宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高一上学期（12月）月考化学试题

宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高一上学期（12月）月考化学试题

www.ks5u.com ‎2019-2020高一年级第二次月考化学试卷 出题人： ‎ N-14 Al-27 Na-23 O-16 H-1 Fe-56 Cu‎-64 C-12 Ca-40 Cl-35.5 K-39 S-32 ‎ ‎1．在化学反应前后可能发生改变的是（ ）‎ A.元素种类 B.原子数目 C.分子数目 D.电子总数 ‎2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（ ）‎ ‎①MgSO4溶液②NaCl溶液③CuSO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液 A.1 B‎.2 ‎C.3 D.4‎ ‎3．下列说法正确的是( )‎ A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。‎ B.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2‎ D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 ‎4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)‎ A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C.金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂 D.金属原子失电子越多，其还原性越强 ‎5．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）‎ A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳 B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳 C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 ‎6．数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是(　　)‎ A. 强电解质与弱电解质属于交叉关系 ‎ B.离子反应与复分解反应属于并列关系 C.胶体与分散系属于包含关系 D.化合物与电解质属于并列关系 ‎7．下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)‎ A.熔融的氢氧化钠 B.氯化氢气体 C.NaCl晶体 D.铜 ‎8．下列说法不正确的是（ ）‎ ‎①氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；‎ ‎②溶于水电离出H＋的化合物都是酸 ‎③液态HCl不导电，所以属于非电解质；‎ ‎④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ‎⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ‎⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A.②③⑥ B.①③⑤ C.全部 D.①②③④⑤‎ ‎9．下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A.Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42- B.HFH＋＋F－‎ C.H2S2H＋＋S2－ D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－‎ ‎10．向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（ ）‎ 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+=AgCl↓‎ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3‎ 有气体放出 CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ D FeCl2‎ 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ ‎11．下列体系中，离子能大量共存的是（ ）‎ A.无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－‎ B.使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、S2-‎ D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－‎ ‎12．下列反应的离子方程式正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓‎ B.向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-‎=CaCO3↓+H2O C.氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2O D.钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑‎ ‎13. 为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中(　　)‎ A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入酸性高锰酸钾 ‎14．下列变化需加入还原剂的是（ ）‎ A.HCO3-→CO2 B.MnO4-→Mn2+ C.FeO→Fe3O4 D.Zn→Zn2+‎ ‎15．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+‎3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）‎ A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3‎ D.AlN的摩尔质量为‎41g ‎17. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（　　）‎ A.Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B.Ⅱ可用于除去CO2中的HCl C.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D.用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色 ‎18． 3.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（ ）‎ A.85 B‎.85g·mol‎-1 ‎C.‎15.5g·mol-1 D‎.55g·mol-1‎ ‎19．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.常温常压下，‎14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个 B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C.标准状况下，‎22.4 L 四氯化碳的分子数为NA D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个 ‎20． 在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1 B.2∶‎3 ‎C.3∶2 D.1∶3‎ 21. 有相同条件下三个反应：①‎2A - +B2==2B - +A 2 ，②‎2C - +A 2 ==‎2A - +C 2 ，‎ ‎③2B - +D 2 ==2D - +B 2 。由此得出下列判断中不正确的是（　　）‎ A.氧化性：D 2 ＞B 2 ＞A 2 ＞C 2 B.还原性：C - ＞A - ＞B - ＞D -‎ C.反应‎2A - +D 2 ==2D - +A 2 可以进行 D.反应‎2C - +B 2 ==2B - +C 2 不可以进行 ‎22． 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的(　　)‎ A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O ‎23. 现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )‎ A.＋2 B.＋‎3 ‎C.＋4 D.＋5‎ ‎24. 在FeCl3 、CuCl2 、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+ ‎ 的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+ 的物质的量之比为( )‎ A.2：1 B.1：‎2 C.1：3 D.1：4‎ ‎25. 向‎22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为(　　)‎ A.‎6.4‎g‎ B.‎4.8g C.‎17.6g D.‎‎20.2g 填空题 ‎26．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎（1）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。‎ ‎（2）如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________‎ ‎27．实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：‎ ‎（1）在该反应中，HCl表现的性质有______、________.‎ ①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O ‎ ‎（2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____(用NA表示)。‎ ‎（3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。‎ ‎（4）②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。‎ ‎（5）已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。‎ ‎（6）将不纯的NaOH样品‎2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。‎ ‎28．将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：‎ ‎(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_________(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。‎ ‎(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别_______________；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________。‎ ‎、‎ ‎29. 氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。‎ ‎（1）观察到的实验现象是_________。‎ ‎（2）用化学方程式表示产生上述现象的原因：_______________、________________‎ ‎（3）在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的目的是_________。‎ ‎（4）下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。‎ ‎30. （1）配平下列方程式（不需写出配平过程）‎ ‎____H2S+___HNO3 =____S↓ +____NO↑ +___H2O ‎____S+____KOH=____K2S+____K2SO3 +____H2O ‎____KMnO4+____HCl（浓）==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O ‎（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，‎ 该过程的离子反应方程式为________________________。‎ ‎31．有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断：‎ ‎(1)原固体肯定有___________________。‎ ‎(2)原固体肯定不存在_____________________。‎ ‎(3)______________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是__________________。‎ ‎32．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：‎ ‎（1）图中三种试剂分别为：A 、B 、C .‎ ‎（2）①加入过量A的目的是 ；‎ ②加入过量B的目的是 ；‎ ③加热煮沸的目的是 ；‎ ④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。‎