人教版化学九年级下册第8单元金属和金属材料单元测试题及答案2

人教版化学九年级下册第8单元金属和金属材料单元测试题及答案2

第八单元 金属和金属材料单元测试 班级 姓名 成绩 ‎ 一、选择题(共40分，每小题2分)‎ ‎1.生铁和钢的主要区别是 A.是否为纯净物 B.含碳量不同 C.机械强度不同 D.铸造性不同 ‎2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 A.Mg B.Al C.Zn D.Ag ‎3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是 A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜 ‎4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指 A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁 ‎5.下列矿石的主要成分表达错误的是 A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.磁铁矿(FeS)‎ ‎6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ‎①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④‎ ‎7.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是 A.回收铝饮料罐可以节约金属资源 B.回收铝饮料罐可以节约能源 C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵 ‎8.下列说法正确的是 A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B.动植物体内含有铁 C.纯铁是很硬、很脆的金属 D.铁的密度为‎7.86 g/L ‎9.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为 A.FeO B.Fe2O‎3 ‎‎ C.Fe3O4 D.无法判断 ‎10.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是 A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价 B.在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价 C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为+2、+3价 D.在铁粉中，铁的化合价为+2价 ‎11. 下列图示中的灭火方法错误的是 ‎ A B C D ‎12.下列反应符合事实的是 A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑‎ C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu ‎13.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损 C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用 ‎14.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋 C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈，在机床表面涂油 ‎15.下列各项比较中，正确的是 A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢 ‎16. 检测司机酒后驾车用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，下列有关K2Cr2O7，说法正确的是 ‎ ‎ (A)K+的核外电子数等于质子数 (B)铬元素的化合价为+7价 ‎ (C) K2Cr2O7，属于盐类 (D)它难溶于水 ‎17. 最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：‎ X＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 ‎ A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O ‎18.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针 A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡 ‎19.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X ‎20.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是 A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.要制取‎2 g氢气，用‎56 g生铁与足量的稀硫酸反应 C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 二、填空和简答题 ‎21.金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数能导__ ____和________，有延展性，密度____________，熔点____________。‎ ‎22.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_______，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：______________________ ____。‎ ‎23.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎24.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是___________________________ ___，化学方程式为__________________________________________。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。‎ ‎25.用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是____________ __。在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价。‎ ‎26.地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称。‎ ‎______________( )；____________________( )。‎ ‎27.将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：__________________________________________。‎ ‎28.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：‎ ‎(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______________，‎ 如：(用化学方程式表达)__________________________________________‎ ‎(2)在常温下若乙是气体，则X是_________ _____，如：(用化学方程式表达)__________________________________________‎ ‎(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______________，‎ 如：(用化学方程式表达)__________________________________________‎ ‎29.某学生分别用‎1 g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示。‎ 物质 所需时间 价格 铁屑 约13900 s ‎10.00元/‎‎1000 g 锌粒 约50 s ‎20.00元/‎‎500 g 镁片 约20 s ‎10.80元/‎‎25 g 你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？‎ ‎ .‎ 三、实验题(共12分)‎ ‎30.铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧气(空气中)的作用，而是水和氧气共同作用的结果。‎ 步骤 现象 结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎…‎ 四、计算题(共10分)‎ ‎31.在实验室用一氧化碳还原‎2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了‎3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。‎ ‎32．冶炼2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？ ‎ 参考答案 单元测试 一、1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A 16.A 17.A 18.B 19.C 20.D 二、21.物理性质 固体 优良导体 较大 较高 ‎22.铁粉 过滤 Fe+CuSO4===Cu+FeSO423.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑‎ ‎24.剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松 ‎25.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 +3 0‎ ‎26.FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 ‎27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。‎ ‎28.(1)Fe Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 (2)C C+2CuO2Cu+CO2↑‎ ‎(3)H2 H2+CuOCu+H2O ‎29.一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快。故一般选锌粒，速度适中，价格适中。‎ 三、30.‎ 步骤 现象 结论 ‎①铁放在干燥的试管中，并用橡皮塞塞紧试管口 铁不生锈 证明只有空气(氧气)不能使铁生锈 ‎②铁全部浸没在试管内的蒸馏水中，然后在水面上注入一层植物油 铁不生锈 证明只有水不能使铁生锈 ‎③铁部分浸入试管内的水中 在空气与水接触的地方铁生锈 证明铁生锈是铁跟水和(空气)氧气共同作用的结果 ‎…‎ 四、31.解：设生成‎3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (1分)‎ ‎44 100‎ x ‎‎3.0 g ‎ (2分)‎ x==‎1.32 g (3分)‎ 设生成‎1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4分)‎ ‎160 132‎ y ‎‎1.32 g ‎ (5分)‎ y==‎1.6 g (6分)‎ 赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为 ‎×100% (7分)‎ ‎=80% (8分)‎ 答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。‎