高一化学人教版必修1练习：第2章 化学物质及其变化 测评含解析

高一化学人教版必修1练习：第2章 化学物质及其变化 测评含解析

第二章测评 ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　Cl—35.5　Mn—55‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.下图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.Fe,S B.Cu,S C.Fe,O D.Fe,Cu 解析:在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中,Fe为还原剂,失去电子,化合价升高;CuSO4中Cu2+得到电子,化合价降低。‎ 答案:D ‎2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)‎ A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来 C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 解析:胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系,D错误。‎ 答案:C ‎3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)‎ 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 解析:纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶 液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。‎ 答案:B ‎4.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示 D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析:大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。‎ 答案:B ‎5.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)‎ 解析:蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化;盐酸与NaOH溶液发生中和反应,不属于氧化还原反应;电解水时发生反应2H2O2H2↑+O2↑,有电子转移,属于氧化还原反应。‎ 答案:D ‎6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是(　　)‎ 解析:BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。‎ 答案:C ‎7.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO‎4‎‎-‎+2H2O,下列说法正确的是(　　)‎ A.PbO2为还原剂,具有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2‎ C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 mol D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO‎4‎‎-‎ 解析:由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还原剂,MnO‎4‎‎-‎为氧化产物,氧化产物(MnO‎4‎‎-‎)与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为2∶5,B错误;生成1 mol Pb2+时,转移电子2 mol,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。‎ 答案:D ‎8.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO‎3‎‎-‎ B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+‎ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓‎ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu 解析:A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。‎ 答案:C ‎9.下列离子能大量共存的是(　　)‎ A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ 解析:使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符;C项中,SO‎4‎‎2-‎与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与CO‎3‎‎2-‎反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。‎ 答案:A ‎10.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.CuO+COCu+CO2‎ B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ D.4NH3+3O22N2+6H2O 解析:根据置换反应的特征,B、C、D项是置换反应,只有A不是,根据氧化还原反应的特征——有化合价的变化,A符合。‎ 答案:A ‎11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3‎ B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2‎ C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ 解析:因为氧化性:Cl2>I2、FeCl3>I2,所以不会生成FeI3,A项错误,B、D项正确。因为氧化性:Co2O3>Cl2 ,C项正确。‎ 答案:A ‎12.已知还原性:Cl-Fe2+,该反应能够发生;B项,还原性:SO2>HI,该反应能够发生;C项,还原性:H2O2>SO2,与事实不符,该反应不能发生;D项,还原性:I->Fe2+,该反应能够发生。‎ 答案:C 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)‎ ‎13.(16分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:‎ ‎(　　)两种物质都不是电解质 ‎(　　)两种物质都是钠的化合物 ‎(　　)两种物质都是氧化物 ‎(　　)两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。‎ ‎①物质M的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ 解析:(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。‎ ‎(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。‎ 答案:(1)A　C　B　D ‎(2)①FeCl3‎ ‎②用一束光照射烧杯中的胶体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体 ‎14.(12分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:‎ ‎①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;‎ ‎③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;‎ ‎④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。‎ 试根据上述实验事实,回答下列问题:‎ ‎(1)原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　　　,一定不含的物质是　　　　　,可能含有的物质是　　　　　。(以上各种物质均写化学式) ‎ ‎(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:‎ ‎①　; ‎ ‎②　; ‎ ‎③　。 ‎ 解析:混合物溶于水后产生白色沉淀,形成的滤液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定无CuSO4。根据题意,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。‎ 答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl ‎(2)Ba2++CO‎3‎‎2-‎BaCO3↓　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O　SO‎4‎‎2-‎+Ba2+BaSO4↓‎ ‎15.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):‎ ‎(1)写出沉淀的化学式:沉淀1　　　　　,沉淀2　　　　　,沉淀3; ‎ ‎(2)写出“混合液+A”的离子方程式:　　　　　　　,“溶液+B”的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才产生一种沉淀——AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀BaSO4,故沉淀2为BaSO4,B为Na2SO4;Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。‎ 答案:(1)AgCl　BaSO4　Cu(OH)2(答案合理即可)‎ ‎(2)Ag++Cl-AgCl↓　Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓(答案合理即可)‎ ‎16.(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。‎ 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出该反应的离子方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)参加反应的二氧化锰的质量为　。 ‎ ‎(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为　。 ‎ ‎(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度　。 ‎ 解析:(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;‎ ‎(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L,物质的量为1 mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol×87 g·mol-1=87 g;‎ ‎(3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol;‎ ‎(4)c(HCl)=‎ ‎1 000 mL·L‎-1‎×1.19 g·cm‎-3‎×36.5%‎‎36.5 g·mol‎-1‎‎=‎ ‎11.9 mol·L-1。‎ 答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(2)87 g　(3)2 mol ‎(4)11.9 mol·L-1 ‎