2020届高考化学专题一第2讲物质的分类化学用语课时作业含解析

2020届高考化学专题一第2讲物质的分类化学用语课时作业含解析

第2讲 物质的分类 化学用语 ‎1．下列有关变化过程的叙述不正确的是(　　)‎ A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程中只发生了化学变化 D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 解析：C　[从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”的纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。]‎ ‎2．下列判断合理的是(　　)‎ ‎①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质　③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质　④根据分散系是否可发生丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液　⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属　⑦金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物 A．只有②⑥⑦　　　　　 B．只有②⑤‎ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤‎ 解析：B　[①纯碱属于盐，错误；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；③根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；④根据分散系中分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；⑤有电子的转移是氧化还原反应区别于非氧化还原反应的本质特征，正确；⑥一般最外层电子数小于4的是金属元素，大于4的是非金属元素，但也有例外，如H的最外层电子数为1，但H元素属于非金属元素，错误；⑦碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Al的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，Mn的最高价氧化物Mn2O7为酸性氧化物，错误。]‎ ‎3．下列有关化学用语正确的是(　　)‎ A．二氧化碳的电子式 B．次氯酸的结构式为H—Cl—O C．用于考古断代的中子数为8的碳原子为C D．2,4,6三硝基甲苯的结构简式为 解析：‎ - 6 -‎ C　[二氧化碳是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成共用电子对，故二氧化碳正确的电子式为，A项错误；次氯酸分子中含有1个H—O键和1个O—Cl键，其正确的结构式为H—O—Cl，B项错误；中子数＝质量数－质子数，C项正确；硝基的连接方式错误，正确的结构简式为，D项错误。]‎ ‎4．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排序 D.铁的冶炼 解析：C　[化学反应的特征是有新物质生成。酿酒时，粮食中的淀粉变成了酒精。炼铁时，矿石中的铁的化合物变成了铁单质，均产生了新物质。化学反应经常伴随发光、放热等现象，火药的使用正是利用了发生化学反应时产生的巨大能量。转轮排字中没有发生化学变化。]‎ ‎5．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是(　　)‎ 选项 分类标准 物质归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2‎ H2SO3‎ B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应 D ‎(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3‎ 解析：C　[A项中物质所含元素中有一种元素处于该元素所有化合价的中间价，A正确；B项中的物质都属于酸，B正确；C中前者是化学反应类型，焰色反应是利用物质的物理性质鉴别元素的方法，C错误；D项都是含氮化合物，D正确。]‎ ‎6．背景材料：‎ ‎①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵)入选目前世界最轻固体材料；‎ ‎②北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；‎ ‎③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe(Se呈－2价)；‎ ‎④瑞典皇家理工学院研究人员成功构建出一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 - 6 -‎ B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈＋2、＋3价 D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源 解析：C　[A项，石墨烯具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，正确；B项，汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体，易形成雾霾，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾，正确；C项，因为(Li0.8Fe0.2)OHFeSe化合价代数和为0，又Li为＋1价，O为－2价，H为＋1价，Se为－2价，Fe的平均化合价为＝，不可能呈＋2、＋3价，错误；D项因为分子催化剂可以将水快速氧化成氧气，所以该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，正确。]‎ ‎7．下列变化一定属于化学变化的是(　　)‎ ‎①金属导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷　⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化　⑩煤的干馏和石油的分馏 A．②④⑦⑧⑨　　　　　　　 B．③④⑤⑦⑧‎ C．①③⑥⑨⑩ D．①②⑤⑥⑩‎ 解析：B　[①金属导电是物理变化。②发生剧烈的化学反应而产生的爆炸是化学变化，气体受热膨胀产生的爆炸是物理变化。③缓慢氧化一定是化学变化。④由化学反应引起的物质的颜色的改变是化学变化。⑤白色的无水硫酸铜吸水生成蓝色的五水合硫酸铜是化学变化。⑥工业制氧气是利用氮气、氧气的沸点不同分离液态空气制取，是物理变化。⑦同素异形体之间的相互转化是化学变化。⑧久置浓硝酸变黄是因为浓硝酸发生了分解，是化学变化。⑨化学反应不改变原子种类。⑩煤的干馏可得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭等物质，是化学变化；石油的分馏可得到不同沸点的馏分，是物理变化。]‎ ‎8．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．NaClO的电子式：‎ B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：Tl C．氯离子的结构示意图：‎ D．乙醇分子的球棍模型：‎ - 6 -‎ 解析：B　[NaClO是离子化合物，其电子式为，A项错误；质子数为81，中子数为124，则质量数为205，B项正确；氯离子的电子数为18，氯离子的结构示意图为，C项错误；D项给出的是乙醇分子的比例模型，D项错误。]‎ ‎9．对下列化学事实的表述不正确的是(　　)‎ A．CaCl2的电子式：‎ B．电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ C．酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律 D.体现勒夏特列原理 解析：A　[A.CaCl2为离子化合物，写电子式时，同种离子不能合并，电子式应为：，A错误；B.电解氯化钠溶液时阴极的电极反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极附近溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，B正确；C.同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律，C正确；D.2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，和图示现象一致，所以图示现象体现勒夏特列原理，D正确。]‎ ‎10．下列化学用语或相关叙述中不正确的是(　　)‎ A．纯碱的化学式为Na2CO3‎ B．CCl4的电子式为 C．HCO的电离方程式为HCO＋H2OCO＋H3O＋‎ D．次氯酸分子的结构式为H—O—Cl 解析：B　[纯碱是碳酸钠(Na2CO3)的俗名，A项正确；CCl4的电子式为 - 6 -‎ ‎，B项错误；要将H3O＋视为H＋，C项正确；HClO的结构式为H—O—Cl，D项正确。]‎ ‎11．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ两者间因果关系的判断正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2和NO2都能与碱反应生成盐 SO2和NO2为酸性氧化物 B Na2O和Na2O2组成元素相同 Na2O和Na2O2为碱性氧化物 C 盐酸、硫酸氢钠都能使石蕊试液变红 盐酸、硫酸氢钠都属于酸 D Al(OH)3和Al2O3都能与盐酸和NaOH反应 Al(OH)3和Al2O3均有两性 解析：D　[A项NO2不是酸性氧化物；B项Na2O2不是碱性氧化物；C项NaHSO4为强酸酸式盐。]‎ ‎12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)‎ A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 解析：B　[这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能透过半透膜，淀粉分子不能透过半透膜，故向烧杯中的液体中加入碘水不变蓝，可以证明半透膜完好无损。]‎ ‎13．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)‎ A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷 B．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质 C．利用胶体的丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径介于1～100 nm之间 解析：A　[氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显中性，A项错误；在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，B项正确；胶 体具有丁达尔效应，利用胶体的丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，C项正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径介于1～100 nm之间，D项正确。]‎ ‎14．2018(第十四届)中国国际水处理化学品展览会于‎2018年9月19日至21日在上海新国际博览中心举行。高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在‎198 ℃‎以下是稳定的，受热至一定温度才分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)‎ - 6 -‎ ‎①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应 A．①②③④ B．①③④⑥‎ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥‎ 解析：B　[高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性杀死细菌，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe(OH)3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。]‎ ‎15．下列表述与化学用语正确的是(　　)‎ A．CO2的比例模型 B．镁离子的结构示意图：‎ C.Y(Y为元素钇)的质子数与中子数之差为50‎ D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO＋H2OHSO＋OH－‎ 解析：D　[碳原子半径大于氧原子的半径，A项错误；镁原子的结构示意图：，镁离子共有10个电子，B项错误；Y的质子数是39，中子数是89－39＝50，两者之差为50－39＝11，C项错误。]‎ - 6 -‎