河南省新乡市长恒市第十中学2019-2020高二返校周考化学试卷

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文档介绍

河南省新乡市长恒市第十中学2019-2020高二返校周考化学试卷

化学试卷 一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分)‎ ‎1.(2019·泰州高二月考)下列能层中,包含f能级的是()‎ A.K能层 B.L能层 C.M能层 D.N能层 ‎2.(2019·福州高二月考)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓是最新科研成果,可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是 A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B. 氮化镓的化学式为 GaN C. 镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子 D. 镓比铝原子的失电子能力强 ‎3.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是()‎ A.铍原子:‎ B.碳原子:‎ C.氯原子:‎ D.铝原子:‎ ‎4.下列说法中正确的是( )‎ A. s区、d区、ds区都是金属元素 B. p区都是主族元素 C. 所有族中IIIB中元素种类最多 D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 ‎5.(2019·昆明高二检测)下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是()‎ A.1s22s22p63s23p63d64s2‎ B.1s22s22p63s23p64s1‎ C.1s22s22p63s23p63d54s1‎ D.1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎6.下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ( )‎ A. Cu+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cr3+‎ ‎7.已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是()‎ A.某元素原子的第二电子层电子排布图为 B.某元素在某种化合物中的化合价为+4‎ C.某元素原子的最外层电子数为6‎ D.某元素原子的外围电子排布式为5s25p1‎ ‎8.某元素M的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是()‎ A.MO B.MO2‎ C.MO3 D.M2O3‎ ‎9.下列说法中,正确的是()‎ A.元素周期表中,F的电负性最大,Li的电负性最小 B.所有元素中,F的第一电离能最大 C.主族元素的最高正价一定等于族序数 D.金属元素的电负性一般小于1.8‎ ‎10.下列说法错误的是()‎ A.焰色反应与电子跃迁有关 B.14C和14N的质量数相等,它们互为同位素 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则,H3BO3是弱酸 ‎11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是()‎ A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①‎ C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①‎ ‎12..(2019·郑州高二检测)原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是()‎ A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤‎ ‎13.下列说法或有关化学用语的使用正确的是()‎ A.在基态多电子原子中,p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B.Fe原子的外围电子排布图为 C.氧的电负性比氮大,故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2‎ ‎14.(2019·大连高二月考)下列给出的基态原子的电子排布式,其中正确的是()‎ A.11Na:1s22s22p7‎ B.47Ag:1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2‎ C.20Ca:1s22s22p63s23p63d2‎ D.35Br:[Ar]3d104s24p5‎ ‎15.下列有关说法正确的是( )‎ A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子,化学性质一定相似 B. 次氯酸分子的电子式:‎ C. 前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种 D. 在所有的元素中,氟的电负性最大 ‎16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()‎ A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B.元素X、Y只能形成一种化合物 C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 ‎17.下列分子或离子的价电子对互斥理论模型为四面体形,而空间构型为形的是( )‎ A. B. C. D.‎ ‎18.下列有关分子空间构型说法中正确的是( )‎ A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′‎ C.分子中键角的大小:BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4‎ D.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数等于2,没有孤对电子 ‎19 下列分子中,各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是( )‎ 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3‎ 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4‎ 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32-‎ 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 ‎20 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )‎ A.CO2 B.H2O C.CO D.CCl4‎ 二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)‎ ‎21.(10分)开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。‎ ‎(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。‎ ‎①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为___。‎ ‎②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为__________________。‎ ‎(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。‎ ‎①LiH中,离子半径:Li+________(填“>”“=”或“<”)H-。‎ ‎②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示:‎ I1/kJ·mol-1‎ ‎738‎ I2/kJ·mol-1‎ ‎1 451‎ I3/kJ·mol-1‎ ‎7 733‎ I4/kJ·mol-1‎ ‎10 540‎ I5/kJ·mol-1‎ ‎13 630‎ 则M是________(填元素符号)。‎ ‎22.(12分)等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。‎ ‎(1)SO2、O3、NO2-三种粒子是等电子体,此三种粒子的立体构型为__________。‎ ‎(2)C2O42-和____________(分子)是等电子体,C2O42-离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,写出此反应的离子方程式:___________________________________‎ ‎(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为______________。‎ ‎(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为____________,SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角________120°(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎23.(18分) 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C处于同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F处于同一主族,B原子最外电子层的p能级处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题:‎ ‎(1)E元素基态原子的电子排布式为_________________________________________。‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布:____________________________。‎ ‎(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____________(填化学式)。‎ ‎(4)离子半径:D+________(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一电离能:B________C,电负性:C________F。‎ ‎(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为__________________________________________。‎ 试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:___________________________。‎ ‎(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 化学参考答案 一 选择题 1- ‎-5 DACCC 6--10 ADDDB 11-15 ACBDD 16--20 DDDBB 二 填空题 ‎21 答案(1)①M9②H>B>Li(2)①<②Mg 解析(1)①Cl原子核外电子数为17,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5,由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层,符号为M,该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道,共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大,非金属性最强的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。(2)①核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,其离子半径越小。锂的核电荷数为3,氢的核电荷数为1,Li+、H-的核外电子数都为2,所以离子半径:Li+>‎ ‎(5)Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O ‎(6)2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑‎ 解析根据题给信息可推出A为H,B是N,C是O,D是Na,E是Al,F是S,G是Cl。‎ ‎(1)E元素(即铝元素)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素(即硫元素)原子的价电子排布为。‎ ‎(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4。‎ ‎(4)D+(Na+)与B3-(N3-)具有相同的电子层结构,所以离子半径:Na+O;C(O)与F(S)为同主族元素,所以电负性:S
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