山东专用2020届高考化学二轮复习专题二化学常用计量课件

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专题二 化学常用计量 考点一　物质的量　气体摩尔体积 1.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知 N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( B ) A.3 g 3 He含有的中子数为1 N A B.1 L 0.1 mol·L -1 磷酸钠溶液含有的P   数目为0.1 N A C.1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为Cr 3+ 转移的电子数为6 N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A 答案     B    A项,3 g 3 He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即 N A 个中子; B项,由于P   在溶液中发生水解反应,故1 L 0.1 mol·L -1 的Na 3 PO 4 溶液中含有 的P   的物质的量小于0.1 mol,即P   数目小于0.1 N A ;C项,据关系式   ~ 2Cr 3+ ~6e - 可知,1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为Cr 3+ 转移的电子数为6 N A ;D项,正丁烷和异 丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正丁 烷和异丁烷的混合物的物质的量为   =1 mol,则含有共价键的物质的 量为13 mol,即含有13 N A 个共价键。 2.(2018课标Ⅰ,10,6分) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B ) A.16.25 g FeCl 3 水解形成的Fe(OH) 3 胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0 mol CH 4 与Cl 2 在光照下反应生成的CH 3 Cl分子数为1.0 N A 答案     B    16.25 g FeCl 3 的物质的量是0.1 mol,Fe 3+ 水解形成的Fe(OH) 3 胶体粒 子是若干Fe(OH) 3 的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1 N A ,A项错误;Ar是单原 子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18 N A ,B项 正确;甘油(丙三醇)的分子式为C 3 H 8 O 3 ,其摩尔质量是92 g·mol -1 ,则92.0 g甘油 含有羟基的数目为3.0 N A ,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、CCl 4 同时存在,1.0 mol CH 4 与足量氯气反应时上述四种有机物的 总物质的量为1.0 mol,D项错误。 3.(2018课标Ⅱ,11,6分) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   ( C ) A.常温常压下,124 g P 4 中所含P—P键数目为4 N A B.100 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1 N A C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N A D.密闭容器中,2 mol SO 2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2 N A 答案     C　1 mol P 4 分子中有6 mol P—P键,A不正确;Fe 3+ 水解,100 mL 1 mol· L -1 FeCl 3 溶液中Fe 3+ 数目小于0.1 N A ,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH 4 )和乙 烯(C 2 H 4 )混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正 确;SO 2 与O 2 的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO 2 和1 mol O 2 充分反应 后分子总数大于2 N A ,D不正确。 1.化学计量间的换算关系   2.有关阿伏加德罗常数的计算方法 (1)已知物质的质量、气体的体积(标准状况),求物质所含的粒子数目。 (2)溶液中所含离子数目的计算 (3)物质结构中共价键(或碳环)数目的计算 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)定律:同温同压下,同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)。 (2)重要推论 (3)标准状况下气体的密度: ρ 标 =   =   。 相同条件 T 、 p T 、 V T 、 p 结论   =     =     =   1.(2019山东济南一模) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( D  ) A.常温下1 L 1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中含0.1 N A 个C   B.标准状况下,22.4 L SO 3 含 N A 个分子 C.常温下100 mL 0.1 mol·L -1 醋酸溶液中含0.01 N A 个醋酸分子 D.0.1 mol Na 2 O 2 与足量水反应转移0.1 N A 个电子 答案     D　1 L 1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中有1 mol溶质,因C   微弱水解,实际存 在C   的数目多于0.1 N A ,少于 N A ,A项错误;标准状况下SO 3 是固态物质,22.4 L SO 3 不是1 mol,B项错误;100 mL 0.1 mol·L -1 醋酸溶液有0.01 mol溶质,因醋酸微 弱电离,溶液中醋酸分子数小于0.01 N A ,C项错误;据Na 2 O 2 与水的反应可知,每 1 mol Na 2 O 2 参与反应,就有1 mol电子转移,故0.1 mol Na 2 O 2 与足量水反应有 0.1 N A 个电子转移,D项正确。 2.(2019江西重点中学盟校第一次联考)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是   ( A ) A.11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2 N A B.含 N A 个 C   的 Na 2 CO 3 溶液中,Na + 数目大于2 N A C.密闭容器中,2 mol SO 2 和足量 O 2 充分反应,产物的分子数小于2 N A D.4.0 g CO 2 气体中含电子数目等于2 N A 答案     A　A项,未指明气体所处状况,所以不能确定气体的物质的量及微粒 数目,错误;B项,在溶液中C   发生水解,若溶液中含 N A 个 C   ,则Na + 数目大于 2 N A ,正确;C项,SO 2 和O 2 生成SO 3 的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生 成物,正确;D项,1个CO 2 分子中含有22个电子,则4.0 g CO 2 气体中含有的电子 的物质的量为   × 22=2 mol,即含电子的数目为2 N A ,正确。 3.(2019湖北名校二模)设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是   ( A ) A.常温下,48 g CT 3 CO 18 OCH 2 CH 3 中所含电子数为24 N A ,中子数为24 N A B.标准状况下,11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO 2 C.常温下,1 L pH=9的CH 3 COONa溶液中,发生电离的水分子数为1 × 10 -9 N A D.常温下,5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中,生成0.056 N A 个氢 氧化铁胶粒 答案     A　氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO,B项错误;常温 下,1 L pH=9的CH 3 COONa溶液中,发生电离的水分子数为1 × 10 -5 N A ,C项错误; 氢氧化铁胶粒是若干个Fe(OH) 3 的聚集体,故生成的氢氧化铁胶粒数目小于 0.056 N A ,D项错误。 4.(2019山东德州一模)设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是   ( C ) A.2.2 g CO 2 与足量镁粉反应转移电子数目为0.1 N A B.常温下,pH=12的碳酸钠溶液中含OH - 的数目为0.01 N A C.标准状况下,22.4 L CH 3 Cl中含有的H原子数目为3 N A D.23 g分子式为C 2 H 6 O的有机物中含有—OH数目一定为0.5 N A 答案     C　2.2 g CO 2 的物质的量是0.05 mol,与足量镁粉反应转移电子数目为 0.2 N A ,A项错误;未指明pH=12的碳酸钠溶液的体积,无法计算溶液中含OH - 的 数目,B项错误;标准状况下,22.4 L CH 3 Cl(气体)的物质的量是1 mol,故其所含 有的H原子数目为3 N A ,C项正确;分子式为C 2 H 6 O的有机物可能是乙醇,也可能 是甲醚,D项错误。 考点二　物质的量浓度　物质的量相关的计算 1.(2019课标Ⅰ,27节选)(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶 水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化 学式为 　　　　　　　     。 答案 　NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 解析     设硫酸铁铵晶体的物质的量为1 mol,加热到150 ℃,失去1.5 mol(即27 g) 水,质量减轻5.6%,则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为   ≈ 482,NH 4 Fe(SO 4 ) 2 的相对分子质量为266,则剩余部分为结晶水,   =12,故硫酸铁铵晶体的化 学式为NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O。 2.(2018课标Ⅲ,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O, M =248 g·mol -1 )可用作 定影剂、还原剂。 回答下列问题: (2)利用K 2 Cr 2 O 7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: ①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水 在 　　　     中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 　　　     中,加蒸馏水 至 　　　     。 ②滴定:取0.009 50 mol·L -1 的K 2 Cr 2 O 7 标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应:Cr 2   +6I - +14H +   3I 2 +2Cr 3+ +7H 2 O。然后用硫代硫酸钠样品 溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I 2 +2S 2     S 4   +2I - 。加入淀粉溶液作为 指示剂,继续滴定,当溶液 　　　　     ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平 均用量为24.80 mL,则样品纯度为 　　　     %(保留1位小数)。 答案 　(2)①烧杯　容量瓶　刻度　②蓝色褪去　95.0 解析 　(2)②用Na 2 S 2 O 3 溶液滴定I 2 时,加入淀粉溶液作为指示剂,溶液变蓝,当I 2 反应完全时,蓝色褪去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶 液蓝色褪去,且半分钟内颜色不恢复,即为滴定终点;设样品中含 x mol Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O,依据得失电子守恒知,0.5 × 2 × x mol=3 × 2 × 0.009 50 mol·L -1 × 0.020 00 L,解 得 x =1.14 × 10 -3 ,即所取样品中 n (Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O)=1.14 × 10 -3 mol,故样品纯度为   × 100%=95.0%。 3. ( 201 4 山东理综, 10 , 5 分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确 的 是   ( C )   答案     C　配制溶液定容时,当液面接近刻度线时,应改用胶头滴管滴加蒸馏 水,A项错误;中和滴定中,酸应盛放于酸式滴定管中,B项错误;收集NH 3 时,导 管应伸入试管底部,D项错误。 4. (201 3 山东理综, 9 , 4 分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是   ( A ) A.氢氧化钠溶液　　B.稀硫酸　　C.盐酸　　D.稀硝酸 答案     A　Al与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;2Al+2NaOH+2H 2 O   2NaAlO 2 +3H 2 ↑、2Al+3H 2 SO 4   Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑、2Al+6HCl   2AlCl 3 +3H 2 ↑,可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项符合题意。 1.化学方程式计算的基本步骤 一设 设所求物质的物质的量为 n 二写 写出有关的化学方程式 三找 找出相关物质对应的化学计量数,从而找出相关物质的物质的量之比 四列 将有关的四个量列出比例式 五解 根据比例式求出 n ,再求 m 、 V 或 c 六答 写出简明答案 2.化学计算的基本方法 化学计算方法   特别提醒 　以物质的量为中心的计算关键:“见量化摩,见问设摩”。 3.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若用浓 溶液配制稀溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。 (2)配制步骤 计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶并贴标签。 (3)注意事项 a.容量瓶使用前必须验漏、洗涤,但不能润洗; b.只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液; c.转移溶液时,溶液的温度应为室温,玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。 1.(2019山东青岛二中期中)用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任 选)就能实现相应实验目的的是   ( B ) 实验目的 实验方案 玻璃仪器 A 除去KNO 3 中少量NaCl 将混合物制成热的浓溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明CH 3 COOH的酸性强弱 用pH试纸测定0.1 mol/L CH 3 COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明AgBr的溶度积比AgCl的小 向AgNO 3 溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加同浓度的NaBr溶液 试管、滴管 D 配制1 L 16%的CuSO 4 溶液(溶液密 度 ≈ 1 g/mL) 将25 g CuSO 4 ·5H 2 O溶解在975 g水中 烧杯、量筒、玻璃棒 答案     B　过滤时还需要用漏斗,A项错误;用pH试纸测定0.1 mol/L CH 3 COONa溶液的pH,pH>7,证明CH 3 COOH为弱酸,所需要的玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片,B项正确;需要加入NaCl溶液至过量,然后滴加NaBr溶液,如果出现淡黄色沉淀,说明AgBr的溶度积比AgCl的小,使用的玻璃仪器是试管和滴管,C项错误;1 L 16%的CuSO 4 溶液(溶液密度近似为1 g/mL)中溶质的物质的量是1 mol,溶液的质量是1 000 g,应将250 g CuSO 4 ·5H 2 O溶解在750 g水中,D项错误。 2.(2019山东青岛二中期中)取一定质量的Cu、Cu 2 O、CuO的固体混合物,将 其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g,另 一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体 4.48 L。已知Cu 2 O+2H +   Cu+Cu 2+ +H 2 O。则稀硝酸的浓度为   ( B ) A.4 mol·L -1 　　 B.2 mol·L -1 C.1.6 mol·L -1 　　D.0.8 mol·L -1 答案     B　一份与足量的氢气反应,反应后固体质量为Cu的质量, n (Cu)=   =0.4 mol;另一份中加入500 mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中 溶质为Cu(NO 3 ) 2 ,根据Cu元素守恒可知: n [Cu(NO 3 ) 2 ]= n (Cu)=0.4 mol,根据氮元 素守恒可知: n (HNO 3 )= n (NO)+2 n [Cu(NO 3 ) 2 ]=   +2 × 0.4 mol=1 mol,所 以 c (HNO 3 )=   =2 mol·L -1 。 3.(2019福建福州第三次质量检测)氯化氨基汞[Hg(NH 2 )Cl]是祛斑霜中常用 的添加剂,可由反应:Hg+2NH 3 +Cl 2   Hg(NH 2 )Cl↓+NH 4 Cl制备。氯化氨基 汞产品中氯化氨基汞的含量测定:称取 a g样品,加入水及稀硫酸溶解,向溶解 后的溶液中加入0.1 mol/L KI溶液,立即出现橙红色沉淀,继续滴加KI溶液至 沉淀消失,溶液呈无色[已知:Hg 2+ +2I -   HgI 2 ↓(橙红色),HgI 2 +2I -   Hg   (无色)],共消耗 V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为 　　     　　　     。 答案        × 100%     解析 　已知Hg 2+ +2I -   HgI 2 ↓(橙红色),HgI 2 +2I -   Hg   (无色),得Hg(NH 2 ) Cl~Hg 2+ ~4I - ,滴定时消耗的KI溶液 V mL,KI的物质的量为 V × 10 -3 L × 0.1 mol/L= 0.1 V × 10 -3 mol,则样品的纯度为   × 100%=   × 100%。 4.(2019湖南衡阳5月模拟)氮化钙(Ca 3 N 2 )是一种重要的化学试剂。某化学兴 趣小组拟利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤 油)。   (1)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的 操作是 　　　　　　　　     。 (2)取产品质量为 w g,开始量气管读数为 V 1 mL,最终量气管读数为 V 2 mL(折合 成标准状况),则该样品纯度为 　　　     (用代数式表示)。如果开始仰视刻度 线,终点时俯视刻度线,则测得结果 　　　     (填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。 答案 　(1)上下移动水准瓶　(2)   %　偏低     解析 　(1)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平,操作方法是上下 移动水准瓶。 (2)样品与水反应生成氨气的体积是( V 2 - V 1 ) mL,设样品中Ca 3 N 2 的质量为 x 。 Ca 3 N 2 +6H 2 O   3Ca(OH) 2 +2NH 3 ↑ 148 g　　　　　 44.8 L x 　　　　 　( V 2 - V 1 ) × 10 -3 L   =   x =   g 则该样品纯度为   g ÷ w g × 100%=   %。 如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则导致测得氨气的体积偏小,所以 测得结果偏低。 考点三    N A 的应用及正误判断 题型一　考查物质的组成或结构   判断正误(正确的打“√”,错误的打“ ✕ ”)。 (1)2.0 g   O与D 2 O的混合物中所含中子数为 N A   (　　) (2)17 g —OH与17 g OH - 所含电子数均为10 N A   (　　) (3)28 g乙烯和环丁烷(C 4 H 8 )的混合气体中含有的碳原子数为2 N A   (    　) (4)CH 4 与P 4 的分子结构均为正四面体形,在1 mol CH 4 分子或P 4 分子中含 有的共价键数皆为4 N A   (　　) (5)4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3 N A   (　　) (6)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3 N A   (　　) (7)46 g乙醇中存在的共价键总数为8 N A   (　　) 答案 　(1)√　(2) ✕ 　(3)√　(4) ✕ 　(5)√　(6) ✕ 　(7)√   ①记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、D 2 O、 18 O 2 、—OH、OH - 等 ②记最简式相同的物质,如NO 2 和N 2 O 4 、乙烯(C 2 H 4 )和丙烯(C 3 H 6 )等 ③记摩尔质量相同的物质,如N 2 、CO、C 2 H 4 等 ④记物质的特殊结构,如白磷、SiO 2 、苯等 ⑤记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O 3 为三原子分子,P 4 为四原子分子 ⑥记物质中所含化学键的数目,如一分子H 2 O 2 、C n H 2 n +2 中化学键的数目分别为3、3 n +1 题型二　考查粒子数目的判断   判断正误(正确的打“√”,错误的打“ ✕ ”)。 (1)0.1 L 0.5 mol·L -1 CH 3 COOH溶液中含有的H + 数为0.05 N A        (　　) (2)0.1 L 3.0 mol·L -1 的NH 4 NO 3 溶液中含有的N   的数目为0.3 N A   (　　) (3)在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2 g H 2 与足量N 2 反应,转移电子数为2 N A   (　　) (4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2 N A   (　　) (5)1 mol Al 3+ 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 N A   (　　) (6)7.8 g Na 2 S和Na 2 O 2 的混合物中,含有的阴离子数目为0.1 N A        (　　)   判断粒子数目时,应注意以下几点: ①是否有弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解 ②是否有弱电解质的电离 ③是否为可逆反应 ④是否指明了溶液的体积 答案 　(1) ✕ 　(2) ✕ 　(3) ✕ 　(4) ✕ 　(5) ✕ 　(6)√ 题型三　考查电子转移的数目   判断正误(正确的打“√”,错误的打“ ✕ ”)。 (1)电解NaCl溶液得到22.4 L H 2 (标准状况),理论上需要转移 N A 个电子   (　　) (2)标准状况下,0.1 mol Cl 2 溶于水,转移的电子数目为0.1 N A   (　　) (3)标准状况下,22 g CO 2 与足量Na 2 O 2 反应转移的电子数为0.5 N A   (    　) (4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2 N A   (　　) (5)50 mL 12 mol·L -1 盐酸与足量MnO 2 共热,转移的电子数为0.3 N A   (    　) 答案 　(1) ✕ 　(2) ✕ 　(3)√　(4) ✕ 　(5) ✕   化学反应 参照标准 转移电子的 物质的量/mol 2Na 2 O 2 +2H 2 O   4NaOH+O 2 ↑ 1 mol Na 2 O 2 1 Cl 2 +2NaOH   NaCl+NaClO+H 2 O 1 mol Cl 2 1 3Cl 2 +2Fe   2FeCl 3 1 mol Cl 2 2 2Cu+S   Cu 2 S 1 mol Cu 1 I   +5I - +6H +   3I 2 +3H 2 O 1 mol I 2   Fe+4HNO 3   Fe(NO 3 ) 3 +NO↑+2H 2 O 1 mol NO 3 2H 2 O 2   2H 2 O+O 2 ↑ 1 mol H 2 O 2 1 Cl 2 +H 2 O   HCl+HClO 1 mol HCl 1 题型四　考查研究对象和状态   判断正误(正确的打“√”,错误的打“ ✕ ”)。 (1)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5 N A   (　　) (2)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19 N A   (　　) (3)常温常压下,2.24 L氯气与2.4 g镁粉充分反应,转移的电子数为0.2 N A   (　　) (4)常温常压下,11 g CO 2 气体中含有的氧原子数为0.5 N A   (　　) (5)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A   (　　)   做此类题目时,抓住“三看”: 一看“气体”是否处在“标准状况” 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl 4 、CHCl 3 、CH 2 Cl 2 、H 2 O、Br 2 、SO 3 、HF、己烷、苯、CH 3 OH、CH 3 CH 2 OH等在标准状况下均不为气体) 三看“非标准状况”下,物理量涉及的是气体的体积、物质的量还是质量 答案 　(1) ✕ 　(2) ✕ 　(3) ✕ 　(4)√　(5) ✕ 素养引领·情境命题 1.奥克托今是一种猛(性)炸药,学名环四亚甲基四硝胺,简称HMX,其结构简式 如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之 比为   ( A )   A.1∶1　　　　B.2∶1　　　　C.1∶2　　　　D.3∶2 答案     A　根据结构简式可知奥克托今的分子式为C 4 N 8 H 8 O 8 ,根据原子守恒 可知,HMX自爆时的反应方程式为C 4 N 8 H 8 O 8   4CO↑+4N 2 ↑+4H 2 O↑,故氮 气和CO的分子数之比为1∶1。 2.2018年11月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏 加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76 × 10 23 个基本单元,这个常 数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol -1 ”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数 的不确定度被消除了。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的 是   ( C ) A.常温常压下,水蒸气通过过量的Na 2 O 2 使其增重2 g时,反应中转移的电子数 为 N A B.白磷分子(P 4 )呈正四面体结构,31 g白磷中含P—P键的数目为1.5 N A C.1.0 L 0.1 mol/L Na 2 S溶液中含有的S 2- 数目为0.1 N A D.4.4 g CO 2 和N 2 O的混合气体中含有的原子总数为0.3 N A 答案     C　Na 2 O 2 与水反应的化学方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O   4NaOH+O 2 ↑, 根据方程式可知:每有36 g水反应,固体增重4 g,转移电子2 mol,若水蒸气通过 过量的Na 2 O 2 使其增重2 g时,反应中转移的电子数为 N A ,A正确;白磷分子(P 4 ) 呈正四 面体结构,每个分子中含有6个共价键,31 g白磷的物质的量为   =0.25 mol,则其中含有的P—P键的数目为6 × 0.25 N A =1.5 N A ,B正确; S 2- 会发生水解反应而消耗,所以1.0 L 0.1 mol/L Na 2 S溶液中含有的S 2- 数目小 于0.1 N A ,C错误;CO 2 和N 2 O的相对分子质量都是44,每个分子中都含有3个原 子,所以4.4 g CO 2 和N 2 O的混合气体的物质的量是0.1 mol,其中含有的原子总 数为0.3 N A ,D正确。