2017-2018学年宁夏育才中学勤行学区高二上学期入学考试化学试题（无答案）
宁夏育才中学勤行学区高二年级2017-2018学年开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共42分，每小题2分。）
1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂
2. 下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
3. 下列说法正确的是：（ ）
A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
5. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－[]
6. 下列离子反应方程式中，正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
7. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）
A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 c．硫酸 D．氨水
9. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6
10. 下列物质①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
11. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铵溶液
12. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万顿的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 24He原子核内含有4个质子
B. 23He和24He互为同位素
C. 23He原子核内含有3个中子
D. 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
13. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4
Y>Z
B. 非金属性X>Y>Z
C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D. 气态氰化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
14. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D. X2Y可能是离子化合物，可可能是共价化合物
15. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
16. 如图是批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O2。下列说法正确的是（ ）
A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气
C. 负极反应式为:CH3+H2O-6e-CO2+6H+
D. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-
17. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为2MN
B. t1时N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D. t3时正反应速率大于逆反应速率
18. 下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（ ）
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
19. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别甲烷和乙烯
分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝
D
除去乙酸乙酯中的乙酸
用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
20. 下列金属冶炼的反应原理错误的是（ ）
A. 2KCl(熔融)2K＋Cl2↑ B. CuO＋CCu＋CO↑
C. MgO＋H2Mg＋H2O D. 2HgO2Hg＋O2↑
21. 从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. X试剂可以是SO2
B. 步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2
C. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
D. 当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C12
二、非选择题（5道题，共计58分）
22. （12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__________
（2）从原油中分离处汽油、煤油、柴油等__________
（3）将海水淡化__________
（4）除去粗盐溶液中的泥沙__________
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁__________
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质__________
23. （10分）下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。根据下图的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
C_________， E____________。
（2）分别写出反应①、反应③的化学方程式：________；________。
（3）写出反应②的离子方程式：____________。
24.（14分） 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
④
⑤
⑦
3
①
②
③
⑥
⑧
⑨
（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。
（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：________。
（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________、 _______________ 。
（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。
实验步骤
实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中
剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热
开始无现象，加热后有气体产生
C.将单质②投入稀盐酸中
迅速产生大量无色气体
D.将单质③投入稀盐酸中
反应不十分剧烈，产生无色气体
请你根据上表得出实验结论：
25.（8分）某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”
或“等于”)。
(4)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
26.（14分） A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：
（1）A制备B的方程式为:______________________________
（2）B与钠反应的化学放出式为:______________________________。
（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为____________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。
②写出有关的操作分离方法:①是__________，②是__________。
