2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期开学考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期开学考试化学试题 Word版

长春外国语学校2018-2019学年第二学期期初考试高二年级 化学试卷（理科）‎ 出题人 ：姚林然 审题人：周艳杰 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ag－108 Fe－56‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中(　　)。‎ A．对废水、废气、废渣进行严格处理 B．化学生产中不排放任何有害物质 C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂 D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学 ‎2、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ）‎ A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡 C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应 D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多 ‎3、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是(　　)‎ A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生水解和氧化反应 D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂 ‎4、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（   ） ‎ A. AgCl的溶解度、Ksp均减小                                B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变                             D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎5、将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（    ） ‎ A. NaHSO4                  B. Na2CO3                C. SO2                        D. NaOH ‎6、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（   ） ‎ A. [Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-]      B. [Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-] C. [Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3]        D. [Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]‎ ‎7、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（   ） ‎ A. v（NH3）=0.1 mol/（L•min）                         B. v（NH3）=0.2 mol/（L•min）    C. v（H2）=0.3 mol/（L•min）                            D. v（H2）=0.4 mol/（L•min）     ‎ ‎8、小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（    ）‎ A. HCO3－＋H＋→H2CO3                                      B. HCO3－+ H2O  H2CO3+ OH－ C. CO32－+ H2O  HCO3－+ OH－                   D. HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+‎ ‎9、根据图判断，下列说法不正确的是(　　)‎ A．化学式(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 B．反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑‎ C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 D．反应③和④都属于取代反应 ‎10、巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)‎ A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D． ①②③④⑤‎ ‎11、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是碳碳单键与碳碳双键交替 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 ‎12、下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是(　　) ‎ A． a电极是负极，b电极是正极 B． a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋‎ C． b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ D． 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内 ‎13、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量 ‎14、电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加　③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是(　 　)‎ ‎ A．石墨作阳极，铁作阴极 B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极 C．纯铜作阳极，铁作阴极 D．铁作阳极，纯铜作阴极 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，共58分。 ‎ ‎15、（12分）反应A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．‎ ‎(1)该反应是________ 反应（填“吸热”、“放热”）．‎ ‎(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________ ． (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________ （填“有”、“无”）． (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1________ ， E2________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎16、(16分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973 K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173 K ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。‎ ‎(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。‎ A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度 ‎(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:‎ ‎①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。‎ ‎②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。‎ ‎17、（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O ‎(1)甲电池是_________装置，乙池是_________装置。‎ ‎(2)通入CH3OH的电极名称是_______， A（石墨）电极的名称是________。‎ ‎(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B（Fe）电极的电极反应式为___________________________，‎ ‎(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。 (5)当乙池中B（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 _______mL ‎（标准状况下）‎ ‎18、（14分）‎ ‎(1)有下列几种物质 A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12‎ C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl 属于同分异构体的是　　　　;属于同素异形体的是　　　　;‎ 属于同系物的是　　　　;属于同位素的是　　　　。‎ ‎(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。‎ ‎(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。‎ ‎1-14 BCCCB CDBCD BCBC ‎15 （1）放热 ‎（2）减小 温度升高，平衡逆向移动 ‎（3）无 ‎（4）减小 减小 ‎16 （1）吸热 ‎（2）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)‎ ‎（3）K3=K1/K2‎ ‎（4）C E ‎（5）催化剂（加压） 温度降低或加入水蒸气 ‎17（1）原电池 电解池 ‎（2）负极 阳极 ‎（3）O2+H2O+4e-=4OH-‎ Ag++e-=Ag ‎（4）4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2‎ ‎（5）280‎ ‎18（1）CABD ‎（2）小 ‎（3）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ‎（4）3‎