内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题 ‎1.下列实验事故处理的方法中，正确的是 A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液 B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液 C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸溶于水放热，因此不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液，A错误；‎ B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，B错误；‎ C．汽油、煤油灯不溶于水，且密度小于水，因此如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用泡沫灭火器等灭火，不能用水扑灭，C错误；‎ D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点晴】中学阶段需要掌握的常见意外事故的处理归纳如下：‎ 意外事故 处理方法 洒在桌面的酒精燃烧 立即用湿抹布扑盖 酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 水银洒在桌面上 进行回收后再撒上硫粉 酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救 液溴沾到皮肤上 应立即用布擦去，再用酒精擦洗 ‎2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（　　）‎ A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 发生还原反应 D. 被还原 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，发生氧化反应。‎ 答案选B ‎【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应。‎ ‎3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）‎ A. 稀豆浆 B. 纯牛奶 C. 盐酸 D. 食盐水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、稀豆浆属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；‎ B、纯牛奶属于乳浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项B错误；‎ C、盐酸属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；‎ D、食盐水属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎4.下列生产生活中的问题，与胶体性质无关的是（ ）‎ A. 工厂中的静电除尘装置 B. 涂料、墨水的制造 C. 大气污染的长期性 D. 豆腐的制作 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、胶体中胶粒带电，故能发生电泳，故可以用静电装置除尘，和胶体的性质有关，选项A不选；‎ B、涂料、墨水均为胶体，涂料、墨水的制造均和胶体的性质有关，选项B不选；‎ C、大气污染是由一些有毒气体和颗粒物排放到大气中有关，而有毒气体的微粒直径小于1nm，而雾霾中固体颗粒物的直径大于100nm，故和胶体的性质无关，选项C选；‎ D、豆浆为胶体，用盐卤来生产豆腐和胶体聚沉的性质有关，选项D不选；‎ 答案选C。‎ ‎5.在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）‎ 项目名称 结果 单位 参考值 ‎1谷丙转氨酶 7 U/L <40‎ ‎2谷草转氨酶 16 U/L 0-40‎ ‎3谷酰转肽酶 15 U/L 0-50‎ ‎4碱性磷酸酶 77 U/L 34-114‎ ‎5总胆红素 12.3 mmol/L 0-19‎ A. 质量分数 B. 溶解度 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，选项A错误；‎ B．溶解度的单位是g，不是mol/L，选项B错误；‎ C．摩尔质量的单位为g/mol，选项C错误；‎ D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查常见物理量的单位和意义，比较基础，根据所学知识进行回答，注意对基础知识的理解掌握，易错点为选项D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位。‎ ‎6.向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.3‎‎ mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.5 mol/L D. 无法计算 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ，稀释后溶液的体积不等于500mL，无法计算NaOH的物质的量浓度。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查溶液的稀释，易错点是混合后溶液的体积和两溶液的体积之和不一定相等，应该向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加蒸馏水至500 mL得到0.3 mol/L的NaOH 溶液。‎ ‎7.下列叙述正确的是 （ ） ‎ ‎①氧化还原反应的实质是电子的得失。‎ ‎②若1 mol气体的体积为‎22.4 L，则它一定处于标准状况下。‎ ‎③标准状况下，‎1 L HCl和‎1 L H2O的物质的量相同。‎ ‎④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。‎ ‎⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。‎ ‎⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。‎ ‎⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。‎ ‎⑧气体密度与气体的相对分子质量成正比。‎ A. ④⑤⑦ B. ②③⑥⑦⑧ C. ①②③④ D. ①④⑤⑥⑦⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①氧化还原反应的实质是电子的转移，包括得失或偏移，故①错误；‎ ‎②1 mol气体的体积为‎22.4 L，则它不一定处于标准状况下，故②错误；‎ ‎③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；‎ ‎④同温同压下，任何气体的分子间平均距离几乎相等，故④正确；‎ ‎⑤溶液不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔现象区别溶液和胶体，故⑤正确；‎ ‎⑥两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，因为物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故⑥错误；‎ ‎⑦由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑦正确；‎ ‎⑧同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，故⑧错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 1molCH4中含有的电子数为8NA B. ‎24g金属镁生成氯化镁时失去的电子数为2NA C. 常温常压下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA D. 标准状况下，‎22.4L盐酸所含的分子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10mol电子，即10NA个，选项A错误；‎ B、‎24g金属镁为1mol，反应时转移2mol电子，失去的电子数为2NA，选项B正确；‎ C、常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于‎22.4L/mol，则‎22.4L O2的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2NA，选项C错误；‎ D、盐酸是液态，无法根据‎22.4L计算其物质的量，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎9.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用相同的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ C. ‎2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO +H2O=Ca(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在反应Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr中单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂。‎ A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A错误；‎ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3反应中氧气是氧化剂，氢氧化亚铁是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，B正确；‎ C．‎2F2+2H2O=4HF+O2反应中氧元素的化合价升高，水是还原剂，C错误；‎ D．CaO +H2O=Ca(OH)2反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 ‎29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）‎ A. O2 B. Cl‎2 ‎C. CO2 D. CH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为‎29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则：‎ A、氧气的摩尔质量为‎32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，选项A错误；‎ B、氯气的摩尔质量为‎71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氯气中上升，选项B错误；‎ C、二氧化碳的摩尔质量为‎44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在CO2中上升，选项C错误；‎ D、CH4的摩尔质量为‎16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在CH4中下沉，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系，如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析。‎ ‎11.下列有关实验操作正确的是(　　)‎ A. 称量氢氧化钠固体 B. 过滤出粗碘 C. 制备氢氧化铁胶体 D. 分离两种互沸点相差较大的液体混合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 称量氢氧化钠固体要用小烧杯，还应遵循左物右码的原则，选项A错误；‎ B. 含碘浊液中碘与水通过过滤分离出粗碘，且遵循过滤的“一贴二低三靠”，选项B正确；‎ C. 制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若加入到氢氧化钠溶液中则得到氢氧化铁沉淀，选项C错误；‎ D. 分离两种互沸点相差较大的液体混合物时利用分馏，但冷凝水应下进上出，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎12.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)‎ A. 未知物质X为CO2，属于氧化产物 B. 每转移1 mol e－时，生成2 mol X C. 反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D. 还原性：CO>Pd ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意，CO、PdCl2参加反应，PdCl2被还原成Pd，则CO被氧化成CO2，反应方程式为CO＋PdCl2＋H2O =Pd＋CO2＋2HCl；‎ A.根据上述分析，X为CO2，C元素的化合价由＋2价升至＋4价，化合价升高，CO 为还原剂，CO2为氧化产物，A正确；‎ B.根据反应方程式，生成1molCO2时转移电子2mol，因此每转移1mol电子，生成0.5molCO2，B错误；‎ C.PdCl2中Pd的化合价降低，作氧化剂，被还原，C正确；‎ D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，还原性CO>Pd，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎13.常温下，欲配制密度为‎1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为‎1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)‎ A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×10‎-3L/ cm3×6 mol·L−1=100×10‎-3L×12 mol·L−1；解得：V=101mL；故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。‎ ‎14.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )‎ A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2‎ C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据n===，体积和摩尔质量成反比，CO2摩尔质量为‎44g·mol－1；H2摩尔质量为‎2g·mol－1；O2摩尔质量为‎32g·mol－1；CH4摩尔质量为‎16g·mol－1；SO2摩尔质量为‎64g·mol－1；则所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项A正确；‎ B、设质量为m，则CO2所含的电子数，H2所含的电子数，O2所含的电子数，CH4所含的电子数，SO2所含的电子数，因此所含的电子数由多到少是：H2>CO2=SO2=CH4=O2，选项B错误；‎ C、根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，选项C正确；‎ D、根据n===，分子数和摩尔质量成反比，所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量、体积、质量之间的关系、阿伏加德罗推论、物质的量浓度计算等知识。易错点为选项B，注意电子数与摩尔质量之间的关系是解题的关键。‎ ‎15.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1‎ C. 若有‎50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 D. 每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为‎35.84 L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；‎ B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；‎ C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。‎50.5克硝酸钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；‎ D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为‎35.84L，D错误；‎ 故合理选项为C。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题 ‎16.Ⅰ、有以下几种物质：①空气　②液氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦金刚石　⑧纯碱　⑨甲烷　⑩氢氧化铜 ⑪氢氧化铁胶体 其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于碱的是________________。‎ Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解 C．升华法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 ‎(1)___________分离水和煤油的混合物。‎ ‎(2)___________分离溴水中的溴和水。‎ ‎(3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。‎ ‎【答案】 (1). ②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (2). ①③⑪ (3). ⑤⑥ (4). ④⑧ (5). ⑩ (6). D (7). A (8). F ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ由一种物质组成的为纯净物，②液氧、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑤二氧化碳、⑥氧化铜、⑦金刚石、⑧纯碱、⑨甲烷、⑩氢氧化铜属于于纯净物；‎ ‎①空气、③硝酸钾溶液、⑪氢氧化铁胶体由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；‎ ‎⑤二氧化碳、⑥氧化铜由两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物；‎ ‎③硝酸钾溶液、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑧纯碱电离出的阳离子是钾离子、铜离子、钠离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子，属于盐；‎ ‎⑩氢氧化铜电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；‎ Ⅱ、（1）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D；‎ ‎（2）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法是萃取分液，答案选A；‎ ‎（3）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案为：F。‎ ‎17.按要求回答下列问题：‎ ‎(1)在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数_____mol-1‎ ‎(2)‎8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。‎ ‎(3)已知‎8 g A能与‎32 g B恰好完全反应，生成‎22 g C和一定量的D；现将‎16 g A与‎70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的相对分子质量为_________。‎ ‎(4)标准状况下，‎8.96L的CH4和CO的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中CH4与CO的体积比为____。‎ ‎(5)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于‎1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（用带字母的表达式回答）‎ ‎【答案】 (1). (2). 3.01×1022 (3). 18 (4). ‎19g/mol (5). 3:1 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据NA=进行计算；‎ ‎(2)根据n=、N=nNA进行计算；‎ ‎(3)根据质量守恒结合M=进行计算；‎ ‎(4)根据V=nVm进行计算；‎ ‎(5)根据c=进行计算。‎ ‎【详解】(1)氢气物质的量为=mol，则N=mol×NA mol-1，故NA=mol-1；‎ ‎(2)‎8.5 g氢氧根离子的物质的量为，氢氧根离子含有10个电子，故0.5mol氢氧根离子所含有的电子数目为0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1022；‎ ‎(3)根据质量守恒，生成D的质量为(8＋32－22)g=‎18g，16gA完全参加反应需要B的质量为32×16÷‎8g=‎64g，B过量，因此产生D的质量为16×g=‎36g，D的摩尔质量为g/mol=‎18g/mol；‎ ‎（4）在标准状况下，‎8.96L的CH4和CO的混合气体的物质的量为=0.4mol ‎，二者对氢气相对密度是9.5，可知混合气体的平均相对分子质量为2×9.5=19，即混合气体平均摩尔质量为‎19g/mol；‎ 设混合气体中CH4的物质的量为nmol，则CO的物质的量为(0.4-n)mol，可知：16n+28(0.4-n)=‎19g/mol×0.4mol，解得：n=0.3mol，可知CH4的体积为0.3mol×‎22.4L/mol=‎6.72L；CO的体积为(0.4-n)mol×‎22.4L/mol=‎2.24L；混合气体中CH4与CO的体积比为‎6.72L：‎22.4L=3：1；‎ ‎（5）HCl的物质的量为=mol，HCl的质量为mol×‎36.5g/mol=g，‎1L水的质量为1000mL×‎1g/mL=‎1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，故所得溶液的物质的量浓度为=mol/L。‎ ‎18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，‎ 试根据有关数据回答下列问题：‎ ‎(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 ‎ C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎(3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。‎ ‎①该学生需要用量筒量取___________ mL 上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有_________________________________。‎ ‎②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—‎2cm处 ‎③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。‎ 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。‎ 容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。‎ ‎【答案】 (1). 12 (2). BD (3). 12.5 (4). 搅拌、引流 (5). BCAFED (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；‎ ‎（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；‎ ‎（3）①A、配制450mL溶液，需要配制500mL溶液，根据500mL 0.3mol/L稀盐酸中氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积；‎ ‎②根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤进行排序；‎ ‎③根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎【详解】(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×‎1.2g•cm-3×36.5%‎ ‎，溶质的物质的量为=12Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=12mol/L；‎ ‎(2) 任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同；‎ 答案选BD；‎ ‎(3) ①配制480mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，实验室没有480mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶，配制的溶液体积为500mL，配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0mol/L的体积为：=‎0.0125L=12.5mL；‎ ‎②配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：BCAFED；‎ ‎③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低；‎ 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；‎ 容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用，则所用盐酸的量偏多，配得溶液浓度偏高。‎ ‎【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据验操作对c=产生的影响判断。‎ ‎19.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ‎ ‎(1)该反应中的还原剂是______________。（填化学式）‎ ‎(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（填化学式）‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。‎ ‎(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。‎ ‎(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂物质的量之比是_________。‎ ‎(6)KClO3可以和草酸(H‎2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr(OH)3 (4). =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (5). ‎3.36L（3360mL） (6). 3:2 (7). KClO3+H‎2C2O4+H2SO4=ClO2+CO2+KHSO4+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）元素化合价升高被氧化作还原剂；‎ ‎（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂；‎ ‎（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目为；‎ ‎（4）根据氧化还原反应中得失电子判断；‎ ‎（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低， N元素的化合价升高；‎ ‎（6）KClO3和草酸（H‎2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4。‎ ‎【详解】（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；‎ ‎（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；‎ ‎（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O；‎ ‎（4）由2H2CrO4+3H2O2═2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×‎22.4L/mol=‎3.36L=3360mL；‎ ‎（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol 还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；‎ ‎（6）KClO3和草酸（H‎2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：2KClO3+H‎2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。‎ ‎ ‎