2017-2018学年宁夏育才中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
2018.4
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教选修3。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是
A．石墨导电 B．激光 C．焰色反应 D．原子光谱
2．下列原子轨道中，能量最低的是
A. 3s B. 4d C. 2p D. 5f
3．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是
A. B. C. D.
4．下列物质不属于晶体的是
A．玻璃 B．明矾 C．干冰 D．水晶
5．下列哪个数值越小，气态原子越容易失去电子
A．核外电子数 B．原子半径 C．原子序数 D．第一电离能
6．同一周期主族元素的下列性质符合如图变化趋势的是
A．原子半径 B．电负性 C．第一电离能 D．电子层数
7．下列分子或原子间的相互作用中，最弱的是
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
8．在[Co(NH3 )5Cl]Cl2中，配体是
A.Co3+ B．Cl- C.NH3和Cl- D. NH3
9．下列价电子排布对应的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4 B.3s1和3s23p5 C.3s2和2s22p5 D. 3s23p4和2s22p4
10.金属晶体与离子晶体中均存在
A.阴离子 B．离子键 C．自由电子 D．阳离子
11.下列分子中的δ键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A. CCl4 B．H2 C. Cl2 D. HF
12.下列大小关系正确的是
A．晶格能：NaCl
CaO
C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：冰>NaCl
13.实验室采用以下方法清洗仪器，其中运用“相似相溶”规律的是
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．用稀盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D．用酒精清洗做过碘升华的烧杯
14.下列化学式表示的物质中，属于离子晶体且含有非极性共价键的是
A. BaCl2 B．Na2O2 C. H2O2 D.NH4Cl
15.下列物质的粒子之间不存在氢键的是
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．甲烷水合物中甲烷分子与水分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间
D．液态氟化氢中氟化氢分子之间
16.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．氨分子中N-H键的极性和甲烷分子中C-H键的极性
B．NaCl晶体中与Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与Cl-紧邻的Cs+数
C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C一C键的键能
D．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（10分）A、B、C、D代表四种常见元素。A是地壳中含量第二的元素，B是与A同周期电负性最大的元素；C3+基态时共有5个原子轨道填充有电子；D的核电荷数为26。
(1)原子半径A比B_____（填“大”或“小”）。
(2)C是_____（填元素符号），将C单质放入浓硝酸中不溶解，加热后溶解并有气体放出，原因是_________。
(3)A的最简单氢化物分子中A原子的杂化类型是_______，立体构型为_______。
(4)基态D原子的未成对电子数为_______。
18.（12分）现有下列8种晶体：Al、CaCl2、CCl4、SiC、KOH、Au、HC1、金刚石。请回答下列问题：
(1)上述晶体中，具有良好的延展性的是_______________。
(2)上述晶体中，在固态时不导电，但在液态时导电的是_______________。
(3)晶体中微粒间的相互作用力有如下四种情况：
上述晶体中，微粒间作用力属于a的是_____，属于b的是_____，属于c的是______，属于d的是____。
19.（15分）C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。
(1)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_________________。
(2)CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为______，其空间构型为____________。
(3)基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。
(4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。
①将NaCl晶胞（如有图）中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有_______个Si原子，_____个O原子。
②简述利用NaCl晶胞推导出CsCl晶胞的方法：________________________________。
20.（15分）硼(B)、磷(P)及其化合物在科研和日常生产中有重要的用途。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为________________。
(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。
(3)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞结构如图所示。磷化硼的化学式为______，其晶体中微粒间存在的作用力为____________。
(4)铝是硼的同族元素。金属铝原子堆积模型与Cu相同，其晶胞边长为405 pm，密度是2. 70 g•cm-3。金属铝晶胞的类型为______（填“简单”“体心”或“面心”）立方，晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，则铝的原子半径r(A1)=______pm。
答案
1. A 2. C 3. D 4. A 5. D 6. B 7. C 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 13. D 14. B 15. B 16. A
17．(1)大(1分)
(2)A1（1分）；常温下铝在浓硝酸中被钝化，加热钝化状态被破坏（2分）
(3) sp3；正四面体（各2分）
(4)4（2分）
18. (1) Al、Au
(2)CaCl2、KOH
(3)CaCl2、KOH; SiC、金刚石；CCl4、HC1；Al、Au(每空2分)
19. (l)O>C>Si(2分)
(2)sp；直线型（各2分）
(3)N；球形（各1分）
(4)①8；16（各2分）
②将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的Cl-全部去掉，将顶角上的Na+替换为Cs+（或其他合理答案）（3分）
20. (l)ls22s22p1(2分)
(2)120°；sp2；正四面体形（各2分）
(3)BP(2分)；共价键（1分）
(4)面心；143 pm(各2分)
