2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二10月月考化学试题 解析版

2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二10月月考化学试题 解析版

‎ 辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二10月 月考化学试题 ‎1. 下列离子方程式中．属于水解反应的是 A. CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+‎ C. HS-S2-+H+ D. CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎【答案】D ‎【解析】A项，为CH3COOH的电离方程式；B项，为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3部分电离成HCO3-和H+；C项，为HS-的电离方程式；D项，为CO32-的水解离子方程式；答案选D。‎ ‎2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ‎ 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ CO2‎ H2O A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A项，盐酸是混合物，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，错误；B项，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，错误；C项，CaCO3属于强电解质，H3PO4属于弱电解质，CO2属于非电解质，正确；D项，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3和H2O都属于弱电解质，错误；答案选C。‎ 点睛：本题关键是理解强电解质、弱电解质、非电解质的内涵和外延。化合物按溶于水、熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；其中电解质又按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。‎ ‎3. NA为阿伏伽德罗常数的位．下列说法正确的是 A. 1Llmol/L的Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA B. 室温下，1LpH=13的Na0H溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、将Fe2（SO4）3溶液加热蒸干得到Fe2（SO4）3晶体，不能得到Fe（OH）3胶体粒子，错误；B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目等于水电离出的H＋数目，为10-13NA ，错误；C、醋酸为弱酸，溶于水部分电离，0．1 L 0．5 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05NA，正确；D、电解精炼铜时，阳极除放电外比铜活泼活泼的锌、铁、镍等金属也失电子进入电解质溶液，故阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少不一定为64 g，错误。‎ 考点：考查电解质溶液中的离子平衡，铜的电解精炼，阿伏伽德罗常识。‎ ‎4. 下列各微拉中．能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH >7的是 A. B. OH- C. Fe3+ D. HCO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：，m=2，是铝离子，水解促进水电离，使溶液的pH<7，故A错误；OH-抑制水电离，故B错误；Fe3+水解促进水电离，使溶液的pH<7，故C错误；HCO3-水解促进水电离，使溶液的pH>7，故D正确。‎ 考点：本题考查盐类水解。‎ ‎5. 化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂 B. 实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸，再加水稀释 C. 用自来水配制AgNO3溶液时出现浑浊 D. 将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊 ‎【答案】C ‎【解析】A项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性，铁锈的主要成分Fe2O3与H+反应而除去，与盐类水解有关；B项，FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入盐酸，水解平衡逆向移动，避免配制时出现浑浊，与盐类水解有关；C项，自来水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3与HCl反应产生浑浊，与盐类水解无关；D项，FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，投入金属镁，Mg 与H+反应产生气泡（H2），水解平衡正向移动，促进Fe3+水解产生Fe（OH）3浑浊，与盐类水解有关；与盐类水解无关的是C项，答案选C。‎ ‎6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、在容器中加入氩气，压强增大，但物质的浓度，所以反应速率不变，A正确；B、W是固体，所以加入少量W，正逆反应速率均不变，B不正确；C、升高温度，正逆反应速率均增大，C不正确；D、将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，D不正确，答案选A。‎ 考点：考查外界条件对反应速率的影响 ‎7. 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡时，容器内的压强：甲>乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 ‎【答案】C ‎【解析】容器中发生的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若甲、乙都保持温度和容积不变，则达到平衡时甲、乙为完全等同的平衡状态，甲、乙中各物理量分别对应相等；乙容器保持温度压强不变，随着平衡的建立，气体分子物质的量减少，乙容器的体积减小直至平衡时保持不变；乙容器相当于在甲容器达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动。A项，平衡时，容器内压强：甲乙，错误；B项，乙容器中压强大于甲容器中压强，反应速率：乙甲，反应达到平衡时所需时间：甲乙，错误；C项，乙容器平衡时体积小于甲容器平衡时体积，平衡时O2的浓度：甲乙，正确；D项，乙容器相当于在甲容器平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡后SO3的体积分数：乙甲，错误；答案选C。‎ ‎8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2‎ D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】A项，H2完全燃烧后生成的稳定氧化物为H2O（l），氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，错误；B项，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，则石墨比金刚石稳定，错误；C项，两者都是C（s）的燃烧反应，ΔH10、ΔH20，前者为2molC（s）完全燃烧，后者为2molC（s）不完全燃烧，等物质的量的C（s）完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则ΔH1ΔH2，错误；D项，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，则生成1molH2O放出的热量为=57.4kJ，则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol，正确；答案选D。‎ ‎9. 可逆反应A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)‎ C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. v(A)＝0.4 mol/(L·min) ； B. v(A)=v(B)＝0.5 mol/(L·min)；C. v(A)=0.5v(C)＝0.25 mol/(L·min) ；D. v(A)=0.5v(D)＝0.01 mol/(L·s)=0.01mol/(L•0.6 mol/(L·min)，所以D最快。本题选D。‎ 点睛：同一反应在同一条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。在比较同一反应在不同条件下的化学反应速率时，往往把它们转化为化学计量数为1的那种物质表示，并转化成相同单位，然后再进行比较。‎ ‎10. 下列说法错误的是 A. 常温下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/L B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10‎ C. 常温下，等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH 混合，混合后溶液的pH<7‎ D. 25℃时，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL ‎【答案】A ‎【解析】A、CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L ‎－1，故由水电离出的c(H＋)＞1.0×10－13 mol·L－1，选项A错误；B、pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－1 mol·L－1，选项B正确；C、等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，选项C正确；D、H2SO4溶液中n(H＋)＝50×10－3 L×10－3 mol·L－1＝5×10－5 mol，NaOH溶液中n(OH－)＝50×10－3 L×10－3 mol·L－1＝5×10－5 mol，完全反应后溶液呈中性，选项D正确。答案选项A。‎ ‎11. 其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 可逆反应的化学平衡常数K B. 0.1mol/LCH3COONa溶液pH C. 水的离子积常数Kw D. 弱电解质的电离程度 ‎【答案】A ‎.....................‎ 考点：考查了温度对水的离子积、电离平衡常数、盐类水解以及化学平衡常数的影响的相关知识。‎ ‎12. 向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是 ‎ A. M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M点对应的盐酸体积为10.0mL C. M、N两点所示溶液中水的电离程度相同 D. P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】盐酸滴入氨水的过程中始终存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）。A项， 违背电荷守恒，错误；B项，若加入10.0mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应获得NH4Cl溶液，NH4Cl溶液中由于NH4+的水解溶液呈酸性，M点pH=7，则M点对应盐酸体积小于10.0mL，错误；C项，N点为氨水，NH3·H2O电离出的OH-对水的电离起抑制作用，从N点到M点，随着盐酸的加入生成可水解的NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，M点水的电离程度大于N点水的电离程度，错误；D项，P点加入20.0mL盐酸时，溶液中的物料守恒为2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）=c（Cl-），正确；答案选D。‎ 点睛：本题易错点是M、N两点所示溶液中水的电离程度的分析。酸、碱对水的电离起抑制作用，而可水解的盐对水的电离起促进作用。起始为氨水，对水的电离起抑制作用，随着盐酸的滴入，反应生成可水解的盐NH4Cl对水的电离起促进作用，溶液中水的电离程度随着盐酸的滴入逐渐增大；当两者恰好完全反应时水的电离程度达到最大；继续滴入盐酸，过量盐酸对水的电离起抑制作用，水的电离程度又逐渐减小。‎ ‎13. 下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2-、Cl-、Na+‎ NaOH溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ B H+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ BaCl2溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ C Na+、Al3+、Cl-、SO42-‎ 少量KOH溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ D Na+、K+、ClO-、SO42-‎ 通入少量SO2‎ ‎2ClO-+ SO2+H2O=2HClO+SO32-‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、Fe3＋和S2－发生氧化还原反应生成Fe2＋和S，不能大量共存，错误；B、H＋、NO3—和Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、组内离子间不反应，能大量共存，加入少量KOH溶液，发生反应：Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓，正确；D、ClO－具有强氧化性，向溶液中通入SO2，生成SO42—和Cl－，错误。‎ 考点：考查离子反应、离子共存、离子方程式正误判断。‎ ‎14. 甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是 A. 放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极 B. 放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O C. 标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移 D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、放电时，CH3OH发生氧化反应，所以CH3OH参与反应的电极为负极，错误；B、放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正确；C、标况下，11．2LO2的物质的量为0．5mol，所以11．2LO2完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。‎ 考点：考查燃料电池的反应原理 ‎15. 已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是 A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa ‎【答案】B ‎【解析】A项，NaCl溶液呈中性，升高温度促进水的电离，溶液中c（H+）增大，pH减小；B项，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，升高温度，溶液中c（H+）不变，pH不变；C项，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，升高温度，水的离子积增大，溶液中c（OH-）不变，溶液中c（H+）增大，pH减小；D项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高温度促进CH3COO-的水解，碱性增强，pH增大；答案选B。‎ 点睛：本题易错选A和C，错选原因是忽略了温度升高对水的电离平衡的影响。‎ ‎16. 下列说法正确的是 A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②‎ B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等 C.‎ ‎ 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ ‎【答案】A ‎【解析】A项，NH3·H2O属于弱碱，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4都属于强电解质，所以NH3·H2O中NH4+浓度最小，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4溶液中都存在NH4+的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解产生的H+对NH4+的水解起抑制作用，CH3COONH4溶液中CH3COO-水解产生的OH-对NH4+的水解起促进作用，所以等浓度的四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①③④②，正确。B项，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合后生成弱酸弱碱盐CH3COONH4，由于CH3COONH4的水解对水的电离起促进作用，pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合后生成强酸强碱盐NaCl，对水的电离平衡无影响，则混合溶液中由水电离的c(H+)前者大于后者，错误。C项，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液由0.1mol/LNaB和0.1mol/LHB混合而成，若HB为强酸，混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（B-）c（H+）c（Na+）c（OH-）；若HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（B-）c（Na+）c（H+）c（OH-）；若HB为弱酸，HB的电离程度小于B-的水解程度，混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）c（B-）c（OH-）c（H+）；错误。D项，氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加水稀释到原来的10倍，氨水物质的量浓度变为原来的1/10，加水稀释促进NH3·H2O的电离，pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则ab+1，错误。答案选A。‎ ‎17. 图I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的焓变 △H=＋234kJ/mol B. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 C. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 ‎【答案】B 考点：考查化学反应与能量变化，化学平衡图像分析。‎ ‎18. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和酷酸分别与等质量的形状相同的锌反应 前者速率快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A．浓度越大，单位体积活化分子数目增多，则反应速率越大，A正确；B．催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，B错误；C．醋酸为弱酸，随着反应的进行，醋酸进一步电离出氢离子，醋酸反应的速率较大，C错误；D．增大压强，参加反应的气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，D错误，答案选A。‎ ‎19. 将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3mol/L的氨水bL；②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL③c(OH-)=1×10-3‎ mol/L的Ba(OH)2溶液dL则a、b、c、d 的关系正确的是 A. b>a=d>c B. a=b>c>d C. a=b>d>c D. c>a=d>b ‎【答案】A ‎【解析】（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3mol/L．‎ ‎（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；‎ ‎（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．‎ ‎（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．‎ ‎（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．‎ ‎【点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度不大，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．‎ ‎20. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下．将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡．测的A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y”、“<”或“=”）0.1mol/L。‎ ‎③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。‎ ‎④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。‎ ‎（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。 ‎ ‎①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)‎ ‎③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=‎ ‎【答案】 (1). b＞a ＞d＞ c (2). c(HCN) ＞c (Na+) ＞c (CN-) ＞c (OH- )＞c( H+) (3). 略 (4). b＞ c＞ a (5). 1:9 (6). ②④‎ ‎【解析】(1)①由表中电离平衡常数可知酸性大小：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO (相应的酸根离子分别为CH3COO－、HCO、CN－、CO)，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b>a>d>c。②反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN－水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)> c(OH－)>c(H＋)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1。③酸越弱，稀释同样倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3‎ 溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为b>c>a。④混合后溶液pH＝11，说明混合后溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，故由题意得＝10－3，解得Va∶Vb＝1∶9。(2)因温度不一定是25 ℃，故pH＝7时溶液不一定呈中性；由c(SO)＝c(A＋)及电荷守恒可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1，可说明混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性。‎ ‎22. 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列问题：‎ I．拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为________（填字母序号）。‎ Ⅱ．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。‎ A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；‎ B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；‎ C. 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL Ⅲ．医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。‎ ‎①溶解沉淀时______（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_________。‎ ‎②滴定时，用______（填“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是______。‎ ‎③ 滴定过程中发生的离子反应方程式______________。‎ ‎④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙_____g。‎ ‎⑤ 下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）‎ A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗 ‎【答案】 (1). BED (2). C (3). 不能 (4). KMnO4也能氧化盐酸 (5). 酸 (6). 当加入最后一滴KMnO4，溶液变为紫红色且30s不变 (7). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 +8H2O (8). 0.02 (9). A ‎【解析】试题分析：本题考查气体制备实验装置的连接，氧化还原滴定实验和误差分析，实验方案的设计和评价。‎ I.草酸晶体的熔点为101℃低于其分解温度170℃，所以气体发生装置选B；草酸晶体分解的方程式为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O，分解得到的CO中混有CO2，要将混合气通过NaOH溶液除去CO2；由于CO的密度与空气相近，CO难溶于水，所以用排水法收集CO；装置的合理连接顺序为BED。‎ II.A项，草酸是二元弱酸，室温下0.010mol/L的H2C2O4溶液的pH2，现象不正确；B项，常温下草酸的电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，HC2O4-水解方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-的水解常数为KW/K1=110-14（5.4×10-2）=1.8510-135.410-5，HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，室温下0.010mol/L的NaHC2O4溶液的pH7，现象不正确；C项，室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后测其pH”、“<”或“=”）。‎ ‎② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。‎ ‎③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。‎ Ⅱ. CO2的综合利用 ‎（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2‎ 和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。 ‎ A．升高温度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g) ‎ C．加入催化剂 D．再充入一定量H2O Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。‎ ‎【答案】 (1). -90.1 kJ•mol-1 (2). > (3). > (4). 2500 (5). 0≤x<58 (6). B (7). H2SO4 (8). NO+6H++5e－=NH4++H2O ‎【解析】试题分析：本题考查盖斯定律的应用，化学平衡图像的分析，化学平衡常数的计算和应用，外界条件对化学平衡的影响，电解原理的应用。‎ I.（1）根据CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热可写出三个热化学方程式：‎ CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0kJ／mol（①式）‎ H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8 kJ/mol（②式）‎ CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-764.5kJ/mol（③式）‎ 应用盖斯定律，将①式+②式2-③式得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=（-283.0kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）2-（-764.5kJ/mol）=-90.1kJ/mol。‎ ‎（2）①A、B两点压强相同，温度A低于B，升高温度平衡向逆反应方向移动，CH3OH的质量分数减小，则ω（A）ω（B）。‎ ‎②C、D两点温度相同，压强C大于D，对有气体参加的反应，其他条件不变时，压强越大反应速率越快，则C、D两点的逆反应速率υ（C）υ（D）。‎ ‎③由图知E点CO的转化率为80%，用三段式 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ n（起始）（mol） 1 2 0‎ n（转化）（mol） 0.8 1.6 0.8‎ n（平衡）（mol） 0.2 0.4 0.8‎ E点的容器容积为10L，平衡时CO、H2、CH3OH（g）的浓度依次为0.02mol/L、0.04mol/L、0.08mol/L，反应的平衡常数K=c[CH3OH（g）]/[c（CO）·c2（H2）]==2500。保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使υ正＞υ逆，即浓度商小于K，2500，解得x58，x取值范围为0x58。‎ II.（3）A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小；B项，再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)用一边倒极限换算后等效于再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大；C项，加入催化剂，化学平衡不发生移动，不变；D项，再充入一定量的H2O，平衡向逆反应方向移动，减小；答案选B。‎ III.（4）雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，反应的方程式为NO+SO2NH4++SO42-，N的化合价由+2价降至-3价，S的化合价由+4价升至+6价，根据化合价升降总数相等配平为2NO+5SO22NH4++5SO42-，结合原子守恒和电荷守恒得2NO+5SO2+8H2O2NH4++5SO42-+8H+，物质A的化学式为H2SO4。由装置图知，NO通入阴极上，阴极电极反应式为NO+6H++5e－=NH4++H2O。‎ ‎24. I．高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。‎ ‎（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。‎ ‎（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：‎ 己知：① 温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；② Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：‎ ‎① 该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。‎ ‎② 写出产生K2FeO4的离子方程式_________。‎ ‎（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．‎ ‎①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．‎ ‎②阳极的电极反应式为______．‎ II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：‎ ‎（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。‎ ‎【答案】 (1). FeO42-具有强氧化性，可以消毒，FeO42-被还原成Fe3+,水解生成氢氧化铁胶体吸附悬浮物，可以净水 (2). 较低温度 (3). 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (4). a (5). Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O (6). A-+H2OHA+OH- (7). ＞‎ ‎【解析】试题分析：本题以制备K2FeO4的流程为载体，考查流程的分析，实验条件的选择，电解原理的应用，盐类水解离子方程式的书写，外界条件对水的电离平衡的影响。‎ I.（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用是：FeO42-具有强氧化性，可以消毒；FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体吸附悬浮物，可以净水。‎ ‎（2）①根据题意，温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐。流程中Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，所以要减少氯酸盐的生成，该生产工艺应在温度较低的情况下进行。‎ ‎②由流程知碱性KClO浓溶液将Fe（NO3）3氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。‎ ‎（3）根据装置图和目的，在电解装置中Fe被氧化成FeO42-，所以铁棒为阳极，石墨棒为阴极。①石墨棒与a相连，电源的负极为a。‎ ‎②在碱性条件下阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。‎ II.（1）0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液的pH=8，说明NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，水解的离子方程式为A-+H2O HA+OH-。‎ ‎（2）混合溶液中由于A-发生水解，促进水的电离；NaOH溶液中NaOH电离出OH-，抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎