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文档介绍
广西桂林崇左贺州市2020届高三下学期5月一模考试化学试题
广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期5月一模考试 理科综合试题化学试题 1.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是 A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确； B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确； C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确； D．飞沫的直径>5 μm.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm~ 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误； 故答案为D。 2.根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出，冠状病毒对紫外线和热敏感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活病毒。氯已定又名洗必泰，化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。下列关于氯己定的说法中正确的是 A. 其分子式为C22H30Cl2N10 B. 其苯环上的一溴代物有四种 C. 一定条件下，氯已定最多可与6mol氢气加成 D. 一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据其结构简式可知氯已定的分子式为C22H30Cl2N10，故A正确； B．根据氯己定的结构简式，两个苯环处于对称位置，所以其苯环上的一溴代物只有两种，故B错误； C．氯已定的结构中有两个苯环，可与6 mol氢气加成，另外其结构中还有4个C=N，所以最多可与10 mol氢气加成，故C错误； D．氯已定中不含羟基，也不含羧基，不能发生酯化反应，D项错误； 故答案为A。 3.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色 溶液中含有Na+，不含有K+ B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象 蔗糖未水解 D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含Fe3+，不含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+，要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误； B．沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故B正确； C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误； D．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D错误； 故答案为B。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NA B. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA C. 1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键 D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol铁在1 molCl2中燃烧，铁过量，1 molCl2完全反应全部变成Cl-，所以转移2 mol电子，故A正确； B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5 mol，另外还有=1.5 mol水，故氢原子总数为(0.5 mol×6+1.5 mol×2)×NA=6 NA，故B正确； C．一个分子中含有8个S-As键，所以1 mol雄黄含有8NA个S-As键，故C正确； D．标准状况下CHCl3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1 mol，故D错误； 故答案为D。 5.已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是 A. M为阴极 B. 离子交换膜均为阴离子交换膜 C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 最后在b室生成Na2S2O5 【答案】C 【解析】 【详解】A．要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误； B．阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O- 4e- =4H++O2↑，故C正确； D．阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误； 故答案为C。 6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是 A. 丙的氧化物对应的水化物都是强酸 B. 丁不能与冷水发生反应 C. 工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质 D. 甲和丙能形成两种常见的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。 【详解】A．丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误； B．Ca是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误； C．工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误； D．甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确； 故答案为D。 7.常温下，将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化)，下列叙述不正确的是 A. MOH为一元强碱 B. b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C. c点溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D. d点溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) 【答案】B 【解析】 【分析】 将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，先发生SO2+2MOH=M2SO3+H2O，再发生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3；当溶液中溶质只有M2SO3时，只有SO32-的水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大，即c点。 【详解】A．未通入SO2时水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同，所以水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，说明MOH 完全电离，为一元强碱，故A正确； B．根据分析可知b点溶液中的溶质为M2SO3和未反应的MOH，溶液呈碱性，所以溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1，故B错误； C．根据分析可知c点溶液中的溶质只有M2SO3，根据物料守恒可知c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，故C正确； D．根据分析结合图像可知d点溶液中的溶质为M2SO3和MHSO3以及H2SO3，且水电离出的c(OH-)=1×10-7mol/L，说明此时溶液呈中性，即c(OH-)= c(H+)，结合溶液中存在的电荷守恒c(H+)+c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)可得c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故D正确； 故答案为B。 【点睛】解决本题关键是要明白二氧化硫通入碱性溶液中的反应历程(类似的还有二氧化碳和碱性溶液反应)，理解当溶液中的溶质全部为正盐时水的电离程度最大，再结合各点溶液中溶质分析b点和d点中哪一个点是溶液显中性的点。 8.硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗研的工艺流程： 已知:硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7)·10H2O。 回答下列问题： (1)硼镁矿要粉碎处理，其目的是_______，NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为__________________________________(不考虑杂质参与反应)。 (2)实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、_______、______。洗涤沉淀的操作方法为_____________________________________。 (3)试解释流程中生成无水MgCl2需在HCl氛围中进行的原因：___________________。 (4)已知H3BO3为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，写出H3BO3的电离方程式：_________________________________________。 (5)实验测得一定质量的H3BO3在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D 点对应得到的物质都为纯净物。 ①C对应的物质可表示为2B2O3·nH2O，则n=_______ ②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：______________。 【答案】 (1). 增大固体与溶液的接触面积，增大反应速率 (2). Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2Mg(OH)2 +2NaBO2 (3). 漏斗 (4). 玻璃棒 (5). 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 (6). 抑制MgCl2水解或防止生成Mg(OH)2 (7). H3BO3+ H2O[B(OH)4]-+H+ (8). 1 (9). H2B4O72B2O3+H2O 【解析】 【分析】 硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O；硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液，待完全溶解后再过滤得到滤渣氢氧化镁，滤渣中加入浓盐酸溶解，通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，电解得到镁；滤液中主要是NaBO2，浓缩后通入适量二氧化碳气体得到硼砂，溶于热水后调pH至2～3制取H3BO3，冷却结晶得到H3BO3晶体，加热得到B2O3，Mg和B2O3混合在高温下生成MgO和B。 【详解】(1)硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，难溶于水，所以预先进行粉碎处理以增大固体与溶液的接触面积，增大反应速率；根据后续对滤渣的处理可知滤渣为Mg(OH)2，B元素变为2NaBO2，结合元素守恒可得化学方程式为Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2Mg(OH)2 +2NaBO2； (2)过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；洗涤沉淀是为了除去其表面的杂质，洗涤操作为向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次； (3)MgCl2中Mg2+会水解生成Mg(OH)2，若直接加热MgCl2·7HO，则会促进水解，不能得到无水MgCl2 ，所以要HCl氛围中加热，抑制MgCl2水解，得到无水MgCl2； (4)由于H3BO3为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+ H3BO3=Na[B(OH)4]，说明其酸根离子为[B(OH)4]-，H3BO3本身不能电离出H+，但在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，同时生成H+，从而体现弱酸性，所以其电离方程式为H3BO3+ H2O[B(OH)4]-+H+； (5)①依据图中数据，起始时有248gH3BO3，物质的量为4 mol，第一次分解得到产物176 g ，失水72 g(即4 mol)，因此B点对应的物质为HBO2 (物质的量为4 mol)，第二次分解得到产物158g，再失水1 mol，依据原子守恒，C点得到的物质的化学式为H2B4O7，故可表示为2B2O3·H2O，即n=1； ②第三次分解再失水1mol，所以第三次失水后的产物为B2O3，故C到D的化学方程式为H2B4O72B2O3+H2O。 【点睛】由晶体失水制备某些易水解的盐酸盐如FeCl3、MgCl2时为了防止其水解通常要在HCl气流中加热其溶液；第4小题为易错点要注意根据题目所给方程式判断出H3BO3的酸根是[B(OH)4]-，而不是H2BO3-。 9.高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。 I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下： i.锰酸钾的制备： (1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入______(填字母)中熔融制锰酸钾。 A．烧杯B．瓷坩埚C．蒸发皿D．铁坩埚 ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)： 将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。 (2)检验该装置气密性的方法：连接好装置，_________________。 (3)乙装置的作用是___________；丁装置中NaOH溶液的作用是____________________。 (4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤, 将滤液倒入蒸发皿中，_______、______、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为_____________________。 II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度，发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 (5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管_______(填字母)。 (6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是____(填字母)。 A锥形瓶用水洗之后末用待测液润洗 B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡 C.滴定时，草酸溶液洒落瓶外 D.盛装KMnO4溶液滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗 【答案】 (1). D (2). 关闭分液漏斗活塞，丁烧杯中加入水，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡冒出，停止加热后，干燥管中有一段水柱，则气密性良好 (3). 做安全瓶 (4). 吸收尾气中的乙酸 (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 高锰酸钾受热易分解 (8). A (9). BC 【解析】 【分析】 ii.高锰酸钾的制备：甲中稀硫酸和醋酸钙反应生成乙酸，加热使乙酸挥发进入乙装置，并水浴加热，乙酸易溶于水，所以乙装置还起到安全瓶防止倒吸的作用，在丙中搅拌条件下，乙酸与高锰酸钾发生3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2↓+4CH3COOK+2H2O，丁为尾气处理装置，可用于吸收乙酸等，干燥管可以防止倒吸。 【详解】(1)实验中加热熔化固体所用的仪器为坩埚，又因为反应物中的强碱KOH会与瓷坩埚中的二氧化硅反应，从而损坏坩埚，故应选择铁坩埚，所以选D； (2) 成套实验装置的气密性检查，利用的是气体热胀冷缩的原理，使装置形成密闭体系，对其加热后，观察是否有气体逸出，冷却后气体收缩，是否形成一段水柱；故检验该装置气密性的方法为连接好装置，关闭分液漏斗活塞，丁烧杯中加入水，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡冒出，停止加热后，干燥管中有一段水柱，则气密性良好； (3)由于乙酸易溶于水，故容易发生倒吸；乙装置起安全瓶防止倒吸的作用；反应物中乙酸易挥发，实验过程中又对装置乙进行了水浴加热，进一步促进了乙酸的挥发，所以尾气中含有乙酸，可用NaOH溶液来吸收； (4)先过滤除去二氧化锰，再对高锰酸钾溶液蒸发浓缩，然后冷却结晶，即可得到高锰酸钾晶体；由于高锰酸钾性质不稳定，受热易分解，所以高锰酸钾晶体只能低温烘干； (5)酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应选用酸式滴定管，所以选A； (6)A．滴定实验中，锥形瓶中有少量水不影响高锰酸钾与草酸反应，对结果无影响，A项不符合题意； B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡，使得读数偏大，消耗草酸体积偏大，使所测KMnO4浓度偏高，B项符合题意； C．滴定时草酸溶液洒落瓶外，消耗草酸体积偏大使所测KMnO4浓度偏高，C项符合题意； D．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗，相当于对KMnO4溶液稀释，所取一定体积溶液中所含KMnO4减少，消耗草酸体积偏小，使所测KMnO4浓度偏低，D项不符合题意； 综上所述选BC。 【点睛】成套实验装置的气密性检查，利用的是气体热胀冷缩的原理.使装置形成密闭体系，对其加热后，观察是否有气体逸出，冷却后气体收缩，是否形成一段水柱。 10.将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。 I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO2,反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)∆H1。 (1)已知：H2(g)的燃烧热∆H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃烧热∆H=-890.3kJ·mol-1，则△H1=________kJ·mol-1。 (2)测得该反应的吉布斯自由能(∆G=∆H-T∆S)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO2顺利转化为CH4，反应应在___下进行。 II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g) (3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。 (4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。 ①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。 ②比较图丙中A、C两点，平衡常数KA__________(填“>”“<”或“=")KC。 ③若达到化学平衡状态点A时，容器体积为20L，T1℃时平衡常数KA=______ 【答案】 (1). -252.9 (2). 温度低于870K (3). 0.15mol·L-1·min-1 (4). (5). < (6). > (7). 4 【解析】 【详解】(1)H2(g)的燃烧热∆H2=-285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H2=-285.8 kJ•mol-1 反应a； CH4(g)的燃烧热∆H=-890.3kJ·mol-1，则有CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.3KJ•mol-1 反应b； 根据盖斯定律：a×4-b可得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ∆H1=(-285.8 kJ•mol-1)×4-(-890.3KJ•mol-1)=-252.9 kJ•mol-1； (2)∆G<0时反应才有自发性，据图可知温度低于870K时∆G<0； (3)据图可知图示两种物质单位时间内浓度变化量相等，根据方程式可知应为CO和CH3OH的物质的量浓度变化曲线，10min内CO或CH3OH的浓度变化均为0.75mol/L，则∆c(H2)=1.5mol/L，所以v(H2)==0.15mol·L-1·min-1；根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=； (4)①据图可知相同温度下p2压强下CO的转化率更大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大转化率越大，所以p1查看更多