2018-2019学年江西省南康中学高二下学期期中考试（第二次大考）化学试题 Word版

2018-2019学年江西省南康中学高二下学期期中考试（第二次大考）化学试题 Word版

南康中学2018～2019学年度第二学期高二第二次大考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分）‎ ‎1. 下列有关文献的理解错误的是（ ）‎ A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。‎ B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是NO和NO2。‎ C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。‎ D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。‎ ‎2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NA B．0.5mol C3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NA C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA D．1mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为11NA ‎3. 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）‎ A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO=== Fe3++NO↑+2H2O B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：‎ Cr2O+H2O2CrO+2H+‎ C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：‎ ‎4H++4I-+O2 === 2I2+2H2O D. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：‎ ‎+2HCO+2CO2↑+2H2O ‎4. 常温下，分别用0.1 mol·L-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）‎ A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)‎ B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl-)‎ C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13‎ D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体：错误！未找到引用源。增大 ‎5．如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e-+2H2O═CO+8H+‎ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体 ‎6. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 ‎ B. 生成O3的反应属于氧化还原反应 C. 反应 I 属于复分解反应 ‎ D. 该过程中O2作催化剂 ‎7.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上 B. 乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 、与互为同分异构体 D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应 ‎8.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 有机物A属于芳香族化合物 B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应 C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH ‎9. 滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质 的物质的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定 ‎0.10 mol·L-1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．H2C2O4属于二元弱酸 B．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，‎ 可用酚酞作指示剂 C．图中①处：‎ c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ D．图中②处：c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)‎ ‎10. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.该有机物的分子式为C7H7O3 B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应 D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 ‎11. 某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)(　　)‎ A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 ‎12. 已知乙烯醇(CH2＝CHOH)不稳定,可自动转化为乙醛;二元醇可脱水生成环状化合物,现有每摩尔乙二醇在一定条件下脱去1 mol H2O,所得产物的结构简式有下列几种,其中有可能的是(　　)‎ A.②③④　　 B.①③④　　 C.②③④⑤　　 D.都有可能 ‎13. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ）‎ 物质 分子式 沸点／℃‎ 溶解性 乙醇 C2H6O ‎78.5‎ 与水以任意比混溶 乙二醇 C2H6O2‎ ‎197.3‎ 与水和乙醇以任意比混溶 A. 二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C. 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D. 二者组成和结构相似，互为同系物 ‎14、下列说法正确的是 ( 　　)‎ A．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃 B．煤的干馏和石油裂解得到的产物相同 C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴 D．聚丙烯塑料的结构简式为 ‎15、下列实验方案正确的是（　 　）‎ A.证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀 B.银氨溶液的配制：向1 mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液 C.苯甲酸的提纯：将1 g粗苯甲酸放到100 mL的烧杯里，加入50 mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体 D.除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤 ‎16、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH B．B的分子式为C4H4O4Br2‎ C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种 D．C物质不可能溶于水 二、填空题（共52分）‎ ‎17. （6分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：‎ 步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．‎ 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．‎ 步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．‎ 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．‎ 已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．‎ ‎②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5‎ 请回答：‎ ‎（1）仪器A的名称是______．‎ ‎（2）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________‎ ‎（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．‎ ‎（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．‎ A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯 C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：‎ Mg2++Y4﹣═MgY2- ①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．‎ ‎②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________（以质量分数表示）．‎ ‎18. （10分）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。‎ ‎（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:‎ 水解反应：COS（g）+ H2O（g）H2S（g） +CO2（g）  △H=－34 kJ·mol-1‎ 氢解反应：COS（g） +H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7 kJ·mol-1。‎ 已知:2H2（g） +O2（g）=== 2H2O（g）  △H=－484 kJ·mol-1。‎ 写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。‎ ‎（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。‎ ‎（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。‎ 回答下列问题:‎ ‎①反应从起始至5 min 内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。‎ ‎②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。‎ ‎19.（12分） 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：‎ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎4.4‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。‎ ‎（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为__________。‎ ‎（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。‎ A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 ‎（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。‎ 已知：2Fe3++2I-=== 2Fe2++I2 2S2O+I2=== 2I-+S4O 则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)‎ ‎20. （12分）芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。‎ 已知:RCH＝CHR′RCHO+R′CHO ‎2HCHOHCOOH+CH3OH ‎(1)X的官能团名称为________。  (2)Y的结构简式为________。 ‎ ‎(3) 写出下列反应方程式:X→G的第①步反应_________________________________。 ‎ E→F______________________________________________。‎ ‎(4) G的一种同分异构体H的结构简式为,写出以为有机原料,制取H的合成路线(仿照下面路线，写清相应反应条件，无机物自选)。‎ ‎_____________________________。‎ ‎21.（12分）以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是 ；F中含氧官能团的名称是 。‎ ‎（2）⑥的反应类型是 ，⑧的反应类型是 。‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为 。‎ ‎（4）已知C是反式产物，则C的结构简式为 。‎ ‎（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有 种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是 。‎ 南康中学2018～2019学年度第二学期高二第二次大考 化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A C C D A A C C B D C D C C D 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（6分）‎ ‎(1)干燥管 (2)防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 ‎ ‎(3) 镁屑 (4). BD (5). 检漏 92%‎ ‎18、（10分，每空2分）‎ ‎(1).CO（g）+1/2O2（g）=== CO2（g） △H=－283 kJ·mol-l ‎ ‎(2) 减小 不变 (3) 0.15 1.8‎ ‎19、（12分，每空2分） ‎ ‎ (1) 4.4≤pH＜7.5 (2).2H+ + Fe2++ NO = Fe3+ + NO↑ + H2O ‎ ‎(3) 2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (4) D (5) 5.6 偏高 ‎20、（12分）‎ ‎ (1)醛基、碳碳双键（各1分） (2)‎ ‎(3) ‎ E→F的反应方程式 ‎(4)共4分 ‎ ‎ ‎21. （12分）第（1）、（2）问每空1分，其余每空2分 ‎（1）乙炔；羟基 （2）加成反应（没写“反应”0分，下同）； 氧化反应 ‎（3）‎ ‎（4） （写顺式0分） （5）7种；CH3CH2OCH2CH3或C2H5OC2H5‎ ‎ ‎