化学卷·2018届福建省师大附中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届福建省师大附中高二上学期期末考试（2017

福建师大附中2016-2017学年上学期期末考试 高二（平行班）化学试卷 ‎ ‎ 时间：‎ ‎90分钟 满分：‎ ‎100分 命题：‎ 戴萍 审核：‎ 潘则南 试卷说明：‎ ‎（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。‎ ‎（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。‎ 相对原子质量：H-1‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ ‎ ‎ 一、选择题：每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分 ‎1．下列物质在水溶液中电离方程式的书写正确的是 A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-‎ C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-‎ ‎ ‎ ‎2．四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率测定实验，分别测得反应速率如下：‎ ‎①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）‎ ‎③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。‎ 其中，反应进行得最快的是 ‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎ ‎ ‎3．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎ ‎ ‎4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是：‎ A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 ‎ ‎ ‎5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )‎ A．33% B．40% C． 50% D．65%‎ ‎ ‎ ‎6．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．升高温度， v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小 ‎ ‎ ‎7．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4 B． CH3COOK C．KAl(SO4)2 D．NaI ‎ ‎ ‎8．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A．Cu（NO3）2 B．HCl C．MgCl2 D．Na2SO4‎ ‎ ‎ ‎9．已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是 A.x < y B.平衡向正反应方向进行 C.B的体积分数降低 D.缩小体积、增大压强，A的体积分数增大 ‎10．化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大 B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 ‎11．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是 A.T1＞T2，该反应的△H＞0‎ B．加入催化剂可以提高CO的转化率 C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2‎ D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H ‎ ‎ 值将变大 ‎ ‎ ‎12．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性 B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2‎ C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解 ‎ ‎ ‎13．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：‎ A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强 B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变 C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀 D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)‎ ‎ ‎ ‎14．己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至 A．5 B．5.5 C． 9 D．11‎ ‎15．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是 ‎ ‎ A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e﹣= H2↑‎ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体 ‎ ‎ ‎16．下列有关能量的判断或表示方法正确的是 ‎ A．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C． 由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎17．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+‎ B． =1×10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+‎ C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣‎ D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42-‎ ‎ ‎ ‎18．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎19．现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ‎ ‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＜c(OH-)‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③‎ D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＞V2‎ ‎20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是 t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n（Y）/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）‎ C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，C（Z）=0.24 mol·L-1‎ D．该温度下此反应的平衡常数：K=1. 44‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎ ‎ 二、填空题：5小题，共50分。‎ ‎21．（8分）氨在工农业生产中应用广泛。‎ ‎（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。‎ ‎（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎（3）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。‎ ‎ 已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1‎ ‎ N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1‎ 则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。‎ ‎ ‎ ‎22．（10分）(1)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。‎ 已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ‎ ‎②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。‎ a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2‎ c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积 ‎③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。‎ a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)‎ b．反应体系的压强不再发生改变 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎23．（10分）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，‎ 此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。‎ ‎（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。‎ ‎（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。‎ ‎（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。‎ ‎（5）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka H2OH++OH－ Kw 则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。‎ ‎ ‎ ‎24．（8分）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：‎ H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：‎ ‎（1）Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。‎ ‎（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。‎ A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1[‎ B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)‎ D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎（3）常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。‎ ‎ ‎ ‎25．（13分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：‎ ‎(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 ‎(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次 ‎(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ‎(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm ‎(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ‎(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 ‎(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________________。‎ ‎(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。‎ ‎（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6， 则溶液中：‎ ‎① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)‎ ‎② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。‎ ‎（5）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。‎ ‎①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____________‎ A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3‎ ‎②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的____________‎ A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu(OH)2‎ 期末化学试卷答案 ‎1-20CDBDD BDDCA ACACC ADABD ‎21. （8分）（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol（2分）‎ ‎（2）小于（1分）该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物（2分）不变（1分）‎ ‎（3）N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85 kJ•mol-1（2分）‎ ‎22．（10分，每空2分）（1）放热 ‎（2）①0.032mol/(L▪min)②ae；③cd；④不变 ‎23.（10分）（1）中（1分）高于（1分）‎ ‎（2）10：1（2分）‎ ‎（3）碱性（1分）>（1分）‎ ‎（4）酸性（1分）<（1分）‎ ‎（5）Kw/Ka（2分）‎ ‎24.（8分） （1）碱性（1分）A2－＋H2OHA－＋OH－（2分）‎ ‎（2）C（2分）‎ ‎（3）<（1分）H2A一级电离出H＋，对HA－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用（2分）‎ ‎25．（14分）(1) B D C E A F （2分） (2) 偏大（1分）锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复（1分）‎ ‎(3) 小于 （2分） (4) ① 9.9×10－7 （2分）② 18（2分）（5）①B（2分）②CD（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎