河南省新乡市长恒市第十中学2019-2020高二返校周考化学试卷

河南省新乡市长恒市第十中学2019-2020高二返校周考化学试卷

化学试卷 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)‎ ‎1．(2019·泰州高二月考)下列能层中，包含f能级的是()‎ A．K能层 B．L能层 C．M能层 D．N能层 ‎2．(2019·福州高二月考)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓是最新科研成果，可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是 A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B. 氮化镓的化学式为 GaN C. 镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子 D. 镓比铝原子的失电子能力强 ‎3．下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是()‎ A．铍原子：‎ B．碳原子：‎ C．氯原子：‎ D．铝原子：‎ ‎4．下列说法中正确的是（ ）‎ A. s区、d区、ds区都是金属元素 B. p区都是主族元素 C. 所有族中IIIB中元素种类最多 D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 ‎5．(2019·昆明高二检测)下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()‎ A．1s22s22p63s23p63d64s2‎ B．1s22s22p63s23p64s1‎ C．1s22s22p63s23p63d54s1‎ D．1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎6．下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ( )‎ A. Cu+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cr3+‎ ‎7．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()‎ A．某元素原子的第二电子层电子排布图为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4‎ C．某元素原子的最外层电子数为6‎ D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1‎ ‎8．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是()‎ A．MO B．MO2‎ C．MO3 D．M2O3‎ ‎9．下列说法中，正确的是()‎ A．元素周期表中，F的电负性最大，Li的电负性最小 B．所有元素中，F的第一电离能最大 C．主族元素的最高正价一定等于族序数 D．金属元素的电负性一般小于1.8‎ ‎10．下列说法错误的是()‎ A．焰色反应与电子跃迁有关 B．14C和14N的质量数相等，它们互为同位素 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸 ‎11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是()‎ A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎12．．(2019·郑州高二检测)原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()‎ A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤‎ ‎13．下列说法或有关化学用语的使用正确的是()‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．Fe原子的外围电子排布图为 C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2‎ ‎14．(2019·大连高二月考)下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是()‎ A．11Na：1s22s22p7‎ B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2‎ C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2‎ D．35Br：[Ar]3d104s24p5‎ ‎15．下列有关说法正确的是( )‎ A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B. 次氯酸分子的电子式：‎ C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种 D. 在所有的元素中，氟的电负性最大 ‎16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()‎ A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B．元素X、Y只能形成一种化合物 C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 ‎17．下列分子或离子的价电子对互斥理论模型为四面体形，而空间构型为形的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎18.下列有关分子空间构型说法中正确的是（ ）‎ A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′‎ C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4‎ D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子 ‎19 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是（ ）‎ 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3‎ 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4‎ 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32-‎ 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 ‎20 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )‎ A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4‎ 二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)‎ ‎21．(10分)开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。‎ ‎(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。‎ ‎①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为___。‎ ‎②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为__________________。‎ ‎(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。‎ ‎①LiH中，离子半径：Li＋________(填“>”“＝”或“<”)H－。‎ ‎②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：‎ I1/kJ·mol－1‎ ‎738‎ I2/kJ·mol－1‎ ‎1 451‎ I3/kJ·mol－1‎ ‎7 733‎ I4/kJ·mol－1‎ ‎10 540‎ I5/kJ·mol－1‎ ‎13 630‎ 则M是________(填元素符号)。‎ ‎22．(12分)等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。‎ ‎（1）SO2、O3、NO2－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。‎ ‎（2）C2O42－和____________（分子）是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，写出此反应的离子方程式：___________________________________‎ ‎(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。‎ ‎(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎23．(18分) 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：‎ ‎(1)E元素基态原子的电子排布式为_________________________________________。‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____________________________。‎ ‎(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____________(填化学式)。‎ ‎(4)离子半径：D＋________(填“<”“>”或“＝”，下同)B3－，第一电离能：B________C，电负性：C________F。‎ ‎(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__________________________________________。‎ 试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___________________________。‎ ‎(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 化学参考答案 一 选择题 1- ‎-5 DACCC 6--10 ADDDB 11-15 ACBDD 16--20 DDDBB 二 填空题 ‎21 答案(1)①M9②H>B>Li(2)①<②Mg 解析(1)①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li＋、H－的核外电子数都为2，所以离子半径：Li＋>‎ ‎(5)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O ‎(6)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑‎ 解析根据题给信息可推出A为H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl。‎ ‎(1)E元素(即铝元素)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素(即硫元素)原子的价电子排布为。‎ ‎(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4。‎ ‎(4)D＋(Na＋)与B3－(N3－)具有相同的电子层结构，所以离子半径：Na＋O；C(O)与F(S)为同主族元素，所以电负性：S

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