2017-2018学年甘肃省武威市第六中学高二上学期第一次学段考试化学试题

2017-2018学年甘肃省武威市第六中学高二上学期第一次学段考试化学试题

武威六中2017～2018学年度第一学期 高二化学《选修4》第一次学段性检测试卷 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） ‎ A.灼热的碳与CO2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.铝片与稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎2．在反应A 2B中，A、B的浓度变化如图所示，‎ 则2 min以内的平均反应速率为(　　)‎ A.vA＝9 mol/(L·min) ‎ B.vA＝4.5 mol/(L·min)‎ C.vB＝18 mol/(L·min) ‎ D.vB＝9 mol/(L·min)‎ ‎3．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393. 5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol ‎4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)‎ A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 ‎5．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )‎ A.40％ B.50％ C.80％ D.90％‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．在热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 ‎7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) ‎ A.0.5‎Q B.Q C.2Q D.5Q ‎8．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) ‎ C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)‎ ‎9．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是(　　)‎ ‎10.可逆反应：2NO22NO+O2 在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ‎ ‎③NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化之比为2 : 2 : 1‎ ‎④混合气体的颜色不再改变 ‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变 ‎⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎ A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①③④⑤‎ o a b X的转化率 时间 ‎11．右图曲线a表示放热反应o a b X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） ‎ A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 ‎ ‎12.已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= - 92.4 KJ/mol，则N≡N键 的 键 能是( )‎ A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol ‎13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)‎ A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎14．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不 变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 (　　)[]‎ A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 ‎15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -10.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -83 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)‎ A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ ‎16．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应为吸热反应 B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D．加入催化剂，反应速率增大，反应热不变 二、填空题(共两小题 )‎ ‎17. （15分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中E表示 。E的大小对该反应的反应热 ‎ （填“有”或“无”）影响。‎ ‎（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ‎ ‎（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、‎ ‎“变小”或“不变”)。 ‎ ‎（3）图中△H= KJ·mol-1；‎ ‎（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率 (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率 (增大”“减小”或“不变”)，原因是 ‎ ‎ ‎ ‎18.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。‎ ‎（2）该反应为 反应（“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。‎ ‎19.（12分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ‎ ‎___________(“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 __ _____( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎20. (9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ‎ ‎（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。‎ ‎ ‎ ‎（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。‎ ‎ ‎ ‎21. (8分)对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(‎ 实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。‎ ‎(1)该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。‎ ‎(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。‎ ‎(4)欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_________________________________。‎ 高二化学参考答案 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ADDDC DCCDA CBABC D 二、填空题（共52分）‎ ‎17.(最后一空3分，其余2分，共15分)‎ ‎(1)正反应活化能 无 ‎(2)不变 (3)198‎ ‎(4)增大 减小 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故SO2转化率减小 ‎18.(每空2分，共8分)‎ ‎(1) (2)吸热 (3)b c (4)830 ‎ ‎19.(每空2分，共12分)‎ ‎(1)环形玻璃棒 (2)尽量防止热量散失 (3)偏小 (4)变少 相等 (5)偏小 ‎20.(每空3分，共9分)‎ ‎(1) CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.76kJ·mol-1‎ ‎(2) N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= +67.8kJ·mol-1 ‎ ‎(3) C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=-1300kJ·mol-1‎ ‎21.(每空2分，共8分)‎ ‎(1)放热 (2)D (3) ＞ (4)先突然升温到t2,然后无限缓慢地降温到t1‎