2019-2020学年福建省三明第一中学高一上学期第二次月考化学试题

2019-2020学年福建省三明第一中学高一上学期第二次月考化学试题

三明一中2019～2020学年第一学期第二次月考 高一化学试卷（20191210）‎ ‎（考试时长：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 一、 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）‎ ‎1．下列污染现象主要与NO2有关的是 A．臭氧空洞　　B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应 ‎2．下列有关酸雨的说法不正确的是 ‎ ‎ A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因 ‎ B．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因 ‎ C．酸雨的pH小于5.6 ‎ ‎ D．减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫 ‎3．下列化学物质在实验室存放，方法正确的是 ‎ A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中　 B．浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中 ‎ C．少量金属钠保存在煤油中　 D．漂白粉可露置在空气中保存 ‎4.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 ‎5.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ‎①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．仅①②③　　B．仅②③④ C．除①外 D．全部 ‎6．下列说法中正确的是 ‎①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 ‎②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧 ‎③Fe2O3可以做油漆的颜料 ‎④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 ⑤NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多 A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤‎ ‎7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是 A．肯定是NO2气体 B．肯定是O2与NO2的混合气体 C．肯定是NO气体 D．可能是NO与NO2的混合气体 ‎8．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是 ‎ ‎ A．工业合成氨属于人工固氮 B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 C．氮元素均被氧化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎9．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O C．Fe＋SFeS D．2SO2＋O22SO3‎ ‎10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是 ‎ A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 ‎ C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1‎ ‎ D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol ‎11．下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是 A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO3 的溶解度 B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3‎ ‎12．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 B．FeCl2即有氧化性又有还原性 C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气 D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素 ‎13．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的 A. B. C. D. ‎14．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 ‎ 选项 气体 试剂 现象 结论 A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B Cl2‎ KI淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2有氧化性 C SO2‎ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D NH3‎ 酚酞试剂 溶液变红 NH3有碱性 ‎15．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装 ‎ 置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体 反应制取SO2气体，实验现象很明显，且 不易污染空气。下列说法中错误的是 ‎ A．品红溶液褪色 ‎ B．溴水橙色褪去 ‎ C．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 ‎ D．紫色石蕊溶液先变红后褪色 ‎16．下列实验中，能达到实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集H2‎ ‎17．NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是　‎ A．因解毒剂美蓝具有氧化性　　　　　 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒时血红蛋白分子被还原　‎ ‎18．下列物质分类正确的是 ‎ A．CO2、CO均为酸性氧化物　 B．氯水、氨水均为混合物 C．纯碱、火碱均为属于碱 　 D．牛奶、醋酸均为胶体 ‎19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ‎ A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA D．1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA ‎20．下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是 A．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 ‎ B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 ‎　 C．失电子越多,该物质的还原性就越强　 ‎ ‎ D．某元素由化合态变成游离态一定被还原 ‎21．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3‎ B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3‎ C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3‎ D 逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3‎ ‎22.已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是 A．S＋2Fe2＋===2Fe3＋＋S2－ B．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓‎ C．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎23.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液退色 SO2有漂白性 D 溴水 橙色退去 SO2有还原性 ‎24．将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是 A．5.3g B．10.6g C． 4.2g D．3.1g ‎ ‎25.将6.4 g Cu与400 mL 5 mol·L－1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H＋a mol，则此时溶液中NO的物质的量为 ‎ A．0.5a mol B．(a＋0.2) mol C．2a mol D．(0.2－a) mol 二、填空题（共5小题，满分50分）‎ ‎26．（12分） 现有下列8种物质：‎ ‎①Cl2 ②铜 ③CaO ④CO2 ‎ ‎⑤Ba(OH)2 ⑥淀粉溶液 ⑦HClO ⑧稀硝酸 ‎（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：‎ 分类标准 碱性氧化物 非电解质 弱酸 胶体 属于该类的物质 ‎（2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为___________。‎ ‎（3）⑤在水中的电离方程式为__________________________________________________。‎ ‎（4）②与⑧发生反应的化学方程式为____________________________________________，‎ 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ‎ ‎27. (8分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。‎ ‎(1)写出下列物质的名称：‎ B________； E________。‎ ‎(2)写出各步反应的化学方程式：‎ ‎①A―→C________________________________________；‎ ‎②D―→C________________________________________；‎ ‎③C―→B_________________________________________。‎ ‎28．(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：‎ ‎ ‎ ‎（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。‎ ‎（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。‎ ‎（3）写出工业上合成③的化学方程式 。‎ ‎（4）⑧与⑨反应的化学方程式是 。‎ ‎29．（12分）NH3是重要的化工原料。‎ ‎（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生 催化剂 ‎ 态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：‎ ‎4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）： ‎ ‎①装置A中发生反应的化学方程式为                    。‎ ‎②装置B中发生反应的化学方程式为                    。‎ ‎③装置D中碱石灰的作用是                        。‎ ‎（2）按下图装置进行NH3性质实验。 　　‎ ‎①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________ ‎ ‎，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎(3)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。‎ a　　　　　b　　　　　　c　　　　　d ‎(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。‎ ‎① 　　　　②　　　　③　　 　　④‎ ‎30.(10分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________________‎ ‎____________________、____________________________________；‎ 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_________________________________________________________(不是离子反应的不写)。‎ ‎(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为______色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为______色。‎ ‎ ‎ 三明一中2019～2020学年第一学期第二次月考 高一化学参考答案（20191210）‎ 一、 选择题 ‎1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.B 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.A 21.C 22.A 23.C 24.A 25.B 二、填空题 ‎26．（12分）（1）③（1分） ④（1分） ⑦（1分） ⑥（1分）‎ ‎ （2）2:3（2分）‎ ‎ （3）Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－（2分）‎ ‎ （4）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分） 2:3（2分）‎ ‎27.　 (8分) (1)二氧化氮（1分） 硝酸（1分）‎ ‎(2)①N2＋O22NO（2分）‎ ‎②4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）‎ ‎③2NO＋O2===2NO2（2分）‎ ‎28．（8分）（1）(NH4)2SO4 （2分）‎ ‎（2）取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有铵根离子。（2分）‎ ‎（3）N2 + 3H2 2NH3 （2分）‎ ‎（4）C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O（2分）‎ ‎ 29.　 （12分）（1） ①2NH4Cl + Ca(OH)2    CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）‎ ‎ ②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）‎ ‎③除去气体中含有的水蒸气 （1分）‎ ‎ （2）①有大量白烟生成（1分）‎ ‎ ②烧杯中的液体进入B瓶中，溶液的颜色变为红色（2分）‎ ‎(3)d　（1分）利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气（1分） (4)②④（2分）‎ ‎30．(10分) (1)分液漏斗（1分）‎ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎(2)生成红棕色气体（1分）‎ ‎　蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色　（2分）‎ ‎3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO（2分）‎ ‎(3)黄（1分）　红（1分）‎