2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试 化 学 试 题 (理 科)‎ 本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 命题人 ‎ 一、选择题 (60分)‎ ‎1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）‎ ‎ ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．‎ A．②⑤ B. ①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤‎ ‎2、下列说法中正确的是(   )。‎ A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化 C.反应热的单位表示1 物质参加反应时的能量变化 D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同 ‎3、下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　） ‎ A B C D ‎ 测定一定时间内生成H2‎ 的反应速率 提取海带中的碘 检验火柴燃烧产生的SO2 证明非金属性：Cl＞C＞Si ‎ ‎4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )‎ A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定C.,  ,, 则 D. ,‎ ‎5、下列说法正确的是(   )‎ A.在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2 ‎ 完全中和所放出的热量为中和热 C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 ‎ 6、一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ ‎0 ‎ ‎2 ‎ ‎4 ‎ ‎6 ‎ ‎8 ‎ ‎10 ‎ ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(      )‎ A.0～6的平均反应速率: B.6～10的平均反应速率:‎ C.反应至6时,‎ D.反应至6时,H2O2分解了50%‎ ‎7、在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2≒2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）‎ A．‎ 等于1.6mol B．‎ 等于1.2mol C．‎ 大于1.6mol D．‎ 小于1.2mol ‎8、一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1‎ ‎④混合气体的压强不再改变 ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．‎ A．‎ ‎①④⑤⑥‎ B．‎ ‎①②③⑤‎ C．‎ ‎②③④⑥‎ D．‎ 以上全部 ‎9、关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）‎ A．‎ 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．‎ 平衡常数随温度的改变而改变 C. 平衡常数随压强的改变而改变 D．‎ 使用催化剂不能使平衡常数增大 ‎10、‎ 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） ‎ A．‎ ‎2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0‎ B．‎ ‎4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0‎ C．‎ H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0‎ D．‎ ‎2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0‎ ‎11、闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）‎ ‎△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A.‎ 在1 000℃时，此反应能自发进行 B．‎ 在1 000℃时，此反应不能自发进行 C．‎ 该反应能自发进行的最低温度约为730℃‎ D．‎ 该反应能自发进行的最高温度约为730 K ‎12、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　） ‎ ‎ ‎ A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 ‎ B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 ‎ C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 ‎ ‎13、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）‎ ‎△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（ ）‎ A．‎ 平衡向正反应方向移动了 B．‎ x+y＜z C．‎ B的转化率下降 D．‎ C的体积分数减小 ‎14、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．‎ 反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．‎ 反应可表示为X+3Y≒2Z，其平衡常数为1600‎ C．‎ 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．‎ 改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．‎ 溴水中有下列平衡Br2+H2O≒HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．‎ 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C．‎ 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度,体系颜色变深 D．‎ 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3‎ ‎16、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡时SO3为W mol．相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（ ）‎ A．‎ ‎2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2‎ C．‎ ‎2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D． 3 mol SO2+1 mol SO3‎ ‎17、对于反应4A（s）+2B（g）≒3C（g），下列说法正确的是（　　） ‎ A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢 C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 ‎18、可逆反应2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） ‎ A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g） ‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 ‎ C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar ‎ D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）‎ ‎19、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）≒CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（　　） ‎ ‎ ‎ ‎ 19题 20题 A．该反应的△H＞0 ‎ B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD＞PB ‎20、有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如上图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（　　）‎ A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜p+q C．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q 二、解答题 (共4个小题,40分)‎ ‎21、（14分）‎ 亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）≒2C1NO（g）， ‎ ‎（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应 ‎①2NO2（g）+NaC1（s）≒ NaNO3（s）+ClNO（g） K1‎ ‎②4NO2（g）+2NaC1（s）≒2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2‎ ‎③2NO（g）+C12（g）≒ 2C1NO（g） K3‎ 则K1，K2，K3之间的关系为 K3 = 　　．‎ ‎（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl﹣N=O）：‎ 化学键 N≡O Cl﹣Cl Cl﹣N N=O 键能/kJ．mol﹣1‎ ‎630‎ ‎243‎ a ‎607‎ 则2NO（g）+C12（g）≒2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=　　kJ/mol（3）在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol C12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A： ‎ ‎ ‎ ‎①由图A可判断T1　　T2，该反应的△H　　0 （填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=　　mol/（L·min）‎ ‎③T2时该反应的平衡常数K = 　　． ‎ ‎（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是　　点．‎ ‎22、（12分）‎ T℃时，将3mol A和1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：‎ ‎（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为 ＿＿＿＿ ‎ ‎（2）x= ＿＿＿＿‎ ‎（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡＿＿＿＿ （填字母）‎ A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、不移动 ‎（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在 T℃时达到新的平衡，此时B 的物质的量为n(B)= ＿＿＿＿ mol ‎（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎23、（8分）‎ 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1‎ ‎ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1‎ 根据上面两个热化学方程式回答下列问题：‎ ‎（1） 的燃烧热为 ；‎ ‎（2）1mol 和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 ；‎ ‎（3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是 。‎ ‎24、（6分）‎ ‎“西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1 : 1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出282. 6KJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8KJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889. 6KJ热量。‎ ‎（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式:           。‎ ‎（2）若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量      (填“大于”“等于”或“小于”)889. 6KJ。‎ ‎（3）忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为        (整数比)‎ ‎ 2017-2018学年度第一学期高二期中考试 ‎ 化学参考答案与评分标准 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B A A A C D A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C A C B C B D C D 一、选择题（60分，每个小题3分）‎ 二、简答题 （40分）‎ ‎21、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）K3=　 （2）△H=　289﹣2a　kJ/mol （3）①T1　＜　T2 △H　＜　0‎ ‎②v（NO）=　0.1　mol/（L·min）③K=　2　 （4）A ‎22、（12分，每空2分）‎ ‎（1）0.2mol/(L·min) （2）x= 4 （3）C （4） 0.8+0.2a ‎（5）n（A）= 3n（B） n（C）≥0‎ ‎23、（8分，每空2分）‎ ‎（1）△H= - 285.8 KJ/mol或 285.8 KJ/mol ‎（2）4661.8KJ ‎ ‎（3）1209KJ＜Q＜10500KJ 5854.5KJ ‎24、（6分，每空2分）‎ ‎（1）  ‎ ‎（2）小于; ‎ ‎（3） 3:1‎