甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（实验班）试题

甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（实验班）试题

‎ 靖远四中2019-2020学年度第二学期期中考试 高一化学（实验班）‎ 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（共16小题，每小题3分)‎ ‎1．下列说法正确的是( )‎ A．HCl的电子式为H:Cl B．Na2O2只含有离子键 C．质量数为12的C原子符号为12C D．用电子式表示KBr的形成过程：‎ ‎2．下列叙述错误的是( )‎ A．13C和14C属于同种元素,它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 ‎3．2016年命名117元素Ts为钿(tián)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是( )‎ A．Ts 为金属元素 ‎ B．Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族 C．Ts 的主要化合价-1、+7 ‎ D．酸性： HClO4> HTsO4‎ ‎4．元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）‎ A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 ‎5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（    ）‎ A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3‎ C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2‎ ‎6．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是( )‎ A．可以电解Z的氯化物获得Z单质 ‎ B．Y 的氢化物可刻蚀玻璃 C．Z 的氧化物可用作耐火材料 ‎ D．W 的氧化物可用作光导纤维 ‎7．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）‎ a.b.‎ A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 C．图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化 D．图b中反应物比生成物稳定 ‎8．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）‎ A．431kJ B．179kJ C．89.5kJ D．以上说法都不对 ‎9．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）‎ A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C ‎10．一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2‎ D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2‎ ‎11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）‎ A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 ‎12．下列图示变化为吸热反应的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎13．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2O C．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎14．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．x=2‎ B．2min时，B的浓度为0.4mol/L C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹‎ D．此时A的转化率为40％‎ ‎15．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）‎ A．装置甲中W作原电池负极 ‎ B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu C．装置丙中溶液的c(H＋)不变 ‎ D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y ‎16.在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（ ）‎ A．c(Z) ═0.45mol/L B．c(X2) ═0.3mol/L C．c(X2) ═0.5mol/L D．c(Y2) ═0.5mol/L 靖远四中2019-2020学年度第二学期期中考试 班级 姓名： 学号： 考场号 ‎ ‎ ‎ ‎ 密 封 线 内 请 不 要 答 题 ‎ 高一化学（实验班）答题卡 一、单选题（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（10分）下列五种物质中，①H2O ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）‎ ‎18．（14分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：‎ ‎（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；‎ ‎（2）E在周期表中的位置为： ，‎ ‎（3）C离子的结构示意图为： ；‎ ‎（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；‎ ‎（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为： （用对应的化学式表示）‎ ‎（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式： ；‎ 座号：‎ ‎（7）写出E与水反应的离子方程式： 。‎ ‎19．（8分）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。‎ ‎(1)负极上的电极反应为 。‎ ‎(2)正极上的电极反应为 。‎ ‎(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。‎ ‎(4)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎20．（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：‎ ‎（1）此时在导线上有________摩尔电子通过。‎ ‎（2）Zn片溶解的质量是________。‎ ‎（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________。‎ ‎21．（8分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算 ‎（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为______。‎ ‎（2）2min末时Y的浓度为_____。‎ ‎（3）化学反应方程式中n=____。‎ ‎（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的____倍。‎ ‎22．（6分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：‎ 共价键 H－H N≡N N－H 吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ ‎(1)1mol N2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量 (2) 事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_______________________ 。‎ 高一化学答案（实验班）‎ 一、单选题：（每空3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D C B C A D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C B A C D C D 二、填空题：（共52分）‎ ‎17．（每空2分，共10分）‎ ‎①② ⑤ ③④ ①②④ ②‎ ‎18．（共14分）‎ ‎（1）碳 钠 （各1分） （2）第三周期第ⅤⅡA族（2分） ‎ ‎（3） （2分） （4）Na＞C＞O （2分） （5） HClO4＞H2CO3 （2分） ‎ ‎（6） （2分） （7） Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO（2分） ‎ ‎19．（每空2分，共8分）‎ ‎（1）CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O （2）2H2O+O2+4e−=4OH− （3） 1 （4）增大 ‎ ‎20．（每空2分，共6分）‎ ‎（1）0.2 mol （2） 6.5 g （3） 0.5 mol/L ‎21.（每空2分，共8分）‎ ‎ （1） 0.075mol/(L·min) （2） 0.175mol/L （3） 4 （4）1.05‎ ‎22．（每空2分，共6分）‎ ‎（1）放出 92 ‎ ‎（2）该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值 ‎