2018届二轮复习化学常用计量课件（共56张）（全国通用）

2018届二轮复习化学常用计量课件（共56张）（全国通用）

专题二 化学常用计量 第二轮复习 考点一　物质的量与阿伏加德罗常数 主干回扣 1.两大常数:(1)阿伏加德罗常数 　　　　　     ; (2)气体摩尔体积(标准状况) 　　　　　     。 答案　(1)6.02 × 10 23 mol -1 　(2)22.4 L·mol -1 2.容易出错的“两组单位” (1)物质质量的常用单位为 　　　     ,摩尔质量的常用单位为 　　　     , 相对原子质量或相对分子质量的单位为 　　　     (无量纲)。 (2)气体体积的常用单位为 　　　     ,气体摩尔体积的常用单位为L·mol -1 ,物质的量浓度的常用单位为 　　　     。 答案　(1)g　g·mol -1 　1　(2)L　mol·L -1 3.常考的标准状况下不是气体的“九种物质”: 　　　　　　　　　     　　　　　　     。 答案　H 2 O、HF、SO 3 、Br 2 、CHCl 3 、CCl 4 、己烷、苯、乙醇 4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角 度、溶质的物质的量浓度角度): n = 　　　　　　　     。 答案       =   =   = c B · V 5.物质的量浓度 c 、密度 ρ (单位为g/mL)、溶质摩尔质量 M 、溶质质量 分数 ω 的关系: c = 　　　     。 答案       6.正误判断,正确的划“√”,错误的划“ ✕ ”。 (1)常温下,11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5 N A   (　　) (2)42 g丙烯中含共用电子对总数为9 N A   (　　) (3)0.1 mol·L -1 的NaHSO 4 溶液中,阳离子的数目之和为0.2 N A        (　　) (4)标准状况下,22.4 L NO 2 气体中所含分子数目为 N A   (　　) (5)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A   (　　) (6)1 L 1 mol·L -1 的CH 3 COOH溶液中含有H + 数目为 N A   (　　) (7)在密闭容器中加入1.5 mol H 2 和0.5 mol N 2 ,充分反应后得到NH 3 的分 子数为 N A   (　　) (8)将0.1 mol FeCl 3 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1 N A   (　　) (9)标准状况下,6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A   (   　) (10)1 L 1 mol·L -1 的NaClO溶液中含有ClO - 的数目为 N A   (　　) 答案　(1) ✕ 　(2)√　(3) ✕ 　(4) ✕ 　(5) ✕ 　(6) ✕ 　(7) ✕ 　(8) ✕ 　(9) ✕ 　(10) ✕ 1.(2017福建福州质检,12)设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正 确的是   (　　) A.28 g C 2 H 4 所含共用电子对数目为4 N A B.1 mol H 2 O中所含的中子数为10 N A C.2 L 0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中所含C   的数目为0.2 N A D.标准状况下,2.24 L Cl 2 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 N A 典题精练 题组一　物质的量与阿伏加德罗常数 答案    D　C 2 H 4 的结构式是   ,1 mol C 2 H 4 所含共用电子 对数目为6 N A ,A错误;1 mol H 2 O中所含的中子数为8 N A ,B错误;由于C   发生水解,所以2 L 0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中所含C   的数目小于0.2 N A , C错误;Cl 2 与铁反应生成FeCl 3 ,0.1 mol Cl 2 参加反应转移的电子数是0.2 N A ,D正确。 2.(2017江西六校3月联考,8)用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正 确的是   (　　) A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5 N A B.常温下,2.7 g金属铝与足量浓度为18.4 mol/L的浓H 2 SO 4 反应时转移的 电子数为0.3 N A C.Na 2 O与Na 2 O 2 的混合物共1 mol,阴离子数目为 N A D.CH 4 与P 4 的分子结构都是正四面体形,1 mol CH 4 分子与1 mol P 4 分子都 含有4 N A 个共价键 答案    C　A项,HF在标准状况下是液体;B项,常温下铝在浓硫酸中发生 钝化;D项,1 mol P 4 分子中含有6 N A 个共价键。 3.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列有 关说法正确的是   (　　) A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5 N A B.1.0 L 1.0 mol·L -1 Na 2 SO 4 水溶液中含有的氧原子数为4 N A C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H 2 时,转移的电子数为0.1 N A D.常温下,2 L 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液与1 L 0.2 mol·L -1 FeCl 3 溶液所含Fe 3+ 数目不同 答案    D　A项,HF在标准状况下是液体;B项,水中也含有氧原子,氧原 子总数大于4 N A ;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越 小,Fe 3+ 水解程度越大,所以2 L 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中Fe 3+ 数目小于1 L 0.2 mol·L -1 FeCl 3 溶液中Fe 3+ 数目。 归纳总结　以物质的量为中心的各物理量的换算关系   题组二　“物质的量”在化学反应中的应用 4.(2017湖南、湖北八市十二校联考,19)8.34 g FeSO 4 ·7H 2 O(相对分子质 量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如 下图所示,下列说法正确的是   (　　)   A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO 4 ·5H 2 O B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物 质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe 3 O 4 C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO 4 ·H 2 O   FeSO 4 +H 2 O D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO 4 ·2H 2 O 答案    C　8.34 g FeSO 4 ·7H 2 O 样品的物质的量为8.34 g ÷ 278 g/mol=0.03 mol。温度为78 ℃时,固体质量为6.72 g,其中 m (FeSO 4 )=0.03 mol × 152 g/mol=4.56 g, m (H 2 O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g, n (H 2 O)=2.16 g ÷ 18 g/mol=0.12 mol, n (H 2 O)∶ n (FeSO 4 )=0.12 mol∶0.03 mol=4∶1,则M的化学式为FeSO 4 ·4H 2 O,A项错误;加热至650 ℃时,固体的质量为2.40 g,其中 n (Fe)= n (Fe- SO 4 ·7H 2 O)=0.03 mol, m (Fe)=0.03 mol × 56 g/mol=1.68 g,则固体中 m (O)= 2.40 g-1.68 g=0.72 g, n (O)=0.72 g ÷ 16 g/mol=0.045 mol, n (Fe)∶ n (O)=0.03 mol∶0.045 mol=2∶3,所以固体物质Q的化学式为Fe 2 O 3 ,B项错误;固体 N的质量为5.10 g,其中 m (FeSO 4 )=0.03 mol × 152 g/mol=4.56 g, m (H 2 O)= 5.10 g-4.56 g=0.54 g, n (H 2 O)=0.54 g ÷ 18 g/mol=0.03 mol, n (H 2 O)∶ n (FeSO 4 ) =0.03 mol∶0.03 mol=1∶1,所以N的化学式为FeSO 4 ·H 2 O,而P的化学式 为FeSO 4 ,则由N得到P的化学方程式为FeSO 4 ·H 2 O   FeSO 4 +H 2 O,C项 正确,D项错误。 5.CuSO 4 是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下 列说法不正确的是   (　　)   A.途径①所用混酸中H 2 SO 4 与HNO 3 的物质的量之比最好为3∶2 B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.1 mol CuSO 4 在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O 2 可能为0.75 mol D.Y可能是葡萄糖 答案    C　途径①的反应是3Cu+2HNO 3 +3H 2 SO 4   3CuSO 4 +2NO↑+ 4H 2 O,A正确;途径①、③分别产生污染物NO和SO 2 ,B正确;CuSO 4 在 1 100 ℃时发生的反应是4CuSO 4   2Cu 2 O+4SO 3 ↑+O 2 ↑,1 mol CuSO 4 反 应可得到O 2 0.25 mol,由于存在反应2SO 3   2SO 2 +O 2 ,则理论上最多产 生O 2 0.25 mol+0.5 mol=0.75 mol,则O 2 的量介于0.25~0.75 mol之间,C错 误;葡萄糖能将新制Cu(OH) 2 还原为Cu 2 O,D正确。 6.已知:2NaAlO 2 +CO 2 +3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+Na 2 CO 3 。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH) 2 、2 mol NaAlO 2 的混合溶液中慢慢通入CO 2 ,则通 入CO 2 的量和生成沉淀的量的关系正确的是   (　　) 选项 A B C D n (CO 2 )/mol 3 3 4 5.5 n (沉淀)/mol 1 2 3 3 答案　C     n (CO 2 )=3 mol时,发生的离子反应有Ba 2+ +2OH - +CO 2   Ba-CO 3 ↓+H 2 O、2OH - +CO 2   C   +H 2 O、2Al   +CO 2 +3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+C   ,所以产生的沉淀是BaCO 3 和Al(OH) 3 ,且 n (沉淀)=3 mol [1 mol BaCO 3 和2 mol Al(OH) 3 ],A、B错误; n (CO 2 )=4 mol时,发生的离子反 应有Ba 2+ +2OH - +CO 2   BaCO 3 ↓+H 2 O、2OH - +CO 2   C   +H 2 O、 2Al   +CO 2 +3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+C   、C   +H 2 O+CO 2   2HC   , 所以产生的沉淀是BaCO 3 和Al(OH) 3 ,且 n (沉淀)=3 mol[1 mol BaCO 3 和 2 mol Al(OH) 3 ],C正确; n (CO 2 )=5.5 mol时,部分BaCO 3 会发生反应生成 Ba(HCO 3 ) 2 ,则生成沉淀的量小于3 mol,D错误。 归纳总结　利用物质的量进行有关化学方程式计算的思路分析 先把已知量换算为物质的量,然后根据化学方程式计算出未知物的物质 的量,最后再把未知物的物质的量换算为题目所求的物理量。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制与计算 主干回扣 1.明确溶液配制过程中的“四数据” (1)记录质量或体积时保留一位小数。 (2)选择容量瓶时,要指明容量瓶的规格。 (3)转移溶液时要洗涤烧杯 　　　     次。 (4)定容时液面距刻度线1~2 cm时,改用 　　　     滴加蒸馏水。 答案　(3)2~3　(4)胶头滴管 2.配制480 mL 1 mol/L的NaCl溶液所需的仪器有 　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　     。 答案　500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒 3.配制80 mL 1 mol/L的盐酸所需的仪器有 　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　     (用5 mol/L的浓盐酸配制)。 答案　100 mL容量瓶、胶头滴管、25 mL量筒、烧杯、玻璃棒 4.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空: (1)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转 移至小烧杯中 　　　     。 (2)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数 　　　     。 (3)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷 却立即转移到容量瓶中并定容 　　　     。 (4)转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出 　　　     。 (5)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶 中 　　　     。 (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 　     　     。 (7)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线 　　　     。 (8)配制前容量瓶中有水滴 　　　     。 答案　(1)偏大　(2)偏大　(3)偏大　(4)偏小　(5)偏小　(6)偏小　(7)偏 小　(8)无影响 1.某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol·L -1 NaOH溶液备用。其 操作步骤如图所示,则方框中操作的位置为   (　　)   典题精练 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 A.①与②之间　　B.②与③之间 C.④与⑤之间　　D.⑤与⑥之间 答案    C　方框中操作表示向容量瓶中加水至距刻度线1~2 cm处,应在 ④与⑤之间。 2.用98%的浓H 2 SO 4 (密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L -1 的稀H 2 SO 4 100 mL, 配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧 杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用的先后 顺序排列正确的是   (　　) A.②⑥③⑦⑤　　B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥　　D.②⑤⑦⑥ 答案    A　98%的浓H 2 SO 4 中溶质的物质的量浓度 c =   =   mol·L -1 =18.4 mol·L -1 ,配制1 mol·L -1 的稀H 2 SO 4 100 mL需 要浓硫酸的体积 V =   =0.005 4 L,即5.4 mL。配制一定物质 的量浓度的溶液的步骤为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,量 取浓硫酸时需要用到10 mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧 杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定容时需要用到100 mL容量 瓶和胶头滴管,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤。 归纳总结　配制溶液所需仪器及配制步骤   题组二　误差分析与判断 3.配制250 mL 0.100 mol·L -1 的盐酸时,下列操作会使配得的溶液中HCl 的物质的量浓度偏大的是   (　　) A.移液后未洗涤烧杯 B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线 C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线 D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 答案    C　A项,移液后未洗涤烧杯,导致氯化氢的物质的量减小,所配溶 液浓度偏小;B项,在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,导致所配溶液体 积增大,浓度偏小;C项,在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线,导致所配溶 液体积减小,浓度偏大;D项,再加水会导致所配溶液体积增大,浓度偏 小。 4.需要配制500 mL 0.5 mol·L -1 氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠 溶液的浓度为0.45 mol·L -1 。可能的原因是   (　　) A.定容时溶液没有冷却至室温 B.容量瓶没有烘干 C.称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了 D.定容时仰视读数 答案    D　溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小,则浓度 偏高,A错误;容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,B错误;本实 验需称量10.0 g氢氧化钠固体,不用游码,砝码和物质放反对结果没有影 响,C错误;定容时仰视读数,使所配溶液体积偏大,则浓度偏低,D正确。 方法归纳　1.误差分析思维流程   2.俯视、仰视对结果的影响   题组三　物质的量浓度的计算 5.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N A 个硫酸根离子( N A 表示阿伏加德 罗常数的值),同时含有 N A 个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为   (　　) A.1 mol/L　　B.2.5 mol/L C.5 mol/L　　D.2 mol/L 答案    B　1.5 N A 个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol, N A 个金属阳离子的 物质的量为1 mol,则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为3∶2, 所以该硫酸盐可以表示为M 2 (SO 4 ) 3 ,则硫酸盐的物质的量为0.5 mol,所以 该硫酸盐的物质的量浓度为   =2.5 mol/L。 6.取100 mL 0.3 mol·L -1 的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L -1 的硫酸溶液加 水稀释至500 mL,该混合溶液中H + 的物质的量浓度是   (　　) A.0.21 mol·L -1 　　B.0.42 mol·L -1 C.0.56 mol·L -1 　　D.0.26 mol·L -1 答案    B　所得混合溶液中 n (H + )=(0.1 L × 0.3 mol·L -1 +0.3 L × 0.25 mol·L -1 ) × 2=0.21 mol,所以 c (H + )=   =0.42 mol·L -1 。 归纳总结　灵活运用物质的量浓度计算中的两个定律 1.稀释定律 (1) m 1 · ω 1 = m 2 · ω 2 ( m 1 、 m 2 分别为稀释前后溶液的质量; ω 1 、 ω 2 分别为稀释前 后溶质的质量分数) (2) V 1 · c 1 = V 2 · c 2 ( V 1 、 V 2 分别为稀释前后溶液的体积; c 1 、 c 2 分别为稀释前后 溶液的浓度) 2.电荷守恒定律:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷 总数。 热点题型突破2   N A 的应用及正误判断 题型特点 　　主要命题点:(1)物质中所含的微粒数目;(2)气体摩尔体积的适用条 件;(3)氧化还原反应中电子转移的数目;(4)电解质的电离和盐类的水解; (5)分子或晶体结构中的化学键数目。 典例      (2017 湖北八校联考二 ,9) 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是   ( 　　 ) A. 向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气 , 当有 1 mol Fe 2+ 被氧化时 , 该反应转 移电子数目为 3 N A B.40 g CuO 和 Cu 2 S 的混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 N A C. 含 0.1 mol NH 4 HSO 4 的溶液中 , 阳离子数目略小于 0.2 N A D.C 3 H 8 分子中的2个H原子分别被1个—NH 2 和1个—OH取代后,1 mol所 得有机物所含共用电子对数目为13 N A 破题关键　 (1) 本题易错选 A, 误认为当有 1 mol Fe 2+ 被氧化时 , 被氧化的 I - 是 2 mol, 从而得出反应转移的电子数目是 3 N A 的错误结论。 (2)C n H 2 n +2 中 C 、 H 间共用电子对数是 2 n +2,C 、 C 间共用电子对数是 n -1, 共用电子对总数是 3 n +1;C n H 2 n 中 C 、 H 间共用电子对数是 2 n ,C 、 C 间共 用电子对数是 n , 共用电子对总数是 3 n ;C n H 2 n -2 中 C 、 H 间共用电子对数是 2 n -2,C 、 C 间共用电子对数是 n +1, 共用电子对总数是 3 n -1 。 答案    D 解析　A项,由于还原性I - > Fe 2+ ,所以向FeI 2 溶液中通入Cl 2 时,I - 先与Cl 2 反 应生成I 2 ,当I - 反应完后,Fe 2+ 才与Cl 2 反应,但由于不知道FeI 2 的物质的量, 所以无法计算当有1 mol Fe 2+ 被氧化时转移的电子数;B项,CuO和Cu 2 S中 Cu的质量分数相同,均为80%,所以40 g CuO和Cu 2 S的混合物中 m (Cu)= 32 g, n (Cu)=0.5 mol;C项,由电荷守恒可得 n (N   )+ n (H + )=2 n (S   )+ n (OH - ) >2 n (S   )=0.2 mol,所以阳离子数目大于0.2 N A ;D项,C 3 H 8 的结构简式是 CH 3 —CH 2 —CH 3 ,1个 C 3 H 8 分子中共用电子对数是10,当其分子中的1个H 原子被1个—NH 2 取代后,共用电子对数增加2,1个H原子被1个—OH取 代后,共用电子对数增加1,所以1 mol所得有机物中共用电子对数是13 N A 。 解题必备　应用阿伏加德罗常数时常见的陷阱 陷阱一:抓“两看”,突破状态陷阱 一看物质是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H 2 O、CCl 4 、SO 3 、 HF在标准状况下为非气态。 陷阱二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 题组集训 1.(2017广东湛江调研,8)用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是   (　　) A.1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A B.含4.9 g H 2 SO 4 与4.9 g H 3 PO 4 的混合溶液中氧原子数为0.4 N A C.常温下,0.1 mol C 2 H 4 分子中含共用电子对数为0.6 N A D.25 ℃时, K sp (BaSO 4 )=1 × 10 -10 ,则BaSO 4 饱和溶液中Ba 2+ 数目为1 × 10 -5 N A 答案    C　A项,FeI 2 中的Fe 2+ 、I - 均能被氯气氧化,所以1 mol FeI 2 与足量 氯气反应时转移的电子数应为3 N A ;B项,水分子中也含有氧原子,故氧原 子总数大于0.4 N A ;D项,未给出溶液体积,无法计算Ba 2+ 数目。 2.(2017江西九江十校联考二,8)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是   (　　) A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为 N A B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4 g,则电解过程中转移电子数 为0.2 N A C.2 g D 2 O和   O的混合物中含有的中子数为 N A D.46 g有机物C 2 H 6 O中含有极性共价键的数目一定为7 N A 答案    C　Cu与S反应生成Cu 2 S,因此0.5 mol Cu与足量的S反应转移的 电子数为0.5 N A ,A项错误;精炼铜时,阳极放电的不都是Cu,还有Zn、 Fe、Ni等杂质金属,所以阳极质量减小6.4 g时,转移的电子数不一定是 0.2 N A ,B项错误;D 2 O和   O的摩尔质量均为20 g·mol -1 ,中子数均为10,故 2 g D 2 O和   O的混合物的物质的量是0.1 mol,所含中子数为 N A ,C项正 确;C 2 H 6 O可以是乙醇,也可以是二甲醚(CH 3 —O—CH 3 ),若是二甲醚,则 46 g C 2 H 6 O中含有的极性共价键的数目是8 N A ,D项错误。 3.(2017山东济宁一模,8)设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正 确的是   (　　) A.1.8 g H 2 O与CH 2 D 2 的混合物中所含质子数为 N A B.1 mol甲烷或白磷(P 4 )分子中所含共价键数均为4 N A C.1 mol CH 3 COOC 2 H 5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 N A D.25 ℃时,1 L pH=1的H 2 SO 4 溶液中含有的H + 数为0.2 N A 答案    A　H 2 O与CH 2 D 2 的摩尔质量均为18 g·mol -1 ,质子数均为10,故1.8 g H 2 O与CH 2 D 2 的混合物的物质的量是0.1 mol,所含质子数为 N A ,A项正 确;1 mol白磷(P 4 )分子中所含共价键数为6 N A ,B项错误;CH 3 COOC 2 H 5 的 水解是可逆反应,1 mol CH 3 COOC 2 H 5 在稀硫酸中水解得到的乙醇分子 数小于 N A ,C项错误;25 ℃时,1 L pH=1的H 2 SO 4 溶液中含有的H + 数为0.1 N A ,D项错误。 4.(2017山西名校联考,10)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是   (　　) A.10.6 g碳酸钠溶于水,其中C   和HC   的个数之和为0.1 N A B.甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子 数目为6 N A C.常温常压下,22.4 L SO 2 中含有的分子数小于6.02 × 10 23 D.6.4 g CaC 2 中所含的共价键数为0.2 N A 答案    C　A项,根据物料守恒得, N (C   )+ N (HC   )+ N (H 2 CO 3 )=0.1 N A ;B 项,正极消耗的气体是O 2 ,电路中通过的电子数目应为4 N A ;C项,常温常压 下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol -1 ,所以22.4 L SO 2 中含有的分子数小 于6.02 × 10 23 ;D项,CaC 2 的电子式是Ca 2+ [· × C⋮⋮C· × ] 2- ,6.4 g CaC 2 中所含 的共价键数应为0.3 N A 。 5.(2017河南信阳、三门峡二市联考,5)设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下 列有关叙述正确的是   (　　) A.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2 N A B.取50 mL 14.0 mol·L -1 浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目 为0.35 N A C.标准状况下,2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2 N A D.40 g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2 N A 答案    C　A项, c (OH - )=0.1 mol·L -1 , N (OH - )=0.1 N A ;B项,浓硝酸与足量的 铜片反应时,开始生成NO 2 气体,4HNO 3 ~2NO 2 ,随着反应的进行,浓硝酸 变为稀硝酸,产生的气体变为NO,8HNO 3 ~2NO,所以生成气体分子的总 数目小于0.35 N A ;D项,SiC晶体中,1个Si原子与4个C原子形成4个共价键, 1个C原子与4个Si原子形成4个共价键,所以1 mol SiC中含有C—Si键的 个数为4 N A 。 6.(2017四川成都第四次联考,8)用 18 O标记光合作用的化学方程式如下: x CO 2 +2 x   O   (CH 2 O) x +x 18 O 2 + x H 2 O。设 N A 代表阿伏加德罗常 数的值。下列叙述不正确的是   (　　) A.反应中生成O 2 的质量与反应消耗H 2 O中氧元素的质量相等 B.18 g   O和18 g H 2 O中含有的质子数均为10 N A C.标准状况下,22.4 L CO 2 与22.4 L 18 O 2 所含氧原子数均为2 N A D.每消耗1 mol   O,反应中转移的电子数为2 N A 答案    B　A项,由化学方程式可知,光合作用中   O中的O全部转化成 18 O 2 ,正确;B项,   O和H 2 O的摩尔质量不相等,质量相同时,它们的分子数 不相等,其质子数也不相等,错误;C项,1 mol CO 2 和1 mol 18 O 2 所含的氧原 子数相等,均为2 mol,正确;D项,由反应方程式得2   O~ 18 O 2 ~4e - ,所以每 消耗1 mol   O转移的电子数为2 N A ,正确。 7.(2017辽宁铁岭协作体四联,4)设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙 述中正确的是   (　　) ①31 g白磷中含有的P—P键数为 N A ②1 mol C   中含有的电子数为10 N A ③1 mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2 N A ④1 mol Mg与足量O 2 或N 2 反应生成MgO或Mg 3 N 2 ,均失去2 N A 个电子 ⑤用惰性电极电解CuCl 2 溶液,阴极析出16 g铜时,电路中通过的电子数 为 N A ⑥0.84 g NaHCO 3 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 N A ⑦3.9 g Na 2 O 2 吸收足量的CO 2 时转移的电子数是0.05 N A ⑧标准状况下,3.2 g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体中含有的分子数 是0.1 N A ⑨28 g C 16 O与28 g C 18 O中含有的质子数均为14 × 6.02 × 10 23 ⑩标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 × 6.02 × 10 23 A.②④⑦⑧　　B.③④⑥⑦⑧ C.④⑦　　 D.④⑥⑨⑩ 答案    C　①1 mol白磷(P 4 )中含有6 mol P—P键,31 g白磷中含有的P—P 键数为1.5 N A ,不正确;②1 mol C   中含有的电子数为8 N A ,不正确;③Cu 与硫蒸气反应生成Cu 2 S,1 mol Cu反应转移1 mol电子,不正确;⑤阴极析 出16 g铜时,电路中通过的电子数为0.5 N A ,不正确;⑥NaHCO 3 晶体由Na + 和HC   构成,0.84 g NaHCO 3 晶体中阴、阳离子总数为0.02 N A ,不正确; ⑧3.2 g铜参与反应可生成0.1 mol NO 2 气体,但由于2NO 2   N 2 O 4 的存 在,气体分子数会小于0.1 N A ,不正确;⑨28 g C 16 O中含有的质子数为   × 14 × N A mol -1 =14 N A ,28 g C 18 O中含有的质子数为   × 14 × N A mol -1 <14 N A ,不正确;⑩Cl 2 +2NaOH   NaCl+NaClO+H 2 O,1 mol Cl 2 参加反应转移的电子数为6.02 × 10 23 ,不正确。 真题回访 1.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是   (　　) A.1 L 0.1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中,N   的数量为0.1 N A B.2.4 g Mg与H 2 SO 4 完全反应,转移的电子数为0.1 N A C.标准状况下,2.24 L N 2 和O 2 的混合气体中分子数为0.2 N A D.0.1 mol H 2 和0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 答案    D　由于NH 4 Cl溶液中存在N   的水解,所以1 L 0.1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中,N   的数量少于0.1 N A ,A错;2.4 g Mg与H 2 SO 4 完全反应,转移的 电子数为0.2 N A ,B错;标准状况下,2.24 L N 2 和O 2 的混合气体为0.1 mol,所 含分子数为0.1 N A ,C错;H 2 与I 2 反应的化学方程式为H 2 (g)+I 2 (g)   2HI (g),反应前后气体分子总数不变,D正确。 2.(2017课标Ⅲ,10,6分) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   (　　) A.0.1 mol的 11 B中,含有0.6 N A 个中子 B.pH=1的H 3 PO 4 溶液中,含有0.1 N A 个H + C.2.24 L(标准状况)苯在O 2 中完全燃烧,得到0.6 N A 个CO 2 分子 D.密闭容器中1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备PCl 5 (g),增加2 N A 个P—Cl键 答案    A     11 B的质量数为11,质子数为5,则中子数为6,A正确;题中未给 出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯为固体,C不正确;PCl 3 与Cl 2 制备 PCl 5 的反应为可逆反应,D不正确。 3. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是   (　　) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 N A B.1 mol N 2 与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2 N A C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2 N A D.标准状况下,2.24 L CCl 4 含有的共价键数为0.4 N A 答案    A　A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH 2 ,故14 g乙烯和丙烯混 合气体中含氢原子数为2 N A ;B项,N 2 和H 2 的反应为可逆反应,转化率不可 能达到100%,因此生成的NH 3 分子数小于2 N A ;C项,1 mol Fe和过量HNO 3 反应生成Fe 3+ ,电子转移数为3 N A ;D项,标准状况下,CCl 4 呈液态。 4. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    (　　) A.18 g D 2 O和18 g H 2 O中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2 充分反应,产物的分子数为2 N A 答案    C　A项,D 2 O和H 2 O的摩尔质量不同,18 g D 2 O和18 g H 2 O的物质 的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数小于2 N A ;C项,Na 2 O 2 与水反应 生成O 2 ,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数 为0.2 N A ;D项,2NO+O 2   2NO 2 ,2NO 2   N 2 O 4 ,故2 mol NO与1 mol O 2 充分反应,产物的分子数小于2 N A 。