甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学 一、选择题 ‎1. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)‎ A. 铝热反应 B. 金属钝化 C. 燃放爆竹 D. 干冰气化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化，D是物理变化。所以答案选D ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 所有化学变化都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。‎ B. 反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。‎ C. 加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。‎ D. 在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.物质发生化学变化时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出热量，都伴随着能量变化，但物理变化也可能伴随能量变化，A错误；‎ B.在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热，但反应的该物质的物质的量不一定是1mol，B错误；‎ C.是否加热才能进行，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，C错误；‎ D.依据反应前后能量守恒，在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎3.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。‎ ‎4.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( )‎ A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应过程中断裂化学键吸收的能量与形成化学式释放的能量差等于反应热，可得2E(H-H)+496 kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，解得H-H的键能为E(H-H)= 436 kJ/mol，即氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，故合理选项是C。‎ ‎5. 下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是 A. C(s) ＋ O2(g)CO2(g)△H1‎ B. 4Fe(s) ＋ 3O2(g)2Fe2O3(s)△H2‎ C. H2O(l)H2O (g)△H3‎ D. NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、反应为燃烧反应，放热，不选A；B、反应为放热反应，不选B；C、反应为吸热反应，选C；D、酸碱中和反应，为放热反应，不选D。‎ 考点：放热反应和吸热反应。‎ ‎6. 下列叙述中正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A：在稀溶液中强酸和强碱完全反应生成1mol水所放出的热量,叫做中和热 B:在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 D：如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是吸热反应 ‎7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO(g)＋1/2O2=(g)CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，正确；‎ B．中和热是指生成1 mol水所放出的热量，错误；‎ C．木柴的燃烧需要加热，但却是放热反应，错误；‎ D．燃烧热是指生成稳定的物质，所对应的能量，例如液态水、气态二氧化碳等等，错误。‎ 故选A。‎ ‎8. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ B. 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 C. 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A.氯化氢是共价化合物，HCl的电子式为 ‎，A项错误；B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，由于反应物的浓度逐渐降低，所以正反应速率降到最小，B项正确；C.稀的强酸与稀的强碱发生中和反应产生1mol的水时放出的热量叫中和热，C项错误；D．催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应进行的限度，D项错误；答案选B。‎ 考点：考查共价化合物的形成过程，中和热，化学反应速率的影响因素等知识。‎ ‎9. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A. 化学反应速率指的是平均速率 B. 当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D. 可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．化学反应速率指的是在某一时间段内化学反应进行的快慢程度的物理量，是平均速率，正确；B．当化学反应达到其最大限度时，反应物还再变为生成物，生成物还在变为反应物，只是在单位时间内消耗速率与产生速率相等，因此参加反应的物质的质量保持恒定，正确；C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比，因此其数值可能相同，也可能不同，错误；D．可逆反应达到平衡时为该条件下该反应进行的最大限度，因此不能进行到底，体系中反应物与生成物共存，正确。‎ 考点：考查有关化学反应速率及限度的描述的正误判断的知识。‎ ‎10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动 C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A项错误；‎ B.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应方向移动，故B项错误；‎ C.‎ 随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变时说明可逆反应到达平衡状态，故C项正确；‎ D.反应热ΔH与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与反应物的物质的量无关，故D项错误；‎ 综上，本题选C。‎ ‎11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（   ）‎ A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 充入CO2 D. 降低压强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.催化剂只能改变化学反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此不能提高CO2的转化率，A错误；‎ B.升高温度化学反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，CO2的转化率增大，B正确；‎ C.充入CO2，反应速率加快，但CO2转化率减小，C错误；‎ D.降低压强，反应速率减小，该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不移动，CO2的转化率不变，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎12. 对反应A(g)＋3B(g)＝‎2C(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ C. v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(A)="0.01×60=0.6" mol·L-1·min-1，所以用A、B、C、A表示的反应速率与化学计量数之比为0.3 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.25 mol·L-1·min-1、0.6mol·L-1·min-1，所以D项正确，选D。‎ 考点：考查化学反应速率的快慢比较。‎ ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A. 1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B. 在‎25℃‎、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D. 101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1mol 硫酸与1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同时SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；‎ B.燃烧热与物质的物质的量多少无关，所以在‎25℃‎、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等，故B正确；‎ C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；‎ D.101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎14. 现有下列两个图象：‎ 下列反应中符合上述图象的是(　　)‎ A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0‎ B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0‎ C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0‎ D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以 A错，合成氨的反应为放热反应；B正确；C错，氨的催化氧化为放热反应；D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；‎ ‎15.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:‎ ‎①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；‎ A. ①②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①③④⑥ D. ②④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，利用极限法求出各个成分的物质的量，0

查看更多