2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）6月月考化学试题（Word版）

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）6月月考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）6月月考化学试题 一、选择题（每题2分，共50）‎ ‎1.下列叙述正确的是  ‎ A. 的质量为 B. 的摩尔质量为‎16g C. 个分子的质量为‎32g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为 ‎2.质量相同的下列物质，含分子数最少的是  ‎ A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 ‎3.下列溶液中，与溶液所含物质的量浓度相同的是  ‎ A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 ‎4.可以鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是  ‎ A. 银氨溶液 B. 新制氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液 ‎5．下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物 B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键 C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃 ‎6．六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C. 它的一氯代物只有三种 D. 它的分子中所有原子共平面 ‎7．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（   ）‎ A. 利用金属钠或金属钾法 B. 利用红外光谱法 C. 利用质谱法 D. 利用核磁共振氢谱法 ‎8．下列说法中错误的是 ‎①有机物都是从有机体中分离出来的物质 ‎②有机物都是含碳的共价化合物 ‎③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂 ‎④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质 ‎⑤当前在人类已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物种类最多 ‎⑥ⅢB族所含的元素种类最多。‎ A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①②③④‎ ‎9. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）‎ A、2 mol Br2 2 mol NaOH B、2 mol Br2 3 mol NaOH C、3 mol Br2 4 mol NaOH D、4 mol Br2 4 mol NaOH ‎10. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)( )‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）‎ A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 ‎12. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）‎ A、乙烷（乙炔）：通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 B、乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热 C、苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 D、乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏[]‎ ‎13、下列所给出的化学式中，能够真实的表示分子的组成的是( )[]‎ A．SiO2 B．Ar C．NaOH D．CH3COONH4‎ ‎14、下列物质中可证明某晶体是离子晶体的是( )‎ A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 ‎15、关于氢键的下列说法中正确的是( )‎ A．每个水分子内含有两个氢键 B．在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D．HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 ‎16、下列不属于配合物的是( )‎ A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na[Al(OH)4]‎ ‎17. 既能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（ ）‎ A. CH2＝CH－COOH B. CH2＝CH－CH2OH C. CH2＝CH－CHO D. CH2＝CH－COOCH3‎ ‎18. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）‎ A. C4H9Br B. C5H11Br C. C6H13Br D. C7H15Br ‎19. 将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）‎ A. 40% B. 35% C. 30% D. 无法计算 ‎20. 下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是（ ）‎ A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O 二、非选择题(共50分) ‎ ‎21.(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：‎ FeCl3：熔点306X℃，沸点‎315℃‎,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜‎ ‎600℃‎的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。‎ FeCl2：熔点‎670℃‎,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。‎ ‎(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)弯曲的a管所起的作用是 ；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是 。‎ ‎(3)导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。‎ ‎(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：‎ ‎①称取‎4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为‎2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为 %。‎ ‎(5)由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。‎ ‎①产生FeCl2杂质的原因是 。‎ ‎②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。‎ ‎22．（14分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。‎ ‎（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。‎ ‎（2）已知：CO(g)＋O2(g) CO2 (g)＋O(g) △H1＝－33.5kJ·mol─1；‎ 键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol─1‎ ‎2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2 (g)的△H2＝ kJ·mol─1。‎ ‎（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)‎ ‎。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图27-1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。‎ ‎ ‎ 图27-1 图27-2‎ ①在‎1300℃‎时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=     。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是     。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措施（任填一个）。‎ ②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是 。‎ a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；‎ c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；‎ e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。‎ ‎（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图27-2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的 极相连，Pb极上的电极反应式是 。‎ ‎23. （11分）氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。‎ ‎（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol﹣1；（a、b、c均大于0）。写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。‎ ‎（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 × 物质的量分数[例如p（NO2）=p总×x（NO2）]。则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1平衡常数Kp表达式为______（用p总、和各气体物质的量分数x表示）。‎ ‎（4）新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为______________。‎ ‎24.(11分)有A、B两种烃，其相关信息如下：‎ A: ①完全燃烧的产物中n(CO2）∶n(H2O）＝2∶1　　②28＜ M (A）＜60‎ ‎ ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构 B: ①饱和链烃，通常情况下呈气态、②有同分异构体、③二溴代物有三种 回答下列问题：‎ ‎（1）烃A的实验式是 _____________；（2）烃A的结构简式是_____________；‎ ‎（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为___________、_____________、___________；‎ ‎（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式　　‎ 为_____________ (填一种即可）。‎ ‎1.C 2.D 3.B 4.B 5．B 6．C 7．C 8．D 9.B 10.B ‎ ‎11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.C 17.B 18.B 19.A 20.B ‎21. (14分)‎ ‎(1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分，未配平给1分，漏 “↑”不扣分)‎ ‎(2)平衡气压，便于液体能顺利流下(2分)：防止产物降温固化造成导管堵塞(2分)‎ ‎(3)F (2分)‎ ‎(4)37.17% (2分，37.2%等保留不同小数位数的答案均给分)‎ ‎(5)①从装置A中制得的Cl2中混有HCl气体(2分)‎ ②在装置A、 B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)‎ ‎22．（14分） ‎ ‎（1）Na2CO3、NaOH（1+1分）‎ ‎（2）-566.0（2分）‎ ‎（3）①‎0.0125c mol·L－1·min－1（2分）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。（2分）‎ 减小压强或分离CO、O2（1分）‎ ‎②ab（2分,漏答1个得1分，多答得0分）‎ ‎（4）正（1分） 2CO2 ＋ 2e－＝C2O42－（2分）‎ ‎23.【答案】 (1). NH4NO3N2O↑+2H2O (2). 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣（c－a+2b）kJ•mol—１ (3). (4). 负 (5). N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋‎ ‎24.【答案】 (1). CH (2). (3). CHBr2CH（CH3）2 (4). CH2BrCBr（CH3）2 (5). CH2BrCH（CH3）CH2Br； (6). CH3Br  或 CH3CH2Br 或 （CH3）3CCH2Br