2019高中化学 第二章 化学反应与能量化学能与电能

2019高中化学 第二章 化学反应与能量化学能与电能

化学能与电能 学习目标 ‎1、了解一次能源和二次能源的含义 ‎2、了解原电池的含义，掌握原电池的构成条件 ‎3、以铜锌原电池为例会分析原电池的工作原理（会书写两极反应式及总反应式；会分析电流及电子流向；会分析溶液中阴阳离子的移动方向））‎ ‎4、会设计简单的原电池 重点 会分析原电池的工作原理 难点 简单原电池的设计 学法指导 在熟悉氧化还原反应概念的基础上会分析给定的原电池的工作原理（会判断两极；书写两极反应式及总反应式；会分析电流及电子流向；会分析溶液中阴阳离子的移动方向）‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本39页—42页上部，你一定能完成下列问题）‎ ‎1._____________________________成为一次能源（如____________________等）‎ ‎_____________________________成为二次能源（如____________________等）‎ ‎2.燃煤发电的能量转化过程：__________________________________________.‎ ‎3.____________________ ___________________________的装置叫原电池 ‎4. ‎ ‎(1)该原电池的两极名称及电极反应式：‎ Cu ( 极)：_____________________________‎ Zn ( 极)：_____________________________‎ 总反应式：_________________________________‎ ‎(2)电子的流向：____________________________‎ ‎ 电流的流向：____________________________‎ ‎(3)溶液中H+移向_____极；SO42-移向______极 3‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是（ ）产生的 A、火力发电 B、水力发电 C、风力发电 D、核力发电 ‎2.由煤燃烧，经过下面一系列的过程产生电能，最后制得氢气，其中属于物理变化的过程是（ ）‎ ‎ 化学能热能机械能电能 ‎3.原电池产生电流的本质原因是 （ ）‎ A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 ‎4.下列关于能源的说法正确的是（ ）‎ ‎ A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 ‎ ‎ C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 ‎ ‎ 独立思考 合作探究 ‎1、原电池的构成条件：‎ ‎2.根据铜锌原电池，填写下表：‎ 电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向 3‎ 溶液中阴阳离子移动方向 负极 ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ 正极 ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ 巩固练习 ‎1.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是 （ ）‎ A.2H++2e-==H2↑ B.Zn-2e-==Zn2+‎ C.O2+2H2O+4e-==4OH- D.Ag++e-==Ag ‎2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）‎ A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X ‎4.如下图所示的装置，在盛有水的烧坏中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．‎ ‎　　A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 ‎　　C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 学习体会 ‎1.如何判断原电池的正负极？‎ ‎2.如何分析一个原电池的工作原理？‎ ‎(1)判断出正负极（相对于电解质溶液______的金属为负极）‎ ‎(2)_____极本身_____电子发生_____反应 ‎ 溶液中的____离子____电子（在___极上）发生____反应 阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反即金属性越强其阳离子的氧化性越弱 Ag+>Fe3+>Hg2+ >Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+‎ ‎(3)写出电极反应式及总反应式：总反应式==正极+负极 ‎(4)分析电子的流向：__________________（电子不会游泳不能通过电解质溶液）‎ 3‎