化学卷·2019届云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期期中考试（2017

国际中学2017--2018上学期高二期中考化学试题 班级___________姓名____________‎ 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N -- 14 O--16‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1、酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是　(　　)‎ A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量 ‎2、常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)‎ A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1‎ C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1‎ ‎3、水的电离过程为H2O  H++OH-，25 ℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，35 ℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）‎ A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H+)>c(OH-)‎ C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是吸热过程 ‎4、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)‎ A.　　　　 B.‎ C. D.‎ ‎5、常温下，在0.1 mol·L-1 HF溶液中，水的离子积是（）‎ A．1.0×10-14 B．1.0×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15‎ ‎6、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H2O＋H2OH3O＋＋OH－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为（）‎ A．K＞KW B．K＝KW C．K＜KW D．无法比较 ‎7、 一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　)‎ ‎8．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的是(　　)‎ ‎①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水 A．①③⑤　　　　　　B．①③④‎ C．③④⑤ D．①②④‎ ‎9、（ ）可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），在 温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系 如图。下列说法正确的是（ ）：‎ ‎ A、P2＜P1 正反应是吸热反应B、P2＞P1 正反应是放热反应 ‎ C、P2＞P1 逆反应是吸热反应D、P2＜P1 逆反应是吸热反应 ‎10、.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是( )‎ ‎①H2+F22HF K＝1047②H2+Cl22HCl K＝1017‎ ‎③H2+Br22HBr K＝109④H2+I22HI K=1‎ 比较K值的大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )‎ A.①②③④B.④②③① C.①④③② D.无法确定【来源：全,品…中&高*考+网】11、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法 正确的是(　)‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎12、下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 ‎13、用已知浓度的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，‎ 滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)‎ A.22.30 mL　 B.22.35 mL　 C.23.65 mL　 D.23.70 mL ‎14、准确量取25.00mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定,所选仪器和指示剂均正确的是　(　　)‎ A.50mL酸式滴定管;甲基橙B.50mL碱式滴定管;酚酞 C.50mL量筒;石蕊D.50mL酸式滴定管;不用指示剂 ‎15、25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)‎ A．a＋b＝14 B．a＋b＝13‎ C．a＋b＝15 D．a＋b＝7‎ ‎16、以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：‎ 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L-1)的体积 ‎①‎ ‎20 mL NaOH溶液 V1mL ‎②‎ ‎20 mL NaOH溶液+10 mL H2O V2mL ‎③‎ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3mL 则对该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是(　　)‎ A. c=0.01×　　B.c=0.01×‎ B. C.c=0.01× D.c=0.01×‎ 二．非选择题 ‎17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式（每题2分，共10分）：‎ ‎(1)Fe(OH)3：_________________________；‎ ‎(2)NH3·H2O：_________________________；‎ ‎(3)CH3COOH ‎(4)KHCO3：______________________________‎ ‎（5）NaHSO4‎ ‎18、写出下列盐类水解的离子方程式：（每题2分，共4分）：‎ ‎ ①Na2CO3：___________________________________________________。‎ ‎ ②Fe2(SO4)3：_________________________________________________。‎ ‎19、填写下列各空:（每空2分，共12分）‎ ‎（1）NH4Cl 溶液中，离子浓度最大的是（填离子符号，下同），离子浓度最小的是 ‎（2）在S2-、NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl- 等离子，请按要求填空：‎ 因在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。‎ 因在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。‎ ‎（3）在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学 方程式为_______________________________________________________________________ ‎ ‎（4）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据 分析，该反应的化学方程式为：；‎ ‎20、在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)ΔH＞0达到平衡后，根据下列图象判断（6分）‎ ‎ B． C． D． E．‎ A B C D E ‎ (1)升温，达到新的平衡的是 (2)降压，达到新的平衡的是 ‎ (3)增加A的量，移向新平衡的是 ‎21、（6分）一定温度下有a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸三种酸。‎ ‎(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是__________。‎ ‎(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________。‎ ‎22、（6分）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：‎ ‎(1)用标准液滴定待测液，滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。‎ ‎(2)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。‎ ‎(3)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果。‎ ‎23、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白（共8分）:‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。‎ ‎ ，直到因加入一滴盐酸达到终点,此时溶 液颜色变化为,并在30秒内不恢复原色为止（各2分）。‎ ‎(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液 的体积/mL 消耗0.100 0 mol·L-1‎ 盐酸的体积/mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液体 积/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎31.80‎ ‎30.24‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（4分，要求有计算过程）‎ ‎。‎