吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

榆树一中2019—2020学年度高二上学期期中考试化学试题 一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)‎ ‎1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）‎ C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在2A＋B3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较: A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;‎ B、v(B)= 0.3mol/（Ls）‎ C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=‎ D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大; 所以B选项是正确的。‎ ‎【点睛】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率,然后比较大小。‎ ‎2.下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 物质燃烧不一定是放热反应 B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 燃烧都是放热反应，A不正确。有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B不正确。任何化学反应都伴随能量的变化，C不正确，D正确，答案选D。‎ ‎3.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是 A. 前者为放热反应 B. 红磷的能量比白磷低 C. 红磷比金刚石稳定 D. 上述变化都为物理变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.△H＞0为吸热反应，A项错误；‎ B.△H＜0为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；能量越低越稳定；红磷比白磷稳定，B项正确；‎ C.根据以上信息不知道红磷和金刚石的能量的相对大小，不能比较红磷和金刚石的稳定性， C项错误；‎ D.C（石墨，s） = C（金刚石，s）、P（白磷，s） = P（红磷，s）都为化学变化，D项错误；‎ 故B正确。‎ ‎4.已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1‎ 则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）‎ A. +131.3kJ·mol-1 B. -131.3kJ·mol-1‎ C. -352.3kJ·mol-1 D. +262.6kJ·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】把方程式（①-②）/2，得出C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH=(－221.0+483.6)/2=+131.3kJ·mol－1，所以选A ‎5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ）‎ A A+B=C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. 2A+3B=2C ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则V(A)：V(B)＝2：3，V(B)：V(C)＝3：2，计量数之比为2：3：2，方程式为2A+3B=2C，答案为D。‎ ‎6.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是：（ ）‎ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 容器温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和。‎ ‎【详解】容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5>4+n，n< 3，选项中只有A符合；正确选项A。‎ ‎7.下列条件一定能使反应速率加快的是 ‎①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2‎ A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；‎ ‎②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；‎ ‎③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；‎ ‎④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；‎ ‎⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。‎ 所以一定能使反应速率加快的是②。‎ 故选C ‎8.二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A. 温度130℃，压强3.03×105pa B. 温度25℃， 压强1.01×105pa C 温度130℃，压强5.05×104pa D. 温度0℃， 压强5.05×104pa ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4‎ 的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。‎ ‎【详解】A. 压强不是最低的，故A错误；‎ B. 温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误；‎ C. 温度最高压强最低，故C正确；‎ D. 温度低，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎9.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：‎ A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. c=2b ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 燃烧反应为放热反应，则△H<0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比。‎ ‎【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；‎ B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；‎ C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；‎ D. 热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎10.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为 A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s ‎【答案】C ‎【解析】‎ 由于随着反应 减小，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，所以一定有（0.1mol/L－0.07mol/L）÷15s＞（0.07mol/L－0.05mol/L）÷t，解得t＞10s，答案选C。‎ ‎11.对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）‎ A. 升温增压 B. 降温减压 C. 升温减压 D. 降温增压 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。‎ ‎12.在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）‎ A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 容积扩大原来的2倍，假设平衡不移动，此时A的浓度为应为0.25mol·L－1。达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动。‎ ‎【详解】A. 容积扩大原来的2倍，容器中的气体压强减小，平衡逆向移动，则x＋y＞z，A错误；‎ B. 平衡向逆反应方向移动，B错误；‎ C. 平衡向逆反应方向移动，故B的转化率降低，C正确； ‎ D. 平衡向逆反应方向移动，故 C的体积分数减小，D错误。‎ 故选项C正确。‎ ‎13.已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为(　　)‎ A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据ΔH＝反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量，设断开1 molO—H键需要吸收的热量为x kJ；‎ ‎496=4x-2×436-498得x=466.5kJ，因此D正确；‎ 答案：D ‎【点睛】关于ΔH的计算：ΔH=反应物总能量－生成物总能量=反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量。‎ ‎14. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）‎ A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1‎ B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1‎ C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1‎ D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；‎ ‎0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。‎ 答案选C。‎ ‎15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动。‎ ‎【详解】A. 加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；‎ B. 加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；‎ C. 升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；‎ D. 降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误。‎ 故答案选B。‎ ‎16.反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该反应正反应为放热反应，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向即正反应方向移动。‎ ‎【详解】降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；故答案选C。‎ ‎17.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；     ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；‎ ‎③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；             ‎ ‎④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；‎ 综上所述，②③项符合题意，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎18.升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 降低反应所需的活化能 B. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 C. 体系中活化分子总数不变 D. 使反应体系的活化分子百分数增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】升高温度，增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，对于吸热反应、放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正逆反应增大的程度不同，故答案为D。‎ ‎19.对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该可逆反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用时间应较少，曲线斜率较大。‎ ‎【详解】400℃温度高，反应速率大，达到平衡所用时间应较少，即出现拐点较早些，或者斜率更大些；正反应是吸热反应，200℃到400℃，平衡右移，则C的百分含量增多，D正确；故答案选D。‎ ‎【点睛】化学平衡图像：先拐先平，即先出现拐点的曲线先达平衡，反应速率快，温度高或压强大。‎ ‎20.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：‎ ‎2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:‎ A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的 B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011‎ C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%‎ D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但压强减小平衡逆向进行，Z浓度小于原来的一半，故A错误；‎ B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.2molZ，依据平衡三段式列式计算；‎ ‎ 2X（g）+Y（g）2Z（g）‎ 起始量（mol） 0.5 0.5 0‎ 变化量（mol） 0.2 0.1 0.2 ‎ 平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2‎ 平衡量mol·L－1 0.06 0.08 0.04‎ 在该温度下，该反应的平衡常数K=0.042/(0.08×0.062)=5.6，故B错误；‎ C、（0.3+0.4+0.2）/(0.5+0.5)×100%=90%，故C正确；‎ D、若降低温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是放热反应，则该反应的△H＞0，故D错误；‎ 故选C。‎ 二、填空题：（每空2分，共40分）‎ ‎21.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示_____________、_____________．‎ ‎（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________．‎ ‎（3）图中△H=________kJ/mol．‎ ‎【答案】 (1). A表示反应物总能量 (2). C表示生成物总能量 (3). 降低 (4). 不变 (5). 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变 (6). ﹣198‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；‎ ‎(2)催化剂能够降低反应的活化能,不影响反应物和生成物能量高低,所以不变,  (3)因氧化为的,所以氧化为的。‎ ‎22. 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：‎ ‎（1）x值等于 ‎ ‎（2）B的平衡浓度为 ‎ ‎（3）A的转化率为 ‎ ‎（4）生成D的反应速率 ‎ ‎（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）‎ ‎【答案】（1）2；（2）0.8mol/L；‎ ‎（3）60%；（4）0.2mol•l﹣1•min﹣1；（5）不变。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x，分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2；‎ ‎（2）B的平衡浓度c===0.8mol/L；‎ ‎（3）A转化率=×100%=×100%=60%；‎ ‎（4）用D表示的平均反应速率v===0.2mol•l﹣1•min﹣1；‎ ‎（5）3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变。‎ 考点：化学平衡的计算 ‎23.在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量___(增加、减少、或不变)‎ ‎【答案】增加 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学平衡是动态平衡，正逆反应同时进行。‎ ‎【详解】加入18O构成的氧气，增大了反应物的浓度，使平衡正向移动生成了含18O的SO3，化学平衡是动态平衡，SO3也在分解，随SO3的分解，在SO2中也有18O存在，所以SO2中18O的含量增加。‎ ‎24.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝ kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。‎ ‎【答案】H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol –285.5 285.5‎ ‎【解析】‎ 试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式为H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。‎ 考点：考查热化学方程式的书写。‎ ‎25.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。‎ ‎(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)‎ ‎(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。‎ ‎(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。‎ ‎【答案】 (1). c(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)] (2). 吸热 (3). BC (4). 830 (5). 逆向 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据平衡常数的含义结合方程式书写表达式；根据温度对化学平衡的影响判断平衡常数与温度的关系；根据化学平衡的本质（正逆反应速率相等）或特征（各物质的物质的量或浓度保持不变）判断平衡标志；根据相同温度下浓度商与平衡常数的关系判断可逆反应进行的方向。‎ ‎【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。‎ ‎（2）题中表格数据表明，随着温度升高，该反应平衡常数K增大。据平衡移动原理，升温平衡右移，正反应吸热。‎ ‎（3）A、题中反应气体分子总数不变，据PV＝nRT，恒温恒容时容器内压强必然不变，即“容器中压强不变”不一定是化学平衡状态，A不选；‎ B、当“混合气体中c(CO)不变”时，其它三种成分的浓度也不变，必为化学平衡状态，B选；‎ C、不论是否平衡，υ正(H2)＝υ正(H2O)，则“υ正(H2)＝υ逆(H2O)”时即υ正(H2O)＝υ逆(H2O)，必为化学平衡状态，C选；‎ D、“c(CO2)＝c(CO)”不一定是化学平衡状态，D不选；‎ 故答案选BC。‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则K＝1，表中对应温度为830℃。‎ ‎（5）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则该时刻浓度商Qc＝（1mol/L×3mol/L）/（2mol/L×1.5mol/L）＝1＞K＝0.9，因此下一时刻，反应向逆向进行。‎ ‎26.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：‎ ‎①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；‎ ‎②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。‎ ‎（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。‎ ‎（2）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。‎ ‎【答案】 (1). K12/K2 (2). ΔH1×2-ΔH2 (3). 2.5x10-2 (4). 75% (5). < (6). 不变 (7). 升高温度 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。根据盖斯定律分析，①×2-②可得热化学方程式为：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3=ΔH1×2-ΔH2‎ ‎，则平衡常数K3=K22/K1。(2)测得10分钟内，v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则 Δn=7.5×10－3 ×10×2=0.15mol，由方程式可知，参加反应的氯气的物质的量为0.075mol，则平衡时氯气的物质的量为0.1-0.075=0.025mol，参加反应的一氧化氮的物质的量为0.15mol，则一氧化氮的转化率为0.15/0.2= 75%。反应①正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下达到平衡时压强比原来的小，所以当其他条件不变时，在恒压条件下进行，等效于在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的转化率增大。平衡常数只受温度影响，所以温度不变，平衡常数不变，要使平衡常数变小，使平衡逆向移动，则改变的条件为升高温度。‎ ‎ ‎