2019-2020学年山东省淄博第一中学高一上学期期中模块考试化学试题

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2019-2020学年山东省淄博第一中学高一上学期期中模块考试化学试题

高2019级2019—2020学年度第一学期期中模块考试 化学试题 2019.11‎ ‎ Ⅰ选择题部分 ‎(本部分共24个小题,每个小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共48分)‎ ‎1.下列说法中,正确的是(   ) A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 B.化学科学与其他科学分支的联系不密切 C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中 D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器 ‎2.2018年,一档《辉煌中国》电视纪录片,让“厉害了,我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )‎ A.侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发石油炼制催化剂 D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 ‎ ‎3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是( )‎ ‎①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理   ③推广使用一次性木质筷子  ‎ ‎④推广使用清洁能源  ⑤过量使用化肥、农药  ⑥推广使用无氟冰箱。‎ A.①②④⑤    B.①②④⑥     C.②③④⑥    D.③④⑤⑥‎ ‎4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(    )‎ A.CaO B.NaHCO‎3 C.SiO2 D.CaCO3‎ ‎5.下列有关物质分类或归类正确的一组是(   )‎ ‎①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②盐酸、合金、氨水均为混合物 ‎③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 ④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体 ‎⑤Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3均为钠盐 A. ①和② B.②和③ C.③和④ D. ②③⑤‎ ‎6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是(   ) A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C.大雾可看作是一种胶体 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 ‎7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(   )‎ A.  B. C.D. ‎ ‎8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+, Mg2+, SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(   )‎ ‎①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。‎ A. ④②⑤   B. ②⑤④①③   C. ④①②⑤③   D. ①④②⑤③‎ ‎9.下列离子方程式,书写正确的是( )‎ A.盐酸与石灰石反应:CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑‎ C.氢氧化铁胶体的制备:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是( )‎ A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐 D.自然界中钠元素以化合态形式存在 ‎11.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性材料的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是( )‎ A.所得到的分散系属于浊液 B.用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”‎ C.该分散系不能透过滤纸 D.该分散系的分散质为Fe(OH)3‎ ‎12.下列叙述中正确的是( )‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeCl2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ FeCl3‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ MnSO4‎ ‎③‎ KClO3‎ HCl(浓)‎ ‎ ‎ Cl2‎ Cl2‎ ‎④‎ KMnO4‎ HCl(浓)‎ ‎ ‎ Cl2‎ MnCl2‎ A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物 B.氧化性比较:KMnO4>Fe3+>Cl2‎ C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl- D.第④组中的HCl既作还原剂,又起到酸的作用 ‎13.如表所示,陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成NaOH Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎14.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔导电率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔导电率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )‎ ‎15.化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )‎ A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 ‎16.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有(  )‎ ‎①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面   ②钠立即与水反应,并有气体产生  ‎ ‎③反应后溶液变红  ④钠熔成闪亮的小球  ‎ ‎⑤小球在水面上四处游动   ⑥有“嘶嘶”的响声发出.‎ A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥‎ ‎17.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是(   )‎ A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应 D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 ‎18.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是(  )。‎ ‎①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察;‎ ‎②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质;‎ ‎③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净;‎ ‎④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰;‎ ‎⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全正确 ‎19.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是( )‎ A. 氢元素被氧化,碳元素被还原 B. HCN被氧化,CaCO3被还原 C. HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物,H2为还原产物 ‎20.下列实验装置不能达到实验目的的是( )‎ ‎21.已知在碱性溶液中可发生如下反应:‎ ‎2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是( )‎ A.+3 B.+‎4 C.+5 D.+6‎ ‎22.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下述鉴别方法不合理的是(  )‎ ‎①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3‎ ‎②取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎④取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A. ‎①⑤      B.③⑥ C.②④ D.②⑤‎ ‎23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(  ) A. 所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+ B. 滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl - C. 常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 - D. 含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-‎ ‎24.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”.火药燃烧爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+‎3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是( )‎ A.黑火药属于纯净物 B.该反应中硫元素的化合价升高 C.黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D.该反应属于置换反应 Ⅱ非选择题部分 ‎(本部分共四个题,每空2分,共52分)‎ ‎25(10分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出) ‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线 成分 CH4‎ C2H5OH CH3COOH NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Cu ‎   (1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)  是电解质的是 ,是非电解质的是 。  (2)写出④在水中的电离方程式 。  (3)写出下列反应的离子方程式:  用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸) 。  用③除水垢的离子方程式 。‎ ‎26(12分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题: (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是    。 A.放在棕色瓶中   B.放在细沙中 C.放在水中    D.放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是    。 A.Na2O       B.Na2O2       C.NaOH       D.Na2CO3 (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式             ,生成物的颜色为     。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的离子方程式为            ,检验该反应产生的气体的方法是                。‎ ‎27(12分)按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。‎ ‎(1)A中现象是 。‎ ‎(2)B中浓硫酸的作用是 。‎ ‎(3)C中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)D中的现象是 ,发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(5)E中收集的气体是 (填名称)。‎ ‎28(18分)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。‎ ‎(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是 。‎ a.滴水成冰     b.蜡炬成灰    c.百炼成钢    ‎ ‎(2)NH3和Cl2反应的方程式为: NH3+ Cl2— N2+ HCl ‎①该反应中被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)。‎ ‎②配平该方程式:    NH3 +    Cl2 —    N2 +    HCl  ‎ ‎③根据上述反应,工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是 ,产生该现象的反应方程式为 。‎ ‎(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:‎ ‎①反应I的化学方程式为 。‎ ‎②反应II属于 反应。(填四种基本反应类型之一)。‎ ‎③若要制得a个氯气分子,则整个反应中转移电子的个数为 个。‎ 高一期中化学检测答案 ‎1-5DBBAB;6-10CDBDC;11-15BDDDA;16-20CBDDD;21-24DCDC;‎ ‎25(1)③④⑤;①②;‎ ‎(2)NaHCO3=Na++HCO3-;‎ ‎(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑;‎ CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;‎ ‎26(1)D; (2)D; ‎ ‎(3)2Na+O2Na2O2 ;淡黄色 ;‎ ‎2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑; ‎ 用带火星的木条放在试管口,看是否复燃;‎ ‎27(1)试管口有无色液体生成;‎ ‎(2)干燥CO2气体;‎ ‎(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;‎ ‎(4)石灰水变浑浊;‎ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;‎ ‎(5)氧气。‎ ‎28(1)a;‎ ‎(2)①氮;Cl2;‎ ‎②2,3,1,6;‎ ‎③有白烟产生;‎ HCl+NH3=NH4Cl;‎ ‎(3)2HCl+CuO=CuCl2+H2O;‎ 置换反应; ‎ ‎2a‎。 ‎
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