2‎ 薄片 ‎35‎ t1‎ E ‎2‎ 细小颗粒 ‎15‎ t2‎ F ‎2‎ 粉末 ‎15‎ t3‎ G ‎2‎ 薄片(含少量杂质Cu)‎ ‎35‎ t4‎ ‎(1)t1=      s;本反应属于 反应(填吸热或放热)‎ ‎(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                ;‎ ‎(3)t1       t4(填“>”或“<”),原因是             ;‎ t2      t3(填“>”或“<”),原因是  ;‎ ‎(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为  ;‎ ‎24.(8分)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。‎ 电池总反应为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。‎ ‎(1)该装置中 (填a或b)为电池的负极,‎ 其电极反应为 。‎ ‎(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子 交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气 态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可 表示为2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ;在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常K将 (填增大、减小、不变),其反应的正反应速率将 (填增大、减小、不变);逆反应速率将 (填增大、减小、不变);温度升高 (填有利或不利)于电池将化学能转化为电能。‎ ‎25. (7分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:‎ 温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎900‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200 ‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应△H 0(填“<”“ >”“ =”);‎ ‎(2)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): ‎ A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎(3)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ;‎ ‎(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。‎ ‎26.(10分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:‎ ‎(1)碳酸钠俗称 ,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示):‎ ‎ 。‎ ‎(2)在时,pH为4的稀硫酸溶液中水电离的=_________________‎ ‎(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中= (保留三位有效数字)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9,Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。‎ ‎(4)已知室温时,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全),溶液的pH是 (已知lg2=0.3) 。‎ ‎27.(10分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:、、、、,存在的分子有、A.根据题意回答下列问题: 写出酸的电离方程式 ______________________________ . 若溶液M由 溶液10mL与溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ___________ 填“”、“”或“”,溶液中离子浓度由大到小顺序为 _______________________________________ . 已知,向该混合溶液中加入10mL 溶液,混合后溶液中的浓度为 ______________  .(忽略混合时的体积变化) 若溶液M由的溶液 mL与的NaOH溶液 mL混合反应而得,混合溶液与的大小关系为 _________________ 填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”.‎ ‎28.小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 的酸性溶液和2mL  乙二酸溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间. 需要用__________来酸化溶液,褪色所需时间______填“”、“”或“”. 写出该反应的离子方程式__________________________. 实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作    为: 配制250mL溶液:准确称量乙二酸样品,配成250mL溶液. 滴定:准确量取所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将溶液装入______填“酸式”或“碱式”滴定管,进行滴定操作. 在实验中发现,刚滴下少量溶液时,溶液迅速变成紫红色 将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了请解释原因:___________________________________________________‎ 证明达到滴定终点依据是:_________________________________________________________. ‎ 计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.‎ 序号 滴定前读数 滴定后读数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 则消耗溶液的平均体积为____________mL,已知的相对分子质量为90,则此样品的纯度为____________________. 误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是___________________. A.未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.不小心将少量酸性溶液滴在锥形瓶外 E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.‎ 季延中学2018年春高二年期中考试化学科参考答案 一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分)‎ ‎1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A ‎11.A 12.B 13.D 14.B 15.A 16.D 17.D 18.C 19.D 20.D ‎21.D 22.A 二、填空题(本题共6小题,共56分。)‎ ‎23.(8分)‎ ‎(1)50; 放热; ‎ ‎(2)温度越高,反应越快。‎ ‎(3)>; 锌中含有杂质铜,可形成原电池,反应加快。 ‎ ‎ >; 锌表面积增大,反应加快。‎ ‎(4)mF>mE>mB ‎24. (8分) ‎ ‎(1)a; CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ (2分)‎ ‎(2) ;减小;增大;增大;不利。‎ ‎25. (7分)‎ ‎(1) <(1分); (2)c;(3)0.022;0.09;80%;80%;(4)2.5。‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1)纯碱或苏打;CO32-+H2O HCO3-+OH- ‎ ‎(2)  。‎ ‎(3)23.6; (4)11.3‎ ‎27.(10分)‎ ‎(1 )、;‎ ‎;; ;‎ ‎(3)均有可能 ‎28. 硫酸;;‎ ‎;‎ 酸式;‎ 反应中生成的锰离子具有催化作用,所以随后褪色会加快;‎ 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化;‎ ‎;;ACD
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