2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高二下学期期中考试化学（文）试题 Word版

2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高二下学期期中考试化学（文）试题 Word版

安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷（文科）‎ 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量： Fe—56 Cu—64 C—12 H—1 O—16‎ 一、单项选择题(本部分20题，每题3分，共72分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明（ ）‎ A. 分子很小 B. 分子可再分 C. 分子之间有间隙 D.分子在不停地运动 ‎2. 下列过程发生化学变化的是( )‎ A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢 ‎3. 下列物质中含有离子键的是（ ）‎ A.SO2 B. H2O C. NaCl D. HCl ‎4. 下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是( )‎ ‎ A. Mg2+、SO42—、K+、NO3— B.Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—‎ ‎ C. NO3—、K+、AlO2—、Na+ D.Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—‎ ‎5. 下列物质互为同素异形体的一组是( )‎ A. 12C和14C B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和H2O2‎ ‎6.下列叙述正确的是( )‎ A. 原电池的负极发生还原反应 ‎ ‎ B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率 ‎ C. 原电池的正极由活泼金属构成 ‎ D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂 ‎7. 下列化学用语正确的是( )‎ A. 氟化氢的电子式：H＋[]－ B. 氯原子的结构示意图：‎ C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎ D. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎8.下列气体可用右图所示方法收集的是（ ） ‎ A. Cl2 B. H2 C. NO D. O2‎ ‎9.下列能使蛋白质变性的物质是 ( )‎ ‎①K2SO4 ② 甲醛 ③水 ④硝酸汞 ⑤NH4Cl ⑥NaOH A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D.④⑤⑥‎ ‎10. 高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列说法正确的是( )‎ A. Fe2O3是氧化剂 B. Fe是氧化产物 C. CO2是还原产物 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂 ‎11. 在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )‎ A. CO B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋‎ ‎12. 下列说法正确的是( )‎ A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023‎ B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”‎ C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸 D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色 ‎13. 下列过程放出热量的是( )‎ A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化铵分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 干冰升华 ‎14.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是( )‎ A. Na2CO3溶液 B. 汽油 C. 水 D. 新制Cu(OH)2悬浊液 ‎15. 下列离子方程式正确的是( )‎ A. 锌与稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑‎ B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑‎ C. 氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎ 16. 下列实验方法或操作正确的是（ ）‎ ‎17. 下列方案能达到实验目的的是( )‎ A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰气反应鉴别NaCl和NaOH ‎18. 某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是(　　)‎ A. 锌棒为正极 B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变 ‎ C. 铜棒发生氧化反应 D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒 ‎19. 下列反应属于加成反应的是(　　)‎ A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ‎20. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：W>Z>Y B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱 D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强 ‎21.下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. 共价化合物中，一定含非金属元素 B. 共价化合物中，一定没有离子键 C. 离子化合物中可能含有共价键 ‎ D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 ‎22.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎23.下列物质的俗称和所属类别均不正确的是 选项 化学式 俗称 类别 A C2H6O 酒精 有机物 B NaOH 苛性钠 碱 C Na2CO3‎ 烧碱 碱 D NaHCO3‎ 小苏打 盐 ‎24.下列说法正确的是（ ）‎ A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 ‎ B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 二、非选择题(共4题，共28分)‎ ‎25. (6分) 有关物质的转化关系如下图所示。A是石灰石加热分解的固体产物，B是一种能使品红溶液褪色的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。‎ ‎(1) A的化学式为________。‎ ‎(2) D的电子式为________。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：____________ ____。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式： 。‎ ‎ 26．(11分)气体A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由A为原料生产B的转化关系图，B是一种有香味的液体。‎ ‎（1）将A通入溴水中，反应方程式 （有机物写结构简式）观察到的实验现象是__________，A分子中官能团是 。（写名称）‎ ‎（2）写出CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B的化学方程式 ，反应类型 ‎ ‎（3）1mol的乙酸与足量的乙醇反应，得到的乙酸乙酯66g，则产率为 ‎ ‎（4）写出乙醇的一种用途： ；乙烯的一种用途： ‎ ‎27. （5分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：‎ ‎（1）请写出A、B、C的化学式：A. ;B. ;C. ‎ ‎（2）写出A与B反应的离子方程式： ‎ ‎28.（6分） 为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计 ‎（1）n(Fe)= n(Cu)= （2）硝酸的物质的量浓度为 ‎ 安徽省屯溪一中2018-2019学年高二下学期 化学文科期中考试答案 一、 选择题（每题3分，共72分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C C A C B C B A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A B D A D D A C D 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B D D B C D 二、填空题（共28分）‎ ‎25．（6分）‎ ‎（1） CaO （1分） （2） （1分）‎ ‎（3） 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4 （2分）‎ ‎（4） SO2 + 2Fe3+ + 2H2O === 2Fe3+ + SO4 2-+ 4H+ (2分)‎ ‎26．（11分）‎ （1） H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2分） 溴水褪色,液体分层 （1分） ‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ 碳碳双键 （1分）‎ ‎（2）CH3CH2OH + CH3COOH H CH3CH2OOCCH3 + H2O （2分）‎ ‎ 酯化反应（1分）‎ ‎ （3）75% （2分）‎ ‎（4）燃料、医用酒精、酒业等（1分，任写一种即可，合理均给分）‎ ‎ 果实催熟剂、化工原料等（1分，任写一种即可，合理均给分）‎ ‎27.（5分）‎ ‎（1）Fe FeCl3 Fe(OH)3 (每空1分)‎ ‎（2）Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+ （2分）‎ ‎28.（6分）‎ ‎（1）n(Fe)=0.1 mol （2分)‎ ‎ n(Cu)=0.15 mol （2分）‎ ‎（2）c(HNO3)=4.5 mol/L （2分）‎