2020学年高一化学10月月考试题（实验班）

2020学年高一化学10月月考试题（实验班）

‎2019学年高一化学10月月考试题（实验班）‎ ‎ 总分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65 Cu-64 Nｅ-20　　Mn－55 Ba-137‎ 一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小3分， 共48分）‎ ‎1．人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2＋ (Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1‎ C．2.5×10－3 mol·L－1 D．2.5×10－4 mol·L－1‎ ‎2.下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液　②pH试纸的使用 ‎③过滤 ④蒸发均可用到的仪器是 A.试管 　 B.漏斗 C.胶头滴管 D.玻璃棒 ‎3．通过化学反应不能实现的是 A．生成一种新核素 B．生成一种新分子 C．生成一种新离子 D．生成一种新单质 ‎ ‎4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 ‎ ‎ A B C D ‎5.设以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A. 80g硝酸铵中含有氮原子数为NA ‎ B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C. 相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 ‎ ‎ D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA ‎ ‎6.下列叙述正确的是 A．非金属元素形成的离子一定是阴离子 6‎ B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎7．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的 A．原子数  B．密度  C．质量 D．分子数 ‎8．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m 个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数可近似表示为 A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)‎ C. D．m＋n ‎9．下列量的各物质中所含原子总数按由大到小顺序排列的是 ‎ ‎①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L氦 ③4℃9mL水 ‎ ‎④0.2mol Na3PO4‎ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③‎ ‎10．在下列三个反应中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓ ‎ ‎②2H2O2 2H2O＋O2↑ ③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑‎ H2O2所起的作用是 A．均起氧化剂作用 B．三个反应中所起作用各有不同 C．均既是氧化剂又是还原剂 D．均起还原剂作用 ‎11．下列叙述正确的是   A．胶体与溶液的根本区别为是否具有丁达尔效应 B．CO2水溶液能导电，所以CO2是 电解质   　 C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，说明原 ‎ 溶液中一定是钠盐溶液 ‎  D．蔗糖晶体熔化和水溶液都不导电，所以蔗糖属非电解质 ‎12．下列说法中正确的是 A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素 B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 6‎ C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂 D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现 ‎13. 下列说法正确的是 A．16O2 与 18O3互为同位素 ‎ B .氧与其他非金属元素组成的氧化物均为酸性氧化物 ‎ C . HD是化合物 ‎ D. H3O+的质子数多于电子数 ‎ 14．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，则c(NO)为 A. 0.15 mol/L B. 0.20 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.40 mol/L ‎15. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，则其溶质可能是 A.KCl、Na2SO4 B.KCl、Na2SO4、NaCl C.NaCl、K2SO4 D.KCl、K2SO4、Na2SO4‎ ‎16．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀；另一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为 A．(x－2 y)/a mol·L－1 B．(x－y)/a mol·L－1‎ C．(2 x－2 y)/ a mol·L－1 D．(2 x－4 y)/a mol·L－1‎ 二、填空题（共52分)‎ ‎17．（22分）根据要求填空。‎ ‎（1）咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。（1）咖啡因属那一类别的物质 （填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为 .（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有 个咖啡分子。‎ ‎（2）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）‎ 6‎ ‎①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁 ‎（3）KClO3中氯元素的化合价 ，用符号表示中子数为20的氯原子 画出Cl－的结构示意图 ‎ ‎（4）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：‎ ‎8 NH3＋3Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。标准状况下8.96LNH3的质量为 ，所含的氢原子数约为 ‎ ‎（5）50 mL密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4其Ｈ2SO4的物质的量浓度为__________。若将50 mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水______mL。(水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为______，物质的量浓度为_________。‎ ‎18、（10分）‎ ‎1、某实验小组欲用CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：‎ 铁架台（带铁圈）、烧杯、碘水、CCl4、蒸馏水。‎ ‎（1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是 ‎ ‎（写仪器的名称）‎ ‎（2）萃取后CCl4层的颜色是 。‎ ‎（3）分离后的CCl4层中含有碘，CCl4与碘可用 方法分离，‎ ‎2、某同学用2.4mol/L的H2SO4溶液配制了100ml浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，他取所配溶液与足量BaCl2溶液反应，经过滤，洗涤，烘干后得到了白色沉淀4.8g，则所配制溶液的浓度 （填”大于””等于”或”小于”） 0.2mol/L,造成此误差的操作可能是 ‎ A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．用量筒量取溶液时仰视读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎　　　　 E、使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了一次 F、浓硫酸稀释后没有冷却到室温就转移 6‎ ‎19．（11分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题 ‎ ‎（1）证明滤液中含有K+的检验方法是 _______ ‎ ‎（2）试剂I的化学式为________________试剂Ⅱ的化学式为_________________②中加入试剂Ⅱ的目的是________________________________________ 。‎ ‎（3）试剂Ⅲ的名称是________________，③中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎（4） 操作②④的名称分别为 、 ‎ ‎（5）若要洗涤沉淀c，其操作为：___________________ ‎ ‎20．（9分）实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500mL稀硫酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余。。试计算： （1）生成的氢气在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中ZnSO4的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积不变）。‎ ‎（3）若往反应剩余液中加入50mL 6mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的硫酸，则求所用硫酸的物质的量浓度。‎ 6‎ 莆田六中2019高一（上）化学10月月考试卷（1、2班）‎ 参考答案（2017.10.1）‎ 一、选择题：（16小题，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D B C D B D C A D C A B A B B 二、非选择题：（6小题，共52分）‎ ‎17、（6分）（1）1.3.5.7.9 （2）2.9.10 （3）4.6.8‎ ‎18、（8分）略 通电 ‎19、（8分） ‎ ‎(1) 2NaCl+ 2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑ （2分）‎ ‎2Cl2 + 2Ca(ClO)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2分）‎ ‎(2) Ca(ClO)2 （1分）‎ ‎(3) 次氯酸 （1分） Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3 ↓+ 2HClO （2分）‎ ‎△‎ ‎20、（9分）‎ ‎（1）MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （2分）‎ ‎ （2）不合理，因为氯气也能与碱石灰反应。（2分）‎ ‎ （3）吸收多余的氯气，防止其污染空气。（2分）‎ ‎ （4）小于 （1分）‎ ‎ （5）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑（2分）‎ ‎21、（15分）‎ ‎（1）焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 （2分） ‎ ‎（2）BaCl2 ； BaCl2+ K2SO4=BaSO4 ↓+ 2KCl ； BaCl2+ K2CO3 = BaCO3↓+2KCl （3分）‎ ‎（3）K2CO3 ； 除去多余的钡离子 （3分）‎ ‎（4）盐酸 ； 2HCl+ K2CO3=H2O+CO2↑+2KCl （3分）‎ ‎（5）过滤、蒸发结晶 （2分）‎ ‎（6）往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置，滤干，重复操作2—3次；（2分）‎ ‎22、（6分）‎ ‎（1）4.48L （2分） ‎ ‎（2）0.4mol•L-1 （2分） ‎ ‎（3）0.7mol•L-1（2分）‎ 6‎