2019-2020学年湖南省岳阳县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年湖南省岳阳县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

湖南省岳阳县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 时量：90分钟 分值：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ ‎1、下列说法正确的是(　　)‎ A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B．25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相等 C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎2、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)＜c(OH－) D．不含有OH－的溶液 ‎ ‎3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)‎ ‎ A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－‎ ‎4、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（ ）‎ A.4v（NH3）= 5v（O2） B.6v（O2）= 5v（H2O）‎ C.4v（NH3）= 6v（H2O） D.5v（O2）= 4v（NO）‎ ‎5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 ‎ B. 密闭、低温是存放氨水的必要条件 C. 合成氨反应使用催化剂以提高氨气的产量 D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 ‎6、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体；②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ A. ①② B. ① C. ② D. 都不能 ‎7、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎8、在一定体积的密闭容器中，充入3L气体R和5L气体Q在一定的条件下发生反应，2R(g)+5Q(g) 4X(g)+n Y(g),反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(　　)‎ A、2 B、3 C、4 D、5‎ ‎9、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1‎ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1‎ D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1‎ ‎10、已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）‎ B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4‎ C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2‎ D．分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大 ‎11、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g） 2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）‎ A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙 D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙 ‎13、25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶液中c(H+)=1.0×10−2 mol/L B．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4‎ C．此溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10−12 mol/L D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性 c(NH3)/ mol/L T/℃‎ ‎14、某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）, 测得NH3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是(　　)‎ A. 该反应△H＞0 ‎ B. N2转化率：c＞b＞a C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a ‎15、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10−7‎ ‎9×10−6‎ ‎10−2‎ A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C. 相同温度下，0.1 mol·L−1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快 D. 相同温度下，1 mol·L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L−1HX的电离常数 c(OH－)/ mol/L c(H+)/ mol/L ‎10-7‎ ‎10-7‎ ‎10-6.5‎ ‎10-6.5‎ T1‎ T2‎ ‎16、如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)‎ A．图中T1＜T2‎ B．M区域内任意点均有c(H＋) ＜c(OH－)‎ C．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw D．XZ线上任意点均有pH＝7‎ ‎17、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=－57.3KJ/mol。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （　　）‎ A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＝△H3‎ C. △H1＞△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3‎ ‎18、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）‎ A. 0.2mol B. 0.4mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol 二、填空题（4小题，共46分）‎ ‎19、（10分）中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L−1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。‎ ‎（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填序号)。‎ ‎ ‎ ‎（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)。‎ a.＝10 mL b.＝40 mL c.＜10 mL d.＞40 mL。‎ ‎（3）上述滴定实验中，可选择 为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：‎ ‎ ‎ ‎（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L−1‎ ‎。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎20、（12分）Ⅰ：现有两个体积相等的恒容密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和1 mol B，乙容器中加入1 mol X和3 mol Y，两容器中分别发生下列两个反应，反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是 。（填序号）。‎ A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法比较 ‎（2）甲中反应达到平衡后，若给甲容器升温，正反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）表示乙中反应达到平衡的标志是 （填序号）。‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的温度不再发生变化 ‎④3v正(Y)＝2v逆(Z)‎ Ⅱ：工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　△H＝－41 kJ·mol−1‎ 某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：‎ ‎（1）容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为 。‎ ‎（2）容器Ⅱ中反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎（3）下列叙述正确的是 （填字母）。‎ a．平衡时，两容器中H2 的体积分数相等 b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，Q＞65.6‎ c．反应开始时，两容器中反应的速率相等 ‎21、（12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐 ‎（已知: 25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。‎ ‎（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是 （写出有关的离子方程式）‎ ‎（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用c（Bn+）表示相应离子浓度）；‎ ‎（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ；‎ A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．‎ B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．‎ C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．‎ D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．‎ ‎（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；‎ A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）‎ B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）‎ C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L ‎（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是 ；‎ A．0.02mol•L−1CH3COOH与0.02mol•L−1NaOH溶液等体积混合液 B．0.01mol•L−1CH3COOH与0.03mol•L−1NaOH溶液等体积混合液 C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 ‎（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则 pH（CH3COONa） pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）‎ ‎22、（12分）制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO4∙7HO 的过程如图所示 ‎（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ‎ ‎（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的离子方程式为 ‎ ‎ ‎（3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）‎ ‎（4）25℃时，若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L−1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L−1试求出Fe(OH)3的溶度积常数 （只写结果）‎ ‎（5）已知:①Fe(OH)3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）∆H＝a kJ mol·L−1‎ ‎②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）∆H＝b kJ·mol·L−1‎ 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                              。‎ 若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝ （用含Kw、Ksp的代数式表示） ‎ ‎2019年下学期岳阳县一中高二期中考试 化学试题 参考答案：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C B C C B A B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C D C B D C C ‎19 (10分)‎ ‎（1）③ （2）d （1分） （3）酚酞（1分） ‎ ‎ 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 ‎ ‎（4） 0.24 偏低 ‎ ‎20、（12分）‎ Ⅰ：（1）D （2）增大 （3）②③‎ Ⅱ：（1）80% （2）1 （3）a ‎21、（1） CH3COO−+H2O CH3COOH+OH− ‎ ‎（2） c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)‎ ‎（3） BC （4） ABC （5） C （6） ＜‎ ‎22、(1). 1:2 (2). Zn（OH）2＋2OH－ ＝ZnO22－ ＋2H2O ‎ ‎ (3). Cl－、NO3－ (4). 2.6×10-39 ‎ ‎ (5). Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 ‎ ‎ ‎