高三化学专题复习资料

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真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 1 - 高三化学 专题复习学案 专题一 物质的组成、 性质和分类................- 7 - 专题二 化学用语和化 学计量...................... - 10 - 专题三 离子反应和氧 化还原反应..............- 13 - 专题四 非金属及其 化合物...................... - 19 - 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 2 - 专题五 金属及其化 合物.......................... - 22 - 专题六 物质结构 元素周期律..............- 27 - 专题七 化学反应与 能量.......................... - 33 - 专题八 化学平衡 - 37 - 温度(℃)................... - 42 - 15.0........................... - 42 - 20.0........................... - 42 - 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 3 - 25.0........................... - 42 - 30.0........................... - 42 - 35.0........................... - 42 - 平衡总压强(kPa).....- 42 - 5.7............................. - 42 - 8.3............................. - 42 - 12.0........................... - 42 - 17.1........................... - 42 - 24.0........................... - 42 - 平衡气体总浓度(×10－ 3mol/L)..................... - 42 - 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 4 - 2.4............................. - 42 - 3.4............................. - 42 - 4.8............................. - 42 - 6.8............................. - 42 - 9.4............................. - 42 - 专题九 电解质溶液. - 43 - 模拟海水中的离......- 45 - 子浓度(mol/L)......... - 45 - Na＋........................... - 45 - Mg2＋......................... - 45 - 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 5 - Ca2＋..........................- 45 - Cl—............................- 45 - HCO3—..................... - 45 - 0.439......................... - 45 - 0.050......................... - 45 - 0.011......................... - 45 - 0.560......................... - 45 - 0.001......................... - 45 - 专题十 电化学基础. - 47 - 专题十一 必考有机 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 6 - 化学.......................... - 52 - 专题十二 化学实验. - 56 - 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 7 - 专题一 物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体 有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络 金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸 根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱 根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH—数目可分为一元碱、二元碱等 酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等 根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等 盐化 合 物 无 机 物 有 机 物 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 醇、酚 醛、酮 羧酸、酯 卤代烃 烃 烃的 衍生 物 物质 纯 净 物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质 HCl、H2SO4 等，因为液态 HCl、H2SO4 不 导电；离子型电解质，如 NaHCO3、CaCO3、BaCO3 等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出 来的。如 SO2、NH3 的水溶液能导电，但导电离子分别是 H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由 SO2、 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 8 - NH3 本身电离出来，所以 SO2、NH3 均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自 由移动离子浓度的大小。 5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合， 核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在 1~100nm 之间，而不是丁达尔效应。 2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。 3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。 【热点透视】 热点题型 【典例】下列说法正确的是（ ） A.SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 的组成元素相同，与 CO2 反应的产物相同 C.CO、NO、N2O 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 热点预测 【典例】下列叙述正确的是（ ） A.在乙酸钠溶液中通入 CO2 可制备乙酸 B.钠在纯氧中燃烧生成 Na2O，在空气中生成 Na2O2 C.在沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液可制备 Fe（OH）3 胶体 D.过量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中可生成可溶性的 Ca（HCO3）2 1.下列变化过程属于化学变化的是（ ） A.激光法蒸发石墨得到 C60 B.渗析法净化氢氧化铁胶体 C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色 D.用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应 2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量 的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色 的分散质粒子直径为 5.5~36nm 的磁流体。下列说法正确的是（ ） A.所得的分散系属于溶液 B.所得的分散系中分散质为 Fe2O3 C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D.该分散系不稳定 3.下列分类标准和分类结果不科学的是（ ） 选项 分类目标 分类标准 分类结果 A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C 化学物质 分散质粒子大小 胶体、溶液和浊液 D 化合物水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质 4.下列叙述错误的是（ ） A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂 C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得 2009 年诺贝尔 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 9 - 物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅 D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同 5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ） A.Al2O3 是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应 B.CO2、SO2、NO2 都能与水化合生成酸 C.SiO2 是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸 D.Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，是过氧化物 6.纯净物 X、Z、P、Q 转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去）， 物质 X 与 P 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下 P 为气体，下列说 法不正确的是（ ） A.P 可能使带火星的木条复燃 B.若 X 为短周期元素的单质，则 P 既可能为单质也可能为化合物 C.化合物 Q 只可能是碱 D.X 既可能为金属单质，也可能为非金属单质 7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据 物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为 0.01 1 10 易 溶难 溶 微 溶 可 溶 根据这一分类法请回答： （1）将 PH 与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。 （2）某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 的性质，对于如何 研究，他们设计了两种研究方案： 方案 I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 ①根据实验方案 I 进行分类时，经实验测得 KCl、NaCl 溶液的 PH 等于 7, H2SO4 溶液的 PH 小 于 7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH 溶液的 PH 大于 7。由此有些同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3 与 NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？ 。 ②在方案 I 中，某同学发现盐类物质中的 KCl、NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象 相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ 。 ③在方案 II 中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反应的化学方程式 为 。 ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4 鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3 和 Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题 吗？ 。 8.中学中常见的某反应的化学方程式为 A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下 列问题： （1）若 A 是铁，B 是稀硝酸（过量）且 A 可溶于 C 溶液中。则 A 与 C 反应的离子方程式 为 。 （ 2 ） 若 C 、 D 为 气 体 ， 且 都 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 则 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 化合物Z 气体P 化合物Q H2O X 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 10 - （3）若 C 是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C 能发生催化氧化反应，写出该反应 的化学方程式 。 （4）当 D 为氯碱工业的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程 式为 。 专题二 化学用语和化学计量 【考纲展示】 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。 6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗 常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互 关系进行相关计算。 9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。 【知识回扣】 知识网络 化 学 用 语 与 化 学 计 量 描述用语 元素的名称、（离子）符号、化合价 元素的描述 原子的描述 方程式的描述 分子的描述 原子结构示意图 结构式、分子式和结构简式 化学方程式和离子方程式 计量用语 计量基础 化学方程式和离子方程式 相对原子（分子）质量 计量方法（以“ 物质的量” 为基础的计量用语） 摩尔质量 阿伏伽德罗常数 气体摩尔体积 物质的量浓度 化学计算 物 质 的 量 摩尔质量 物质的量浓度 根据化学方程式计算 溶液的质量分数 溶解度 其他计算 要点扫描 一、一定物质的量浓度溶液的配制 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 11 - 1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。 3.容易忘记的容量瓶使用方法 （1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中 加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗 出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量 瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。 （2）要选择规格合适的容量瓶。 ①常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 几种。如配制溶液时明确 知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。 ②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置 480mL 某浓度溶液，则需选用 500mL 容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4.容易忘记的注意事项 （1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口 处不能接触瓶口。 玻璃 棒不 能触 及瓶 口 （2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受 热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 （3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 5.容易混淆的误差分析 进行误差分析的依据是 c= MV m V n  ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 （1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液 体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。 （2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒， 使 n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质； 用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容 时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至 刻度线。 （3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 二、化学计算常用技巧 1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不 同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终 产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产 物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出 关系式。 2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 12 - 量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有 关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。 3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原 子守恒等。 4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内 取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计 算题。 5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系 式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨 论另外的变量。 三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程 PV=nRT、ρ＝ V m 、n= M m 等推导。 【热点透视】 热点题型 【典例 1】设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1molAl3+含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA 【典例 2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ） 热点预测 【预测 1】设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1.6gNH2—和 2.3gNa+所含的电子数均为 NA B.0.4molFe 与 0.8molHNO3（稀）反应，转移电子数为 0.8NA C.1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3 溶液中，Al3+的数目为 0.2NA D.T℃时，PH=6 的纯水中，含 10—6NA 个 OH— 【预测 2】下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A．次氯酸的电子式 B．C—14 原子：147C C．乙烯的比例模型： D．钠离子的结构示意图： 【直击高考】 1. NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．18gH2O 中含的质子数为 10NA B．标准状况下，11.2L 苯中含碳原子的个数为 3 NA C．46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 2 8 1+11 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 13 - 2.若以ω1 和ω2 分别表示浓度为 amol·L－1 和 bmol·L－1 的氨水的质量分数，且知 2a=b，则下列推 断正确的是（ ） A.2ω1=ω2 B.ω1=2ω2 C. 2ω1＜ω2 D.ω1＜ω2＜2ω1 3.有硫酸镁溶液 500mL，其密度为 1.20g·mL－1，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关溶液的 说法不正确的是（ ） A.溶质的质量分数为 24.0% B.溶液的物质的量浓度为 2.4mol·L－1 C.溶质和溶剂的质量比为 1﹕40 D.硫酸根离子的质量分数为 19.2% 4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（ ） ①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于物质溶解 ③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置 A.①③④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 5.下列叙述正确的是（ ） A.相同条件下，N2 和 O2 的混合气体与等体积的 N2 所含有的原子数相等。 B.等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH—）所含电子数相等 C.常温常压下，28gCO 与 22.4LO2 所含分子数相等 D.16gCH4 与 18gNH4+所含质子数相等 6.在标准状况下将VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为 1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρg· mL －1，质量分数为ω，物质浓度为 c mol·L－1，则下列关系中不正确．．．的是（ ） A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.ω=17c/1000ρ C. ω=17V/（17V+ 22400） D.c=1000Vρ/（17V+22400） 7.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物 均能分解生成氧化铜。溶解 28.4g 的上述混合物，消耗 1.0 mol·L－1 盐酸 500mL。灼烧等量的上述混 合物，得到的氧化铜的质量为（ ） A.15g B.20g C.30g D.35g 8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL3.00 mol·L－1 的 NaOH 溶液（密度为 1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量浓度为 0.500 mol·L－1。 （1）NaOH 溶液的质量分数为 。 （2）所得溶液中 NaCl 的物质的量为 mol。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 n（Cl2）︰n（H2）= 。 专题三 离子反应和氧化还原反应 【考纲展示】 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能正确书写离子方程式。 4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。 5.了解常见的氧化还原反应。 6.能正确书写化学方程式。 【知识回扣】 知识网络 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 14 - 离 子 反 应 和 氧 化 还 原 反 应 离子 反应 概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应 碱性氧化物与酸反应 酸性氧化物与碱反应 离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质） 离子非氧化还原反应 离子氧化还原反应 置换反应（金属和非金属单质的相对活泼） 一般离子氧化还原反应 本质：反应中某些离子浓度的减小 表 示 方 法 离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子 书写 方法 写：写出反应的化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式中删去 查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应 发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应 氧 化 还 原 反 应 有 关 概 念 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 反应物 产物 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 还原性 氧化性 被氧化 被还原 化合价升高 化合价降低 有关计算：关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解 类型 要点扫描 一、高频离子方程式扫描 下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。 1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O 2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO— 3.醋酸和 KOH、NaOH 溶液反应： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO— 4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+ 5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3— 6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O 7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3—+NH4+ 8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O 9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+ 10 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3— 12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓ 13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑ 14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O 15.AlCl3 溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+ 16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— 17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+ 18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3— 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 15 - 19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O 20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓ 21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O 22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑ 23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O 24.等体积等物质的量浓度的 Ba（OH）2 与 NaHCO3 溶液反应： Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O 25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应： Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O 26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH— 27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ 28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br— 29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— 30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2 31.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+ 33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 35.用 FeCl3 溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O 37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O 38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl— 2H2O+Cl2↑+Mn2+ 39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑ 41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O 电解 Cl2↑+H2↑+2OH— 42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或 Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3 43.向沸水中加入饱和 FeCl3 溶液制 Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O Fe（O H）3（胶体）+3 H+ 44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— 45.氯化铵溶于水：NH4++H2O H++ NH3·H2O 二、离子共存中需要注意的几个问题 1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。 2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如 Al3＋与 CO32—、HCO3—、HS—、 S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。 3.注意离子共存题目的附加条件 （1）无色透明溶液。 （2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度 （3）与 Al 反应生成 H2 的溶液。 （4）使指示剂呈现某种颜色 （5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。 三、离子检验、推断过程中需要注意的问题 1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 16 - 2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的 影响。 四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及 被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答 题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。 【热点透视】 热点题型 【典例 1】下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的 Ca（HCO3）2 溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2O D.向 Fe（OH）2 中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。 【典例 2】下列离子组一定能大量共存的是（ ） A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+ B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3— C.含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO— D.含大量 OH 一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+ 命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。 技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识 的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的 Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。 【典例 3】某含铬 Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元 素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损 耗，下列叙述错误的是（ ） A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n（2—x）mol B．处理废水中 Cr2O72－ 的物质的量为 nx 2 mol C．反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol D．在 FeO·FeyCrxO3 中 3x=y 1）mol，因此选项 A 是错误的。 命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原 理分析生活中的化学问题的能力。 热点预测 【预测 1】赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热 有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂是 Cu2O B. Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物，又是还原产物 D.每生成 19.2gCu，转移电子的物质的量为 0.6mol 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 17 - 【预测 2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ） 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸 Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO— 错误，碳酸钙是弱电 解质，不应写成离子 形式 B 碳酸钠溶液中滴加过量 的盐酸 CO32—+2H+= H2O+CO2↑ 正确 C 石灰水中滴加少量 KHCO3 溶液 Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 错误，不满足 Ca（OH）2 的配比 D 硫酸氢钠溶液与足量氢 氧化钡溶液混合 Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O 正确 【直击高考】 1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A.NH4+、H+、NO3—、HCO3— B.K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O C.Na+、K+、SO32—、Cl2 D.Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH— 2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的 一组是（ ） A.Ba2+ 、NH4+、NO3—、Cl— B. Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2— C. Ba2+ 、K+、HSO3—、Cl— D. Mg2+ 、NH4+、SO42—、K+ 3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO— +CO2+H2O=HClO+HCO3— B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl— 2H2O+Cl2↑+Mn2+ C.向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2 制 Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3— D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ 4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O MnO2+4HCl 2H2O+Cl2↑+MnCl2 其中，KMnO4 和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7 需和较浓的盐酸（＞6 mol·L—1）反应，MnO2 需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ） A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B.生成 1molCl2 转移电子数均为 2NA（为阿伏伽德罗常数） C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D.盐酸浓度越大，Cl—还原性越强 5. ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴 浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 根据表中三个实验，下列判断正确的是（ ） A．实验①和③中铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ C．实验②中 Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为 Fe+Fe3+=Fe2+ 6. 往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 18 - 下列有关说法中不正确的是 （ ） A．白色沉淀为 BaSO4 B．反应后溶液的 pH 减小 C．此实验表明 SO2 有漂白性 D．此实验中 Fe3+表现出氧化性 7. 将 0.03molCl2 缓缓通入含有 0.02molH2SO4 和 0.02molHBr 的溶液中，在此过程中，溶液中的 c（H+）与 Cl2 的用量的关系示意图正确的是（ ） 0 .0 2 0 .0 4 n （C l 2 ）/ m o l c （H + ）/ m o l L _ 1 0.02 0.04 n（Cl2）/mol c（H+）/mol L_1 0.02 0.04 n（Cl2）/mol c（H+）/mol L_1 0.020.04 n（Cl2）/mol c（H+）/mol L_1 A B C D 8.现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复） 阳离子 Na＋、H＋、Al3+、Ba2+、Ag+、 阴离子 OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32— 已知： ①A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。 ②A 溶液与 E 溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A 溶液与 C 溶液反应只生成气体（沉淀 包括微溶物，下同）。 ③D 溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C 只能与 D 反应产生沉淀。 试回答下列为题： （1）写出化学式：A ；B ；C 。 （2）E 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。 （3）将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大 到小的顺序为 。 （4）在 100mL0.1mol·L—1E 溶液中，逐滴加入 35mL 2mol·L—1NaOH 溶液，最终得到沉淀物质 的量为 。 9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲） 能使上述还原过程发生。 （1）写出该氧化还原反应的化学方程式 。 （2）反应中硝酸体现了 、 。 （3）反应中若产生标准状况下 11.2L 气体，则转移电子的物质的量为 mol。 （4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和 100mL1.4 moL·L—1 的硝酸溶 液完全反应，则该样品的纯度为 。 （5）若有 1mol 甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。 10.某强碱溶液中可能含有 K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某几种 离子，现进行如下实验： a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO3）2 溶液，无沉淀生成。 b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多， 沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）原溶液中一定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。 （2）已知向一定量的原溶液中加入 5mL0.2 moL·L—1 盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝 酸银溶液可得到沉淀 0.187g，则原溶液中是否含有 Cl—？ 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 19 - （3）按照反应顺序逐步写出实验 b 中发生反应的离子方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； 专题四 非金属及其化合物 【考纲展示】 1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 2.了解常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用。 3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【知识回扣】 知识网络 非 金 属 元 素 及 其 化 合 物 氢 化 物 无 氧 酸 H2O 非 金 属 单 质 不 活 泼 非 金 属 活 泼 非 金 属 无 氧 酸 盐 金 属 氧 化 物 金 属 碱 H2 O2 氧 化 物 不 成 盐 氧 化 物 酸 性 氧 化 物 含 氧 酸 碱 含 氧 酸 盐 要点扫描 一、非金属、金属及其化合物的转化关系 1.硅及其化合物 S i S i O 2 N a 2 S i O 3 S i F 4 H 2 S i O 3 O 2 C 高 温 H F N a 2 C O 3 高 温 H C l 2.氯及其化合物 N a C l H C l C l 2 H C l O N a C l O 浓 H 2 S O 4 H 2 O M n O 2 N a O H 3.硫及其化合物 S S O 2 S O 3 H 2S O 4 点燃 H 2S O 2 H 2O H 2O H 2S O 3 O 2 C u 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 20 - 4.氮及其化合物 N 2 N O O 2 N O 2 H 2O H N O 3 O 2 C u H 2O C u 二、离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 CO32— BaCl2 溶液+稀 盐酸 加入 BaCl2 溶液生成白色沉 淀，沉淀溶于盐酸并放出无 色无味的气体 Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O SO32— 稀盐酸或稀硫 酸+品红溶液 产生无色有刺激性气味且 能使品红溶液褪色的物质 2H++SO32—= SO2↑+H2O SO42— BaCl2 溶液+稀 盐酸 生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀 Ba2++SO42—=BaSO4↓ Cl— AgNO3 溶液+稀 硝酸 生成白色（淡黄色、黄色） 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag++Cl—=AgCl↓ Br— ①AgNO3 溶液+ 稀 硝酸②氯水 ①生成淡黄色沉淀，该沉淀 不溶于稀硝酸②溶液由无 色变为橙色，加 CCl4 振荡 后，分层，CCl4 层呈橙红色 ①Ag++Br—=AgBr↓ ②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 I— ①AgNO3 溶液+ 稀 硝酸 ②氯水 ③氯水+淀粉溶 液 ①生成黄色沉淀，该沉淀不 溶于稀硝酸②溶液由无色 变为橙色，加 CCl4 振荡后， 分层，CCl4 呈 紫色③加淀粉溶液，溶液为 无色，加氯水后，溶液呈蓝 色 ①Ag++I—=AgI↓ ②Cl2+2I—=2Cl—+I2 ③Cl2+2I—=2Cl—+I2 NO3— 铜屑+浓硫酸 溶液浓缩后，加入铜屑和浓 硫酸，共热，产生红棕色有 刺激性气味的气体，溶液呈 蓝色 2NO3—+4H++Cu Cu2++NO↑+2H2O 【热点透视】 热点题型 【典例 1】下列推断合理的是（ ） A.浓硫酸具有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应 B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成 Al（OH）3 胶体，可用作净水剂 C.将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热也不能 恢复原色 D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应 命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有 S、Cu、Al、C 等。目的主要是考查非金 属元素及其化合物的性质。 【典例 2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（ ） A.工业生产中 SO2 废气可用石灰乳吸收 B.某些金属氧化物可做颜料 C.H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性弱 D.C60 具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 21 - 命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及 SO2、碳酸、硅 酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。 热点预测 【预测 1】将 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干， 并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入 Cl2 的体积关系如下图所示： 固 体 质 量 （ g） 29.25 a b c d 0 2.5V 5V C l2的 体 积 （ L ） 则原混合液中 NaI 的物质的量为（ ） A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol 预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学计算，同时考查了对图表 的识别能力。 【预测 2】将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为 11.2L（气 体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4 【直击高考】 1.下列物质的制备方法中正确的是（ ） A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳 B.在煮沸的 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe（OH）3 胶体 C.在 MnO2 固体中滴入 3%H2O2 制备氧气 D.实验室中用铁和稀硝酸制备 H2 2.下列说法正确的是（ ） A.硅广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品 C.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4 褪色 D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成 3.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（ ） 干冰 二氧化碳 碳酸盐 化石燃料 糖类 A.2010 年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应① B.反应②是在植物体内完成的 C.反应③是造成大气中 CO2 浓度逐渐升高的主要原因 D 反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施 4.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是（ ） A.若某溶液中加入 KSCN 溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶 液中有 Fe2+ B.用 KI 溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉 C.某溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原 溶液中必含有 SO42— 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 22 - D.只用盐酸不能区别 Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4 四种溶液 5.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（ ） A 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是 CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO— C.实验室用氨水吸收少量 SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3— D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O 6.Cu 与一定体积的 1mol·L—1 的硝酸反应，如果 NO3—的浓度下降 0.2 mol·L—1，则溶液中 c（H+） 同时下降（ ） A.0.2mol·L—1 B.0.4mol·L—1 C.0.6mol·L—1 D.0.8mol·L—1 7.已知 A、B、C、D 均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物，它们在一定条件下有关系： A+H2O=B+C。 （1）若 A 可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源，则 A 与水反应的化学方程式为 。 （2）若 A、B、C 为化合物且 B 是强酸，C 为氧化物，则该反应的化学方程式为 。 （3）若 B、C 为酸，则该反应的化学方程式为 。 （4）若 C 为 H2，B 为氧化物，则 A 可能为 、 。 8. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO，其离子方程式 是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被 NaOH 溶液完全吸收后得到 一种钠盐，该化学方程式是 。 （2）同温同压下，3．5 L NH3 恰好将 3．0 L NO 和 NO2 的混合气完全转化为 N2，则原混合气中 NO 和 NO2 的体积比是 。 （3）含有 1mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、b 与铁粉物质 的量关系如图所示。则：b 是 n 3 = p= 9. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到 氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该 反应。 回答下列问题： （1）A 中加入的物质是_________________， 发生反应的化学方程式是_________________________； （2）B 中加入的物质是_____________,其作用是________________________； （3）实验时在 C 中观察到得现象是_____________；发生反应的化学方程式是______； （4）实验时在 D 中观察到的现象是_________________________________，D 中收集到的物质 是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。 专题五 金属及其化合物 【考纲展示】 1.了解金属（如 Na、Al、Fe、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。 2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4.以上各部分知识的综合应用。 【知识回扣】 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 23 - 知识网络 金 属 及 其 化 合 物 金 属 单 质 金 属 材 料 金 属 化 合 物 常 见 活 动 性 顺 序 金 属 金 属 性 质 合 金 氧 化 物 氢 氧 化 物 盐 反 应 制 得 要点扫描 一、金属及其化合物关系图 1.钠及其化合物 N a N a 2 O N a 2 O 2 N a O H N a 2 C O 3 N a H C O 3 O 2 C O 2 H 2 O O 2 C O 2 H 2 O C O 2 O 2 2.铝及其化合物 A l A l 2 O 3 A l（ O H ） 3 A lO 2 — A l 3 + O 2 氨 水 适 量 O H — O H — O H — H + 3.铁及其化合物 F e F e 2O 3 F e 3+ F e（ O H ） 3 O 2 盐 酸 C l2 O H — O H — H + F e 2+ F e（ O H ） 2 O 2 H 2O Fe 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 4.铜及其化合物 C u 2 （ O H ） 2 C O 3 C u C u O C u （ O H ） 2 O 2 O H — O H — C u C l2 H C l O 2 、 C O 2 、 H 2 O C O 、 H 2 、 C u S O 4 H 2 S O 4 二、离子检验 离子 试剂 现象 反应化学方程式或离子方程式 Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰 呈紫色 NH4+ NaOH 溶液 加热，生成能使红色石蕊试 纸变蓝的气体 NH4++OH— H2O+NH3↑ Fe3+ ①KSCN 溶液 ①溶液有黄色变为红色 ①Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 24 - ②NaOH、氨水 等碱液 ③苯酚溶液 ②生成红褐色沉淀 ③溶液有黄色变为紫色 Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3 ②Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓ Fe2+ ①KSCN 溶液+ 氯水或氯气 ②NaOH 溶液 ①加入 KSCN 无明显现象， 再加入氯水或通入氯气，溶 液变为红色 ②先生成白色沉淀，白色沉 淀迅速变为灰绿色，最后变 为红褐色 ②Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓；4 Fe（OH） 2+2HO2+O2= 4Fe（OH）3 Cu2+ NaOH 溶液 生成蓝色沉淀 Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓ Mg2+ NaOH 溶液 生成白色沉淀 Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓ Al3+ NaOH 溶液 先生成白色沉淀，继续加如 NaOH 溶液，沉淀又逐渐溶 解 Al3++3OH—=Al（OH）2↓ Al（OH）3+OH—=AlO2—+H2O 三、无机框图推断题“突破口”总结 1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。 2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。 3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是 Ba（OH）2 和（NH4）2SO4 等。 4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵 盐、弱酸的酸式盐等。 5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3 等。 6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质 （1）单质：Al、Zn、Cl2（与还原性酸如 H2SO3、HI、HBr、H2S 等发生氧化还原反应）、S（与 氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与 NaOH 等强碱在加热条件下发生歧化反应）。 （2）两性氧化物：Al2O3、ZnO 等。 （3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2 等。 （4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3 等。 （5）弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、NaHSO3 等。 7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或 F2、 I2）。 8.常见物质的颜色 （1）有颜色的单质：F2、Cl2； （2）无色气体单质：N2、H2、O2； （3）有色气态化合物：NO2（红棕色）； （4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、 MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）； 蓝色固体：CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不 溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀 S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。 9.特殊实验现象 （1）H2 在氯气中燃烧发出苍白色火焰。 （2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。 （3）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 25 - （4）将 Cl2 通入含 Br—溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2 通入含 I—溶液中，会出现紫色，加入有机溶剂，在有机溶剂层会出现紫红色。 （5）遇 BaCl2 溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag+或 SO42—。 （6）遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag+。 （7）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl2 或 O2，阴极的气态产物一般是 H2。 （8）使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2，物质可能是氯水、次氯酸盐、Na2O2 等。 （9）白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀：Fe2++2OH—→Fe（OH）2→Fe（OH）3 （10）焰色反应：黄色：钠；紫色：钾。 （11）棕黄色烟：①铜在氯气中燃烧（CuCl2）；②铁在氯气中燃烧（FeCl3）。 （12）固体加热不留残渣的是：I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3 等。 （13）常温下与水反应生成气体的物质：Na、K、Na2O2 等。 （14）与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中含有 NH4+ （15）与 MnO2 相关的反应：H2O2 的分解、加热 KClO3 制备 O2、实验室制氯气。 【热点透视】 热点题型 【典例 1】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） 命题意图：本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化 的理解和分析能力。 【典例 2】有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无 变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。 （ 2 ） 不 能 确 定 的 溶 液 ， 写 出 其 标 号 、 溶 质 可 能 的 化 学 式 及 进 一 步 鉴 别 的 方 法： 。 命题意图：考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知 物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大， 区分度很好，是一道不可多得的经典好题！ 热点预测 【预测 1】下列操作能达到实验目的的是（ ） A.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，先加氯水，再加少量的 KSCN B.为防止 FeSO4 水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO3 Cu（OH）2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 26 - C.将 Fe（OH）2 露置在空气中加热灼烧可以得到 FeO D.向 AlCl3 溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧可得到 Al2O3 预测点评：该题以实验形式考查了常见金属离子的检验，考查了物质的保存方法、物质的制备 等知识。 【预测 2】下列各组物质中，不是按 a cb （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Fe Na Al（OH）3 Cu b FeCl3 NaOH NaAlO2 CuSO4 c FeCl2 NaCl Al2O3 CuCl2 预测点评：该题综合考查了铁、钠、铝和铜四种金属及其化合物（氧化物、氢氧化物）的相互 转化。 【直击高考】 1.下列反应中，Na2O2 只表现强氧化性的是（ ） A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑ D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 2.一种溶液中大量存在以下主要离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，这些离子的物质的量之比 为 n（NO3—）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H+）︰n（M）=2︰3︰1︰3︰1，则 M 离子可能是（ ） A.S2— B.Ca2+ C.Cl— D.Mg2+ 3.ag 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应，得到 ag 铜，则参加反应的 H2SO4 与 CuSO4 物 质的量之比为（ ） A.1︰7 B.7︰1 C.7︰8 D.8︰7 4.下列各离子组合在指定条件下能够常量（浓度大于 0.01mol·L—1）共存的是（ ） 溶液外观 制定离子浓度或 pH 离子组 A 无色 水电离 c（OH—）=1×10—10 mol·L—1 Br—、I—、NO3—、Al3+ B 透明 pH=12 MnO3—、K+、NO3—、Mg2+ C 透明 pH=13，c（NO3—）=1×10—2 mol·L—1 [Ag（NH3）2]+、Na+、OH—、NH4+ D 淡蓝色 水电离 c（OH—）=1×10—10 mol·L—1 SO42—、Cu2+、Fe3+、Cl— 5.用足量的 CO 还原某金属氧化物，得到 76.8g 金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得 到 60g 沉淀，则该氧化物是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O 6.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A.苯酚溶液中滴加 FeCl3 溶液 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾 C.淀粉溶液中滴加碘化钾溶液 D.酸性高锰酸钾溶液中加硫酸亚铁溶液 7. 将 51．2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物 共 0．9 mol，这些气体恰好能被 500ml、2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐 溶液，其中 NaNO3 的物质的量为（ ） A．0．2mol B．0．4mol C．0．8mol D．0．9mol 8. X、Y、Z 是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关 系，请回答下列问题： （1）若 X 为金属单质，Y 为固体非金属单质，则甲的化学式为 ，乙的 X 甲 乙 + Z Y + Z 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 27 - 化学式为 。 （2）若 X、Y 为金属单质，甲为黑色固体，则 X 与甲反应的化学方程式为 ，其 反应类型为 （填四种基本反应类型）。 （3）若 X、Y 均为非金属单质，常温下甲为无色液体，则 X 与甲反应的化学方程式 为 。 9. 下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合 物。 已知： ①反应 C + G B + H 高 温 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ②I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F 中的 E 元素的质量 分数为 60%。 回答问题： (1）①中反应的化学方程式为____________________________________________； (2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需 g 铜粉； (3）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过 量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________; (4）E 在 I 中燃烧观察到的现象是__________________________。 专题六 物质结构 元素周期律 【考纲展示】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相 互关系。了解原子、离子等概念的含义。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 9.了解分子的含义。了解原子团的含义。 10.了解物质的组成、结构和性质的关系。 11.以上各部分知识的综合应用。 【知识回扣】 知识网络 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 28 - 原 子 结 构 质 子 数 原 子 序 数 电 子 层 数 周 期 序 数 最 外 层 电 子 数 主 族 序 数 质 子 数 元 素 种 类 最 外 层 电 子 数 原 子 半 径 金 属 性 非 金 属 性 化 合 价 元 素 性 质 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 同 周 期 从 左 到 右 金 属 性 逐 渐 减 弱 ， 非 金 属 性 逐 渐 增 强 同 主 族 从 上 到 下 金 属 性 逐 渐 增 强 ， 非 金 属 性 逐 渐 减 弱 化 学 性 质 相 似 化 合 价 相 似 要点扫描 一、元素周期表和元素周期律 1.周期 元素周期表共有 7 个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六 周期）和一个不完全周期（第七周期）。 周期 长周期 第3周期：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩8种元素 第2周期：包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖8种元素 第1周期：包括氢、氦两种元素 短周期 第4周期：包括钾、钙等18种元素 第6周期：包括32种元素（55~86号） 第5周期：18种元素（37~54号） 不完全周期：第7周期，元素未填满，填满应为32种 2.族 元素周期表中有 18 个纵行，但第 8、9、10 三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有 16 个 族，即七个主族，七个副族，一个第 VIII 族和一个零族。 族 主族：由长周期和短周期元素共同组成的族（0族除外）， 共七列，即IA族~VIIA族 副族：只有长周期元素组成的族（第VIII除外），共七 列，即IIIB~VIIB、IB、IIB族 0族：元素周期表的最后一列，即稀有气体元素 VIII族：元素周期表的第8、9、10三个纵行的元素 二、核素和同位素 理解、运用这两个概念时需注意以下几点： 1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。 2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 29 - 4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的 化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 三、易忽略问题 1.比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对 应氢化物酸性的强弱。 2.元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB 、ⅥB、ⅦB、 Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA 、ⅥA、ⅦA、0，因此，同一周期第ⅡA、ⅢA 的原子序数差分别 为 元素位置 2、3 周期 4、5 周期 6、7 周期 原子序数差 1 11 25 3.所含元素种类最多的族是ⅢB，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA。 4.化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔 沸点等。 5.并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如 N、O、 F 的氢化物分子间可形成氢键。 6.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电 子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性 Pb＞Sn，而金属活动性 Sn＞Pb。 7.10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口。10 电子体的记忆可以 Ne 为中心： Ne CH4、NH3、H2O、HF Na+、Mg2+、Al3+ NH4 +、H3O+OH—、F—、 以 Ar 为中心记忆 18 电子体： Ne SiH4、PH3、H2S、HCl K+、Ca2+ HS—、Cl— 此外，由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去一个 H 剩余部分—CH3、—NH2、—OH、F 为 9 电子体，两两组合得到的物质如 CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2 等也为 18 电子体。 【热点透视】 热点题型 【典例 1】有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重 要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B. 由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 命题意图：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及单质、化合物、晶体、氢键、物质 的性质、用途、结构、原子结构等知识。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识 点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学 习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如 化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。 【典例 2】X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 30 - ⑴ L 的元素符号为________；M 在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径 从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X 两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为___，B 的结构式为 ____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的 原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族 2 ~ 5 周期元素单质分别 与 H 2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是__________（填 字母代号）。 a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分 解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：______________；由 R 生成 Q 的化学方程式： _______________________________________________。 命题意图：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半 径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写， 是典型的学科内综合题。 技巧点拨：以原子结构、核外电子排布知识综合考查中学化学知识是高考重要的命题手段，应 注重该类题型的训练。找准解题突破口，确定出相关元素及对应物质，找准关键词，按照题目要求 答题。 热点预测 【预测 1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是 其最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题： （1）元素 Z 位于周期表中第______________周期，___________族； （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）； （3）XW2 的电子式为_______________； （4）Y 的最高价氧化物的化学式为________________； （5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，且相对分子质量在 170～190 之间，且 W 的质量分数约为 70％。该化合物的化学式为_________________。 预测点评：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。 技巧点拨：“位、构、性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。 对于教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。 【预测 2】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、 R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外 层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M 的离子结构示意图为_____；元素 T 在周期表中位于第_____族。 （2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为______。 （3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境， 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 31 - 其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表 中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入 H2 的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时 放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 预测点评：利用元素在周期表中的相对位置，确定元素，综合考查周期表结构、盐类水解、氧 化还原反应、热化学方程式等知识。 技巧点拨：根据原子核外电子排布特点、元素周期表的结构特点及元素的相对位置，确定出元 素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法。 【直击高考】 1.“捕捉”暗物质的精密仪器—高纯锗探测器的工作空间。在自然界中锗有 5 中稳定的核素：70Ge、 72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法正确的是（ ） A. 70Ge、72Ge 等互称同素异形体 B. 70Ge、72Ge 等互称同位素 C. 70Ge、72Ge 等的核外电子排布不同 D. 70Ge、72Ge 等的质子数、质量数、核外电子数相等 2.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+与 Z2—具有相同的核外电子层结构， 以下推测不正确的是（ ） A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2— C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 3. 下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5.在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的 原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是（ ） A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲 D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 6. 阅读表中部分短周期元素的相关信息： 元素代号 相关性质 T T 的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 32 - 阳离子 X X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍 Y 在第 3 周期元素中，Y 的简单离子半径最小 Z T、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题： （1）元素 T 与 X 按原子个数比 1:1 组成的化合物 B 所含的化学键有 。（填化 学键类型）。已知在标准状况下，39gB 与足量 CO 反应放出 QkJ 的热量，写出该反应的热化学方程 式 。 （2）将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入 T 的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过 量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 。 （3）已知 1mol 化合物 A 与 Na2SO3 在溶液中反应时转移 2mol 电子，写出该反应的离子方程 式 。 （4）在一定条件下，X、Y 两种单质以及有孔惰性电极在化合物 TZ 的水溶液中可形成原电池， 为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。 （5）用惰性电极电解化合物 YZ3 的水溶液，写出该电解反应的总方程式 。 7.已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形 成的离子就是一个质子，Z、W 在周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 （1）请写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为 （请 注明反应条件） 。E 在催化剂存在条件下，可用于处理汽车尾气中的 ， 以减少对大气的污染。 （3）仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关 的离子方程式为 。 （4）这四种元素可组成原子个数比为 5：1：1：3 的化合物（按 X、Y、Z、W 的顺序），该化 合物的水溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 （5）将 9gY 的单质在足量 W 中燃烧，所得气体通入 1L1mol·L—1 的 NaOH 溶液中。完全吸收 后溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。 8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某种化学元素。 A B C D E F G H … I 以下 X、Y 表示某不固定的元素或原子或物质；所涉及的物质都由上表中的元素组成。 （1）写出上述两种元素组成 X2Y2 型化合物的化学式（写 2 个，不重复同一种元素）： 、 （2）B、C、D 的氢化物中稳定性最高的氢化物的化学式为 。 （3）F、H 构成的盐溶液呈酸性，表现其酸性的离子方 程式是 。 （4）可逆反应 3A2（g）+C2（g） 2CA3（g），当 反应达到平衡时，不断改变条件（不改变 A2、C2、CA3 的量），右图表示反应速率和反应过程的关系，其中表示 v t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t v（正） v（正） v（逆） v（逆） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 33 - 平衡混合物中的含量最高的一段时间是 。 （5）温度为 T℃时，将 4amolA2 和 2amolC2 放入 1L 密闭容器中，充分反应后测得 C2 的转化率 为 50%，则该反应的平衡常数为 。 （6）勒夏特列原理适用于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和硝酸的氯 化银却能溶于 CA3 溶液？请配以必要的方程式和文字来解释： 。 专题七 化学反应与能量 【考纲展示】 1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【知识回扣】 知识网络 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化 反应热 定义： 在化学反应过程放出或吸收的能量 表示： H 单位： kJ/mol 研究对象： 一定压强下敞口容器中发生的反应 放出或吸收的热量 表示方法： 放热反应 H<0， 吸热反应 H>0 燃烧热： 在101kPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 定义： 在稀溶液中， 酸和碱完全反应生成1molH2O时放出的热量 强酸和强碱反应的中和热为： H+（ aq） +OH—（ aq） =H2O（ l） ； H=— 57.3kJ/mol 弱酸和弱碱电离要消耗能量， 中和热数值小于57.3kJ/mol 定义： 表明所放出或吸收的热量的化学方程式 书写方法 （ 1） 要注明反应物和生成物的聚集状态 （ 2） 要注明反应的温度和压强， 若不注明， 则为常温常压 （ 3） H与化学方程式中的化学计量数有关， 化学计量数表示物质的量， 可用小数 或分数 （ 4） 在所写化学方程式后注明 H的正负， 数值和单位， 方程式与 H应用分号隔开 盖斯定律： 一定条件下， 某化学反应无论是一步完成 还是分几步完成， 反应的总热效应相同 热 化 学 反 应 方 程 式 中和热 要点扫描 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 34 - 一、书写热化学方程式时应注意事项： 1.要注明反应的温度和压强，若反应是在 25℃和 1.013×105Pa 条件下进行的，可不注明。 2.要注明反应物和生成物的聚集状态。 3.△H 与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。 4.当△H 为“—”或△H＜0 时，为放热反应；当△H 为”+”或△H＞0 时，为吸热反应。 5.对于可逆反应，△H 表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多 少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于△H 数 值。 二、易错点提醒 1.描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或者用ΔH 表示，其后所跟数值 须带“+”、“—”符号。 2.反应热（焓变、ΔH）的单位是 kJ·mol—1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可。 3.当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质 燃烧均属于放热反应，所以不带“—”符号。 4.进行反应热大小比较时，要带着符号一起比较，即“+”、“—”除表示吸、放热外还有数学意义。 5.ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量或ΔH=反应物的键能和—生成物的键能和。 【热点透视】 热点题型 【典例 1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A.生成物能量一定低于反应物能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变 D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH 不同 命题意图：该题在化学反应和焓变（反应热）处设置问题，目的是考查学生对焓变的理解及焓变 与化学反应速率的关系。 【典例 2】下列各表述与示意图一致的是（ ） A.图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随 温度的变化 C.图③表示 10 mL 0.01 mol·L－1 KMn O 4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L－1 H 2 C 2 O 4 溶液混合时， n（Mn2+） 随时间的变化 D.图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2 (g) + H 2 (g) CH 3 CH 3 (g)；ΔH< 0 使用和未使 用催化剂时，反应过程中的能量变化 命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应 速率图像和能量变化图像。 技巧点拨：解决图像题时，应看清横纵坐标、特殊点（起点、交点、拐点、终点）的意义及曲 线的变化趋势。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 35 - 热点预测 【预测 1】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A.甲烷的标准燃烧热为—890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= —890.3 kJ·mol—1 B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 催 化 剂 加 热 、 加 压 2NH3（g） △H= —38.6 kJ·mol—1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓ D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2-+ H2O 命题意图：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。 技巧点拨：书写热化学方程式时一定严格遵照书写要求，表明物质状态及△H 正负。进行计算 时可利用盖斯定律。△H 的大小比较应带正负号进行。 【预测 2】合成氨原料中的 H2 可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分 1mol 物质完全 燃烧生成常温下稳定氧化物的△H 数据如下表： 物质 △H（kJ/mol） H 2（g） —285.8 CO（g） —283.0 CH4（g） —890.0 已知 1molH2O（g）转变生 1molH2O（l）时放出热 44.0kJ。下列 CH4 和水蒸气在高温下反应得 到 H2 和 CO 的热化学方程式正确的是（ ） A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H1= +206.1kJ/mol B.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H2= — 206.1kJ/mol C.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H3= +365.5kJ/mol D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H4= — 206.1kJ/mol 预测点评：该题就考试大纲中“了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单 计算”进行命题,目的在于考查学生对于热化学方程式书写正误判断及反应热的计算。 【直击高考】 1. 在 298K、100kPa 时，已知： 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）；△H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）；△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）；△H3 则△H3 与△H1 和△H2 间的关系正确的是（ ） A . △H3=△H1+2△H2 B △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1—2△H2 D. △H3=△H1—△H2 2. 已知充分燃烧 ag 乙炔气体生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则表示乙炔 燃烧热的化学方程式正确的是（ ） A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH= —4bkJ· mol—1 B.C2H2（g）+ 2 5 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH= —2bkJ· mol—1 C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH= —2bkJ· mol—1 D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH= —bkJ· mol—1 3. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成 1mol 水时所放出的热量称为中和热。将下列浓 度均为 0.1mol·L 的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 36 - A.与 NaOH 反应时，HCl 的中和热小于 CH3COOH 的中和热 B.与 NaOH 反应时，HCl 的中和热大于 CH3COOH 的中和热 C.与 NaOH 反应时，H2SO4 的中和热大于 HCl 的中和热 D.与 H2SO4 反应时，Ba（OH）2 的中和热等于 NaOH 中和热的 2 倍 4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ·mol—1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 2 1 O (g)2 ΔH= —226kJ·mol—1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞—452 kJ·mol—1 D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 5. 2010 年 10 月 1 日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国航天技术已经有了突破性进展。飞船以液 态 N2H4（联氨）和液态 NO2 为燃料，燃烧产生氮气和水蒸气时火焰温度可达 2700℃. 已知 N2（g）+O2（g）=NO2（g）ΔH= +67.7kJ· mol-1 N2H4（g）+O2（g）=2H2O（g）+NO2（g）ΔH= —534kJ· mol-1 对 N2H4 和 NO2 反应的说法不正确的是（ ） A.燃烧时 NO2 做氧化剂 B.氮气既是氧化产物又是还原产物 C.生成 1mol N2 转移 8mol 电子 D.该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+3N2（g）ΔH= —1135.7kJ· mol-1 6.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= —571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= —890kJ· mol-1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l),若实验测得反 应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是（ ） A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 7. 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1（a=—279.3），分析下列说法 中不正确的是（ ） A.S（s）在 O2（g）中燃烧是放热反应 B.S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，则 a＜b C.1mol SO2（g）所具有的能量低于 1molS（s）与 1molO2（g）所具有的能量和 D.16g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出 148.65kJ 的热量 8. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol—1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol—1 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol—1 （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g) 的热化学方程式为 。 （2）H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的 是 。燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物 在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 37 - （3）H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 1 所示。图中 A、B 表示的物质依次是 。 （4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图 2（电解池中隔膜仅阻止气体通过， 阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的 氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。Mg2Cu 与 H2 反应的化学方程式为 。 专题八 化学平衡 【考纲展示】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、 催化剂等）对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影 响，认识其一般规律。 4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。 5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 6.以上各部分知识的综合应用。 【知识网络】 知识网络 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 38 - 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 表示方法：v= c/t 单位：mol/L· s或mol/L· min 公式法 简单计算 化学计量数之比法 影 响 因 素 内因：反应物的结构、性质 外因 浓度：c增大，v增大 压强：P增大，v增大 温度：T升高，v增大 催化剂：使用催化剂一般加快反应速率 化 学 平 衡 概念：可逆反应，条件一定，v正=v逆 特征：逆、等、动、定、变 原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变 结果：再次v正=v逆，各组分百分含量又不变 方向 v正>v逆，平衡正向移动 v正”或“ <”）。实际生产条件控制在 250℃、 1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。 命题立意：本题综合考查可逆反应进行的方向、化学反应速率的计算、化学平衡常数计算、外 界条件对化学平衡移动的影响，是典型的学科内综合题。 热点预测 【预测 1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的 热点反应。今在一密闭容器中充入 4molSO2 和一定量的 O2，发生反 应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —196.6kJ·mol—1。 根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（ ） A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高 SO2 的转化率 B.增大反应体系压强，SO2 转化率和反应平衡常数都增大 C.当放出 275.24kJ 热量时，SO2 的转化率为 70% D.图中 y 表示的是 SO3 的含量 预测点评：该题在化学平衡的命题热点处进行设题。新课标高考对化学平衡的考查注重定量考 查，即考查化学平衡常数和转化率。 【预测 2】电镀废液中 Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ） 【直击高考】 1. 在 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，发生反应：Fe3++SCN—=Fe（SCN）2+ △H 8 秒时反应达到平衡，此时测得溶液中离子浓度为：c（Fe3+）=0.04mol·L—1，c（SCN— ）=0.1mol·L—1， c[Fe（SCN）2+]=0.04mol·L—1。且加热，溶液颜色变浅。下列判断正确的是（ ） A．△H ＞0 B．v（[Fe（SCN）2+]）=0.005mol·（L·s）—1 C．向平衡体系中加入固体 FeCl3，平衡向逆反应方向移动 D．该反应的平衡常数为 0.1mol/L y t0 T 1 T 1 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 41 - 2. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）下列说法不 正确的是（ ） A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡 3. 800℃时，在 2L 密闭容器中充入 0.50molNO 和 0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；△H＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如表： t（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO） （mol） 0.50 0.35 0.35 0.28 0.25 0.25 下列有关说法正确的是（ ） A.3s 时，该反应体系中 v 正（NO2）=v 逆（O2） B.选择高效催化剂，提高 NO 的转化率 C.5s 时，增大 O2 的浓度，平衡正向移动 D.800℃时，该反应的平衡常数为 8 4.X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应： X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3： 2，则 Y 的转化率最接近于（ ） A.33% B.40% C.50% D.65% 5. 已知 H2（g）+I2（g） 2HI（g）；△H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于 乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入 0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加 0.1mol H2，乙增加 0.1mol I2 6. 在一定温度下，把 2 体积 N2 和 6 体积 H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端 与大气相通。容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3，正反应是放热反应。若达到平衡后，测得混 合气体的体积为 7 体积，据此回答下列问题： （1）保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2 和 NH3 的体积，反应达到 平衡时，各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么：①若 a＝1,c＝2，则 b＝ ，在此情况下，反应起始时将向 进行；② 若需规定起始时反应向逆反应方向 进行，则 c 的范围是 。 （2）在上述容器中，若需控制平衡后混合气体为 6.5 体积，则可采取的措施是 。 7. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 （1）上述反应的正反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________ （填 “增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正 反应方向进行的有_________ （选填A、B、C、D）。 A B C D 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 42 - n（CO2） 3 1 0 l n（H2） 2 1 0 1 n（CO） 1 2 3 0.5 n（H2O） 5 2 3 2 （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化 率是_________。 8.在恒温恒容的密闭容器中，通入 x mol N2 和 y mol H2 发生反应 N2 + 3H2 2NH3，达平衡后， 测得反应放出的热量为 18．4 kJ，混合气体总的物质的量为 3．6 mol，容器内的压强变为原来的 90%。 又知 N2 和 H2 的转化率相同。 ⑴ 通过计算说明起始充入 N2 和 H2 的物质的量分别为：x = ，y = 。 ⑵ 若起始加入 N2、H2 和 NH3 的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量 与上述平衡完全相同。 ① 若 c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。 ② 若维持反应向正反应方向进行，则起始时 c 的取值范围为 。 9. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的 测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体 积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算 25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25℃下达到分解平衡。若 在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始 浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。 t(min)     c(NH2COO-)(mol/L)                  ● ● ● ● ● 25℃ 15℃ 5℃ ■ ■ ■ ■ ■ ▲▲ ▲ ▲ ▲ ①计算 25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率________________________。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 43 - ②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______________________。 专题九 电解质溶液 【考纲展示】 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电 解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法。能进行 pH 的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 7.以上各部分知识的综合利用。 【知识回扣】 强、弱电解质的比较 弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子 结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态 影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等 平衡常数：AB A++B—，K=c（A+）c（B—），K只与温度有关 水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H2O H++OH— 溶液的酸碱性 酸性溶液：c（H+）>c（OH—） 碱性溶液：c（H+）>c（OH—） 中性溶液：c（H+）=c（OH—） pH pH=—lgc（H+） pH的计算 弱电解质的电离 盐类水解 定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应 实质：盐电离出来的离子和水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质，促 进了水的电离盐+水 酸+碱 影响因素：温度、浓度、酸碱度等 规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性 应用 水解 中和 难溶物的溶解平衡 物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶 溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq）溶解 沉淀 对于AmBn（s） mAn+（aq）+nBm—（aq） 表达式：Ksp=cm（An+）· cn（Bm—） 规则 溶度积 Q>Ksp，溶液过饱和，生成沉淀 Q=Ksp，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态 Qc（NH4+） B．pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： c（OH—）=c（H+） C．0.1 mol·L—1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42—）>c（H+） D．0.1 mol·L—1 的硫化钠溶液中：c（OH—）=c（H+）+c（HS—）+c（H2S） 3. 下列关于电解质溶 液的正确判断是（ ） A．在 pH = 12 的溶液中，K+、HCO3—、Cl—、Na+可以常量共存 B．在 pH＝ 0 的溶液中，K+、NO3—、SO32—、Na+可以常量共存 C．由 0.1 mol·L—1 一元碱 BOH 溶液的 pH＝10，可推知 BOH 溶液存在 BOH＝B++OH— D．由 0.1 mol·L—1 一元碱 HA 溶液的 pH＝3, 可推知 NaA 溶液存在 A—+ H2O OH—+HA 4. 25℃时，浓度均为 0.2 mol·L—1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断正确的是（ ） A.前者溶液中存在电离平衡和水解平衡，后者溶液中只有水解平衡 B.存在的离子种类不相同 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 46 - C.均存在 c （Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（OH—）+c （HCO3—） D. Na2CO3 溶液中存在：c （Na+）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c （HCO3—） 5.向体积为 Va 的 0.05mol·L—1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05mol·L—1KOH 溶液，下列 关系错误．．的是（ ） A. Va>Vb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B. Va=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-） C. Vac (K+）> c (OH-）> c (H） D. Va 与 Vb 任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 6. 某温度下，Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳 离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） A. Ksp [Fe（OH）3]＜K sp [Cu（OH）2] B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点 C. c d、 两点代表的溶液中 c（H+）与 c（OH—）乘积相等 D. Fe（OH）3、 Cu（OH）2、分别在 b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 7. 有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示： BaSO4 反应1 焦炭 反应2 反应3 反应4 BaCO3 H2O Na2CO3溶液 Na2CO3溶液 试回答下列问题： （1）反应 1 中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若 1mol BaSO4 完全反应，电子转移 的物质的量为 。 （2）Na2CO3 溶液的 pH 大于 10，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液 中离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）已知反应 4 中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32—(g)= BaCO3（s）+ SO42—(g)，写出此反应 平衡常数表达式 K= ；若 Ksp（BaSO4）=1×10 —10mol2·L—2，Ksp（BaCO3） =5×10—9mol2·L—2，则 K 的值为 。 （4）若每次加入 1L2 mol• L—1 的 Na2CO3 溶液，至少需要 次可将 0.2mol BaSO4 转化为 BaCO3。 8.现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+， 阴离子有 Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32—，现将它们分别配成 0.1 mol• L—1 的溶液， 进行如下实验： ①测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 A>E>C； ②向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向 D 溶液中滴加 Ba（NO3）2 溶液，无明显现象； ④向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题: （1）实验②中反应的化学方程式是 。 （2）E 溶液是 ，判断依据是 ； （3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 47 - 9. 叠氮化合物应用广泛，如 NaN3 可用于汽车安全气囊，Hg（N3）2 可作雷管的起爆剂， 工业上制备 NaN3 的化学反应为： I．N2H4（联氨） + HNO2 → HN3（叠氮酸） + H2O （未配平）； II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O ⑴上述反应 I 中，每生成 4．3g HN3 时，消耗联氨的物质的量为 ，NaN3 受撞击 时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。 ⑵ 联氨的电子式为 。 ⑶ 图为常温下向 25mL、0.1 mol• L—1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 mol• L—1 的 HN3 溶液 的过程中溶液 pH 的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计） ① D 点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。 ② B 点时溶液中 c （HN3）＝ 。 专题十 电化学基础 【考纲展示】 1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 【知识回扣】 知识网络 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 48 - 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 构成条件 （1）活泼性不同的两个电极 （2）合适的电解质溶液 （3）形成闭合回路 失去e—，沿导线传递，有电流产生 负极反应原理 氧化反应 Zn—2e—=Zn2+ 不断溶解 电解质溶液 正极 阳离子移向 还原反应 2H++2e—=H2 金属腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护 定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程 电解池 装置特点：电能转化为化学能 构成条件 （1）与电源相连的两电极 （2）电解质溶液 （3）形成闭合回路 反应原理 阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应 阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应 应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 电解 电 化 学 要点扫描 一、原电池和电解池电极确定的方法 电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极 不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生 氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确 定电极。 2.根据电子、离子移动方向判断电极 不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子 移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。 3.根据溶液 pH 变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有 H2 生成的电极，该电极区溶液的 pH 就增大，该电 极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有 O2 生成的电极，该电极区 pH 就减小，该电极发生氧 化反应，该电极为负极（阳极）。 二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写 （1）一般电极反应式的书写 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 49 - 列物质 标得失 判断电极反应产物，找出得失电子总数 看环境 配守恒 电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合 OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平 两式加 验总式 两电极反应式相加，与总反应式对照 （2）复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式 2.电解池电极反应式的书写 首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺 序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。 注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式 时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。 三、电解计算 1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是 电路中转移的电子数相等。 2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。 3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系 式，如 物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH—～e— mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】 热点题型 【典例 1】将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心 区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之 下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A.液滴中的 Cl—由 a 区向 b 区迁移 B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ =4OH－ C.液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH—形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液， 则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ =Cu2＋ 命题意图：本题考查电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，高考试题， 万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化” 了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。 【典例 2】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足 量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。 据此回答问题： ①电源的 N 端为 极； ②电极 b 上发生的电极反应为 ； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 50 - ③列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积： ； ④电极 c 的质量变化是 g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因 甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶 液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。 技巧点拨：电化学知识是氧化还原反应知识的延续和深入，在分析电化学题目时，要注意氧化 还原反应知识的运用。 热点预测 【预测 1】一种充电电池放电时的电极反应为（ ） H2+2OH——2e—=2H2O； NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH— 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） A. H2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2 的氧化 D. Ni(OH) 2 的氧化 解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2 是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被 还原，则充电时 H2 是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以 “Ni(OH) 2 的氧化”正确。 答案：D 命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题 技巧点拨：关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化 剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程， 发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。 【预测 2】有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成燃料电池。电池的 总反应类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是（ ） A.每消耗 1molCH4 可以向外电路转移 4mol 电子 B.负极上 CH4 失去电子，电极反应式为 CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e— C.负极上是 O2 获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH— D.电池放电后，溶液 pH 不断升高 技巧点拨：燃料电池属于新型化学电源，因其电池总反应类似于可燃物燃烧而得名。在书写（包 括判断）燃料电池的电极反应时，可分为三个步骤：一、写出可燃物燃烧的化学方程式，分析元素 的氧化、还原。二、写出氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物的表达式（可能不完整或重复）。三、 结合电解液成分与还原产物或氧化产物的反应确定电极反应的最终表达式。 【直击高考】 1.下列有关电池的说法不正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 2. 以 ZnCl2 和 KCl 为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无关 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不会改变电解反应速率 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 51 - D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 3.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负 极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B.以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓ C.以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 4.如下图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开 K2，闭合 K1 一 段时间（上为 K2，下为 K1），观察到两只玻璃管内部有气泡将电极包围， 此时断开 K1，闭合 K2，观察到电流计 A 的指针有偏转，下列说法不正确 的是（ ） A.断开 K2，闭合 K1 时，a 极上的电极反应式为： 4OH——4e—=O2↑+2H2O B.断开 K2，闭合 K1 一段时间，溶液的 pH 要变大 C.断开 K1，闭合 K2 时，b 极上的电极反应为：2H++2e—=H2↑ D.断开 K1，闭合 K2 时, OH—向 b 移动 5.氢氧燃料电池以氢气为还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为 30%的氢氧化 钾溶液。以下数种说法： ①负极反应为：O2+2H2O+4e—=2OH—；②负极反应为：H2+4OH——4e—=4H2O；③电池工作时 正极区碱性增强，负极区碱性减弱；④电池工作时溶液中阴离子移向正极。正确的组合是（ ） A.①④ B.②④ C.①③④ D.②③ 6.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放 电时的有关说法正确的是（ ） A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 7. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液 A 的溶质是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 PH 在 2～3，用化学 平衡移动原理解释盐酸的作用 ； （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的 Ca2＋、Mg2＋、 NH4 ＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。 来自流程如下（淡盐水和溶液 A 来电解池）： ①盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 52 - ②过程Ⅰ中将 NH4+转化为 N2 的离子方程式是 。 ③BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中 c 中剩余 Na2SO3 的含量小于 5mg ·L—1,若盐水 b 中 NaClO 的含量 是 7.45 mg ·L—1，则处理 10m3 盐水 b ，至多添加 10% Na2SO3 溶液 kg（溶液体积变化忽略 不计）。 8. 常温下电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4 混合溶液，理 论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图所示（气体体积 已换算成标准状况下的体积），根据下图中信息回答下列问题。 （ 1 ） 原 混 合 溶 液 中 NaCl 和 CuSO4 的 物 质 的 量 浓 度 分 别 为 、 。 （2）t2 时所得溶液的 pH= 。 专题十一 必考有机化学 【考纲展示】 1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。 4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。 5.了解上述有机物所发生反应的类型。 6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。 8.以上各部分知识的综合应用。 【知识回扣】 知识网络 有 机 化 合 物 烃 甲烷：只含C—H键 乙烷、丙烷：含有C—H键、C—C键 乙烯：含有C—C键、C=C键 苯：含有C—H键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键 烃的衍生物 乙醇：含有羟基 乙酸：含有羧基 酯：乙酸乙酯 糖类：单糖、低聚糖和多糖 蛋白质 高分子化合物 天然高分子化合物 合成高分子化合物 多糖：淀粉、纤维素 蛋白质 天然橡胶 塑料 橡胶 纤维 要点扫描 一、有机物的常考规律 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 53 - 1.甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是 HCl。 2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性； 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。 3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴 在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作 用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。 4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧 气反应生成乙醛（醇的催化氧化）。 5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使 pH 试纸变红；与乙醇在浓硫 酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。 6.葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应（特征反应），可用于这些物质的检验。 加入的试剂 反应条件 现象 葡萄糖 银氨溶液 水浴加热 形成银镜 新制备的氢氧化铜浊液 加热至沸腾 砖红色沉淀 淀粉 碘酒（或碘水） 常温 蓝色 蛋白质 浓硝酸 酒精灯微热 变黄（颜色反应） 点燃法 烧焦羽毛的气味 二、常见有机反应类型 反应 类型 代表物质 举例 取代 反应 烷烃、芳香烃等 + H O - N O 2 H 2 O + N O 2 浓 硫 酸 加成 反应 烯烃、炔烃、芳香 烃等不饱和烃 C H 2 ＝ C H 2 + H C l C H 3 C H 2 C l 催 化 剂 酯化 反应 醇与羧酸或无机含 氧酸 O C H 3 C — O H + H — O — C H 2 C H 3 催 化 剂 C H 3 C — O — C H 2 C H 3 + H 2 O O 三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应 【热点 透视】 热点题型 【典例 1】下列关于有机物的说法错误的是（ ） A.CCl4 可由 CH4 制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 命题意图：本题考查常见有机物的加成反应、萃取、水解反应、石油蒸馏及取代反应。目的在 于考查考生对常见有机化合物的性质、用途的掌握。 【典例 2】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） 水解条件 产物 蔗糖 加热、稀硫酸作催化剂 葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素 加热、稀硫酸作催化剂 葡萄糖 油脂 加热、酸作催化剂 丙三醇（甘油）和高级脂肪酸 加热、碱作催化剂 丙三醇和高级脂肪酸钠 蛋白质 酶作催化剂 氨基酸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 54 - A.乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 命题意图：近年来山东高考对于有机化合物的命题在主要性质、用途及结构等方面着色。该题 是模仿这种形式进行命制的。 热点预测 【预测 1】下列叙述不正确的是（ ） A.乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属 预测点评：以有机物的性质为依托，考查加成反应、萃取、水解反应、石油分馏及取代反应。 目的在于考查对常见有机化合物的性质、用途的掌握。 【预测 2】β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生 素 A1。 下列说法正确的是（ ） A.β—紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应 C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 D.β—紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 预测点评：给出有机物的结构，通过结构考查有机物的性质，仍将是有机必修内容的主要考查 形式。 【直击高考】 1.下列关于有机物的说法正确的是（ ） A.油脂属于高分子化合物 B.汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物 C.含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳键 D.分子是为 C8H6O2 的芳香族有机化合物分子中不可能有羧基 2.下列关于有机物的说法错误的是（ ） A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B.在一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应 C.糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应 3.NA 表示阿伏伽德罗常数，下列判断不正确的是（ ） A.7gCnH2n 中含有的氢原子数目为 NA B.1.4g 乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为 0.3NA C.标准状况下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为 0.1NA D.1molC10H22 分子中共价键总数为 31NA 4.有机化学中取代反应的范畴很广，下列有关 CH3CH2OH 的反应中（条件未注明）属于取代反 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 55 - 应的是（ ） ①2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O；②CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O ③CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O； ④2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O A.①②③④ B.①② C.③④ D.①③ 5.中国酿酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。下列关于“酒”的说法不正确的是（ ） A.糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B.“歪打正着”，酿酒酿成醋中涉及了氧化反应 C.葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量 D.工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水 6.分子式为 C4H10O 的物质是醇类有机化合物，该物质的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 7.（1）若某共价化合物分子中共含有 C、H、N 三种原子且以 n（C）、n（N）分别表示 C 原子 和 N 原子数目，则氢原子数目最多等于 。 （2）若某有机化合物分子中只含有 C、H、O、N 四种元素，且以 n（C）、n（N）和 n（O）的 原子数目，则 H 原子数目最多等于 。 8.草酸（HOOC—COOH）是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以 生成草酸，生产流程如下： A B 光（hv） Br2（g） NaOH（醇） 加热 C D Br2（CCl4） NaOH（水） Cu（OH）2 加热 E HOOC—COOH F O2、催化剂 加热 已知：①上述框图中有机物 B 的相对分子质量比有机物Ａ的相对分子质量大 79. ②R—CH2CH2Br NaOH（醇） 加热 RCH=CH2+HBr 请回答下列问题： （1）A 的结构简式是 。 （2）C 生成 D 的反应类型是 。 （3）写出 B 生成 C 的化学方程式 。 （4）F 生成 HOOC—COOH 反应中“Cu（OH）2”可以用 （选填序号）代替。 a. [Ag（NH 3）2]+溶液 b.KMnO4 溶液 c.氧气 d.氨气 （5）A 生成 B 的反应产生的副产物较多，其中磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为 3 ︰1 的是 （写结构简式）。 9. 已知反应： （R、R’可表示烃基或官能团） A 可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 56 - （1）F 的蒸气密度是相同条件下 H2 密度的 31 倍，且分子中无甲基。已知 1 mol F 与足 量金属钠作用产生 H2 22．4 L（标准状况），则 F 的分子式是 ，名称是 。 （2）G 与 F 的相对分子质量之差为 4，则 G 具有的性质是 （填序号） a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应 c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G 最多可与 2 mol 新制 Cu （ OH ） 2 发生反应 （3）D 能与 NaHCO3 溶液发生反应，又知两分子 D 可以反应得到含有六元环的酯类化 合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则 D→E 的化学方程式是： 。 （4）H 与 B 互为同分异构体，且所含官能团与 B 相同，则 H 的结构简式可能是： 、 。 （5）A 转化为 B 和 F 的化学方程式是： 。 专题十二 化学实验 【考纲展示】 1.认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中 的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。 （1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。 （2）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处 理方法。 （3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 （4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液 （如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。 （5）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法； ③分析和处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置。 2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 【知识回扣】 知识网络 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 57 - 基础 保障 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 化学实验的基本操作 化学实验安全 与实验室一般事故的预防和处理 常见气体的实验室制法 对常见物质进行检验、分离和提纯 溶液的配制 基本 实验 实验 设计 设计、评价或改进实验方案 了解控制实验条件的方法 分析和处理实验数据，得出合理结论 绘制和识别典型的实验仪器装置图 要点扫描 一、重要仪器及使用方法 名称 使用方法及注意事项 托盘天平 ①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。②称量时遵循“左物右码”的原 则。③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如 NaOH），必须放在玻璃器皿里称量。④托盘天平精确到小数点后一位数字。 量筒 ①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。②量筒上无“0”刻度。③量筒上标有 使用的温度值。④量筒精确到小数点后一位数字。 容量瓶 ①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。②常见容量瓶规格有 100mL、 250mL、500mL、1000mL 几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。③容量瓶 上标有刻度线、温度和规格。④用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。 滴定管 ①用于准确量取一定体积液体的仪器，分酸式和碱式两种。②酸式、碱式滴定 管不能混用，酸式滴定管还可以盛放氧化性试剂，碱式滴定管还可以盛放还原 性试剂。③精确到小数点后两位数字。④使用的第一步操作是检查是否漏水。 ⑤调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的 某一定刻度。读数时视线与管内凹液面的最低处相平或相切。 温度计 ①温度计上有“0”刻度。②不能充当玻璃棒用于液体搅拌。 酒精灯 ①酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容质的 2/3，不能少于 1/5。②不能向燃着的 酒精灯中添加酒精。③酒精灯用完后用灯帽盖灭。④酒精灯引起失火，应立即 用湿抹布盖灭。 洗气瓶 ①气体流向“深入浅出”。②洗气瓶中只能盛放液体试剂。 玻璃棒 ①主要用于固体的溶解、液体的稀释中的搅拌操作。②过滤、溶液配制中的引 流。③转移少量液体药品，用于溶液性质的检验 漏洞 漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于过滤、向小口容器中 添加液体和组装防倒吸装置，长颈漏斗用于向气体发生装置中注入液体，分液 漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，也可向反应容器中随时加入 液体反应物。 二、气体制备及性质实验 中学化学中涉及的重要气体有 O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2 等。 1.气体的制取装置 （1）装置选择及组装 ①气体制备装置选择 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 58 - O2、NH3 等采用“固体+固体 加热 气体”的装置，气体发生装置选择大试管，装置图如图 1 所示 H2、CO2 等采用“块状固体+液体→气体”可采用启普发生器或其简易装置，装置图如图 2 所示。 Cl2 等采用“固体+液体 加热 气体”的装置，气体发生装置一般选择烧瓶，装置如图 3 所示。 图 1 图 2 图 3 ②装置气密性检验 制备气体的装置必须气密性良好，否则会导致气体制备失败。检验的方法有升温水柱法和注液 液柱法，图 1 装置可采用升温水柱法，图 2 装置可采用注水水柱法，图 3 两种方法都可以。 （2）气体的净化 ①干燥剂及其选择 气体分类 气体举例 干燥剂类别 干燥剂举例 酸性气体 Cl2、CO2、SO2、 HCl、NO2 等 酸性干燥剂、 中性干燥剂 浓硫酸、P2O5、CaCl2 等 中性气体 H2、O2、N2 等 所有干燥剂 浓硫酸 碱性气体 NH3 碱性干燥剂 碱石灰 ②净化剂及其选择 制备 Cl2、CO2、H2 等气体时，一般采用盐酸，所以制得的气体中常含有 HCl，除去的方法是分 别通过饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液和水即可。若还需除去气体中的水蒸气，应最后除去水蒸气。 （3）气体的收集和验满 ①气体收集的方法 收集方法 气体特点 气体举例 排空 气法 向上 不与空气成分反应且密度大于空气 Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2 等 向下 不与空气成分反应且密度小于空气 H2、NH3 等 排水法 不溶于水，不与水反应 H2、O2 等 排溶液法 不能用排水法收集的气体 Cl2（排饱和食盐水法） ②气体验满的方法 方法 适用范围及方法 蓝色石蕊试纸法 酸性气体：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2 等 红色石蕊试纸法 碱性气体：NH3 特殊方法 用带火星的木条验满 O2；用燃着的木条验满 CO2；蘸浓氨水的玻璃棒验 满 HCl 或 Cl2； （4）尾气吸收与处理 实验过程中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体用碱液吸收，氨气和 HCl 用水吸收，要注意 防倒吸。可燃性气体点燃。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 59 - 2.气体性质实验 （1）水溶性实验：如 SO2 的水溶性实验，NH3、HCl 的喷泉实验、NO2 的水溶性实验。 （2）燃烧实验：如 H2、CO 等可燃气体在空气中的燃烧实验；H2、铁丝、铜丝在 Cl2 中的燃烧 实验。 【热点透视】 热点题型 【典例 1】下列与实验有关的叙述正确的是（ ） A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 C.检验某溶液中是否含有 SO42—时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀硫酸 D.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 命题意图：利用选择题的四个选项考查了溶液的稀释、配制、中和滴定中的误差分析和离子的 检验方法。目的是利用有限的题目尽量多地承载考试大纲界定的知识点。 【典例 2】实验室以含有 Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下： （1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。 （2）加入溶液 W 的目的是 。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2＋。由表中数据 可知，理论上可选择 PH 最大范围是 。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为 。 开始沉淀时的 PH 沉淀完全时的 PH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8mol·L－ 1 （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体，下列装置中合理的是 。 （4）常温下，H2SO3 的电离常数 Ka1=1.2×10—2，Ka2=6.3×10—3，H2CO3 的电离常数 Ka1=4.5×10—7， Ka2=4.7×10—11。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3：将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱 和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验设计 不正确，错误在于 。 设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）： 。仪器器自选。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 60 - 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、PH 试纸。 命题意图：本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综 合性强。 热点预测 【预测 1】下列实验方法能够达到实验目的的是（ ） A.用 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 溶液是否变质 B.乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离 C.除去 FeCl3 溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水 D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 预测点评：该题考查了化学实验的基本操作，考查学生对实验基础知识掌握的熟练程度和灵活 与应用。 【预测 2】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等）制备聚铁（碱 式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下： 烧渣 足量O2 H2SO4溶液 固体W（S、SiO2等） 灼烧 溶液X 调节pH 溶液Z 聚铁胶体 聚铁70~80 溶液Y 绿矾 请回答下列问题： （1）过程①中，FeS 和 O2、H2SO4 反应的化学方程式为（不必配平）： 。 （2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是 。 A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水 （3）过程③中，需要加入的物质是 。 （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 。 （5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70～80℃,目的是 。 （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取 样品 2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为 3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）（SO4）] n，则该聚铁中铁元素的质量分数 为 。 预测点评：本题以工艺流程考查元素化合物、盐类水解及化学实验知识，是一道综合性较强的 题目，也是目前高考命题的热门形式。 命题意图：本题通过 CO2 与 C 反应，考查学生对元素化合物知识及常见仪器的连接方式、实验 方案评价的理解和掌握。 【直击高考】 1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 61 - A.用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20mL0.5000mol·L－1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 mol·L－1H2SO4 溶液 C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl 2. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中 一定含有 Fe2＋ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中 少量苯酚 D.已知 I3 － I2＋I－，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分 反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3＋ B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊 试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42－ B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下 层 溶 液 显 紫 色 原溶液中有 I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 ＋ 5. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ） A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 6. 不能．．鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 62 - 组是（ ） A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 7. MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小 组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下： （1）第①步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式  +  ClO3 －+  ＝  MnO2+  Cl2↑+  。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知 蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。 （4）若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到 0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3 8. 某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器： （1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误， 将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写）。 仪器编号 a b c d e 名称 试管 容量瓶 广口瓶 碱式滴定管 普通漏斗 改正的名称 （2）关于 e 的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？ ① ； ② 。 （3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取 CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸， 造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中 合适的位置。 9.下表是实验室制备气体的有关内容： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 63 - 编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 ① 制备氧气 H2O2→O2 ② 制备氨气 NH4Cl→NH3 ③ 制备氯气 HCl→Cl2 （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。 （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上 表中的空格中。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： ①通入氯气后，A 中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。 ②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 B 中的 Na2SO3 已被氧化： （4）若用排空气法收集 Cl2，在方框内画出气体收集装置图。 （5）若将多余的 Cl2 用 100 mL 1.7mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收。对吸收后的溶液进 行分析化验，测知其 pH 等于 13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO—和 ClO3—的物质 的量浓度之比为 5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为 mol。