2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高二竞培中心下学期开学考试化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高二竞培中心下学期开学考试化学试题 Word版

安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高二竞培中心下学期 开学考试化学试卷 考试时间：90分钟；考试分值：100分 注意事项：‎ ‎1．答案一律写到答题卡上，凡是答案写在试卷和草稿纸上的一律无效。‎ ‎2．相对原子质量： H－‎1　‎C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27 S－32　Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单项选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。)‎ ‎1、在下列各说法中，正确的是（ ）‎ A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 ‎2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 　)‎ A．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA ‎ B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，‎11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎3、已知以下的热化学反应方程式：‎ Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol 则‎42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）‎ A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol ‎4、下列各组有机物中,其一氯代物的数目不相等的是 (　 　)‎ A.正戊烷和正己烷 B.苯和乙烷 C.对二甲苯和2,2二甲基丙烷 D.甲苯和2甲基丁烷 ‎5、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g） 2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）‎ A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 B. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂 D. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 ‎7、下列叙述正确的是（ ）‎ A. 将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（F－）/ c（H＋）始终保持增大 B. 常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl－浓度之积是个常数 C. 因为Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 D. 锅炉水垢中的CaSO4经饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为CaCO3‎ ‎8、下列叙述正确的是（ ）‎ A. ‎95℃‎纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7‎ D. 0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1‎ ‎9、常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) ＝ c(Cl－) + c(ClO－) + c(OH－)‎ B. ‎25℃‎时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH＝4.75，则c(CH3COO－) + ‎2c(OH－) = c(CH3COOH) + ‎2c(H+)‎ C. 0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1‎ D. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ ‎10、用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有关叙述错误的是 （ ）‎ A. 曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液 B. a点、c点均为滴定终点 C. c点：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－) D. b点PH值大于1‎ ‎11、可用下面图象表示的是（ ）‎ 反应 纵坐标 甲 乙 A SO2与O2在同温、同体积容器中反应 SO2的转化率 ‎2 mol SO2和 ‎1 mol O2‎ ‎2 mol SO2和2 mol O2‎ B 一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应 氨气的浓度 ‎400 ℃‎ ‎500 ℃‎ C ‎2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 SO2的转化率 ‎1×106 Pa ‎1×105 Pa D 体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 A. A B. B C. C D. D ‎12、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A. 加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F－、SO32－‎ B. 含有大量S2－的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO32－‎ C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－‎ D. 由水电离产生的c(OH－)=1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－‎ ‎13、‎25℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. 0.1‎‎ mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + ‎2c(Ca2+) ＝ c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + ‎2c(Cl－)‎ B. 浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO) + c(H2CO3)‎ C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：‎2c(NH) = ‎2c(K+) = c(Ba2+)‎ D. 常温下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎14、常温下，KSP(CaSO4)=9 ×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）‎ A. a点对应的KSP等于c点对应的Ksp B. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1‎ D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 ‎15、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ 　）‎ A．取代 加成 水解 B．消去 加成 取代 C．水解 消去 加成 D．消去 水解 取代 ‎16、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4‎ 在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）‎ ‎①负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－　‎ ‎②电池放电后，溶液的pH不断升高　‎ ‎③每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－　‎ ‎④负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ === CO32－＋7H2O A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17、 (13分) 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后，试回答下列问题：‎ ‎(1) 该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________，若降低温度，K 值将______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_____（填“增大”、“减小” 或“不变”）。‎ ‎(2) 下列能说明该反应已达到平衡状态的有（______）‎ A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化 C．混合气体的颜色不再改变 D．c(N2)与c(H2)的比值为1:3‎ E．容器中气体的密度不再改变 ‎(3)既加快反应速率又使平衡右移的方法是（______）‎ A．降低温度 B．加入正催化剂 ‎ C．减小容器体积 D．再通入和原来相等量的 N2 和 H2‎ ‎(4) 在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则 x________y(“>”“<”或“=”)。‎ ‎(5) 在容积为‎2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，则该条件下N2的平衡转化率为__________。‎ ‎18、(12分)Ⅰ、(1) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH－两种阴离子，‎25 ℃‎时，K(H3PO2) ＝ 1×10－2。由H3PO2溶液与NaOH溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________ 。‎ ‎(2) 亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，‎25℃‎时亚磷酸的电离常数为K1＝5.0×10－2、K2＝2.6×10－7。‎ ‎① 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_________________________ 。‎ ‎② NaH2PO3溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎(3) ‎25 ℃‎时，已知HF的电离常数为K＝3.6×10－4；H3PO4的电离常数为K1＝7.5×10－3，K2＝6.2×10－8，K3＝4.4×10－13。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________。‎ Ⅱ、 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点‎77 ℃‎。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。‎ ‎（4）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式_____________________________ 。‎ ‎（5）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是 ________________ 。‎ ‎19．(10分) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：‎ ‎①称取A ‎9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 ‎②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重‎5.4g和‎13.2g．‎ ‎③另取A ‎9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．‎ ‎④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．‎ 根据以上实验结果，回答下列问题．‎ ‎（1）A的分子结构简式为　　　　　　 ；写出A分子中官能团的名称　　　　　　 ；‎ ‎（2）A的系统命名是　　　　　　 ；‎ ‎（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式　　　　　　 ；‎ ‎（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，BCD，写出D的结构简式　　　　　　 ．‎ ‎20. (17分) 已知尿素的结构式为：，是常用的有机氮肥。尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是 。‎ ‎（2）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______ ． （3）当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．‎ ‎①A点的逆反应速率v逆（CO2）______B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）． ②NH3的平衡转化率为______ ．‎ ‎（4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．‎ ‎①电源的负极为______（填“A”或“B”）． ②阳极室中发生的反应依次为______ 、______ ． ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将______（填“升高”“降低”或“不变”）．；若两极共收集到气体‎13.44L（标准状况），则除去的尿素为______g（忽略气体的溶解）．‎ 参考答案