2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（普通班）上学期期末考试化学试题

2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（普通班）上学期期末考试化学试题

育才学校2019-2020学年度第一学期期末 高一化学 一、选择题(本卷共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)‎ ‎1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）‎ A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．钢是我国使用最早的合金 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎2.下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色 B. 向Fe(OH)3 胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解 C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 D. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ‎3.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（　　） ‎ ‎①金属钠投入到FeCl2溶液中   ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 ‎ ‎③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中     ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎4.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7 ～10‎-9m之间 B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体 D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法 ‎5.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是（ ）‎ A. 表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后的白色粉末是碳酸钠 D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 ‎6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H‎2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）‎ A. CO2是氧化产物 B. H‎2C2O4在反应中被氧化 C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D. H‎2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 ‎7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）‎ A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA B. 标准状况下，‎18 g H2O所占的体积约是‎22.4 L C. ‎32 g O2在标准状况下所占的体积约为‎22.4 L D. ‎2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ‎8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）‎ A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3‎ D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎9.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）‎ A. 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3‎ B. 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3‎ C. 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3‎ D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎10.下列离子方程式正确的是（　　）‎ A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－═H2O C. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+═CO2↑+H2O ‎11.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体 B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3‎ C. 从B口进气，用排空气法收集CO2‎ D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 ‎12.实验中的下列操作正确的是（ ）‎ A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎13.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）‎ A. Z2 与X-在水溶液中不能大量共存 ‎ B. 还原性：Y-＞Z-＞W-‎ C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2‎ D. W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-‎ ‎14.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）‎ A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C. 分离Na2CO3溶液和苯，选④ D. 粗盐提纯，选①和②‎ ‎15.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为9∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）‎ A. 7∶3 B. 7∶‎5 C. 5∶7 D. 3∶7‎ ‎16.已知下述三个实验均能发生化学反应。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是（ ）‎ A. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋‎ B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C. 实验①和③中的铁钉只作还原剂 D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋‎ 二、综合题(本卷共3小题，每小空2分，满分52分。)‎ ‎17.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。‎ ‎ ‎ ‎ I II ‎（1）写出下列仪器的名称：a. ____________ b. _____________ c. ______________‎ ‎（2） 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）‎ ‎（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________________ 处。冷凝水由_______(填f或g）口通入，_________口流出。‎ ‎（4）现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。‎ ‎ ①图中的错误是________________________________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_______________________________。‎ ‎ ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_____________ g。‎ ‎ ③配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__________________。‎ A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 ‎ B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 ‎ C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 ‎ D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ‎ E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~‎2cm处 ‎④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 A．配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒___________‎ B．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。‎ C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________。‎ D．定容时仰视刻度线___________。‎ E．容量瓶中原有少量蒸馏水______________。‎ ‎18.A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A 与D 反应有气体生成，②A 与E 反应有沉淀生成，③B 与E反应有沉淀生成，④B 与C 反应有沉淀生成，⑤C 与D 反应有气体生成，⑥在②和③ ‎ 的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）B与D 反应的离子方程式为___________________。‎ ‎（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________，沉淀完全后，继续滴加C 溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。‎ ‎（3）向C 溶液中加入Zn 粒，发生反应的化学方程式为______ ______。‎ ‎19.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，  回答下列问题。‎ ‎(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。‎ ‎(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。‎ ‎(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。‎ ‎(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。‎ ‎(5)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________。‎ 参考答案 ‎1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D ‎12.D 13.C 14.C 15.B 16.C ‎17. （1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 ‎ ‎（2）c ‎ ‎（3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口的下沿 g f ‎ ‎（4）未用玻璃棒引流 药匙、玻璃棒、胶头滴管 2.0 BCAFED ‎ ‎ 偏小 偏大 偏小 偏小 无影响 ‎ ‎18. Ba2++CO32-=-BaCO3↓ ‎ Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ ‎ H++HCO3-= H2O+CO2↑ ‎ Zn+2NaHSO4 =ZnSO4+Na2SO4+H2↑‎ ‎19. (1)引流 ‎ ‎(2) 使废液中的氯化铜完全转化为氯化亚铁 ‎ ‎(3) Na+、Fe2+ ‎ ‎(4) ①② ‎ ‎(5)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl