2017-2018学年福建省长乐高级中学高二下学期期末考试化学（理）试题 Word版

2017-2018学年福建省长乐高级中学高二下学期期末考试化学（理）试题 Word版

长乐高级中学2017-2018学年第二学期期末考 ‎ 高二化学（理科）试卷 命题人：黄炳生 审核人：董世英 命题内容：《物质结构与性质》、化学实验基础、物质分类及转化 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分 ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 He:‎4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31‎ S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207‎ 第Ⅰ卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）‎ ‎1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） ‎ A. 野火烧不尽， 春风吹又生                    B. 春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深， 铁杵磨成针                    D. 爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏 ‎2.（2017•浙江）下列属于盐的是（ ） ‎ A. NaCl B. KOH C. HNO3 D. CO2‎ ‎3.属于酸性氧化物的是（ ） ‎ A. NO B. NO‎2 C. CO D. CO2‎ ‎4.胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）碳酸镁属于（ ） ‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎5.下列过程涉及化学变化的是（ ） ‎ A. 酒香四溢 B. 海带制碘 C. 石油分馏 D. 萃取分液 ‎6.下列物质分类的正确组合是（ ） ‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 ‎7.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在‎700℃‎时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） ‎ A. 金刚石属于金属单质            B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物               D. 这个反应是置换反应 ‎8.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（   ） ‎ A. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. ‎14C可用于文物的年代鉴定，‎14C与‎13C互为同素异形体 D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 ‎9.景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（        ） ‎ A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 ‎10.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣‎183℃‎时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ） ‎ A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 ‎11.（2017•浙江）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） ‎ A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液 ‎12.（2015·安徽）下列有关说法正确的是（ ） ‎ A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎13.（2015·新课标Ⅱ）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） ‎ A. 硅胶可用作食品干燥剂 B. P2O5不可用作食品干燥剂 C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎14. 医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人 的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液 中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断（ ）‎ A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径 B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 D．蛋白质、血细胞不能通过滤纸，毒性物质可以通过滤纸 ‎15. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体。该装置可用于（ ）‎ A、浓硝酸和铜反应制备NO2 ‎ B、浓氨水和生石灰反应制备氨气 C、锌和盐酸反应制备氢气 ‎ D、碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳 第II卷（非选择题 共55分）‎ 二、填空题（本题共4小题，共55分。）‎ ‎16、写出下列反应的离子反应方程式（共5小题，每个离子方程式2分，共10分。）‎ ‎(1)氯气的尾气处理（用氢氧化钠溶液吸收） ；‎ ‎(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液 ；‎ ‎(3)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 ；‎ ‎(4)Al(OH)3与NaOH溶液反应 ；‎ ‎(5)氯化铁溶液中加入铁粉 ；‎ ‎17、写出下列反应的化学反应方程式（共10小题，每个方程式2分，共20分。）‎ ‎(1)电解氯化钠溶液 ；‎ ‎(2)实验室用二氧化锰制氯气 ；‎ ‎(3)铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色烟） ；‎ ‎(4)工业制漂白粉的原理 ；‎ ‎(5)铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） ；‎ ‎(6)氯化亚铁溶液中通入氯气 ；‎ ‎(7)铝与氢氧化钠溶液反应 ；‎ ‎(8)氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） ；‎ ‎(9)氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨气 ；‎ ‎(10)铜与稀硝酸反应 。‎ ‎18、（9分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。‎ ‎（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是 。‎ ‎（2）钛原子的价电子排布式为 。在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1 mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 、 （填化学式）。‎ ‎（3）NH3与PH3分子的空间构型都是 型，但NH3比PH3更难分解，其原因是： 。‎ ‎（4）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为 ‎[Cu(NH3) n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。‎ ‎①[Cu(NH3)n]+中n =_ 。‎ ‎②[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热后CO又可放出。吸收CO后加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？答： 。‎ ‎19、（16分）二氯化二硫（S‎2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S‎2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：‎ ‎① 将干燥的氯气在‎110℃‎ ～ ‎140℃‎与硫反应，即可得S‎2C12粗品。‎ ‎② 有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 化学性质 S ‎112.8‎ ‎444.6‎ 略 S‎2C12‎ ‎－77‎ ‎137‎ 遇水生成HCl、SO2、S；‎300℃‎以上完全 分解；S‎2C12 + C12 2SCl2‎ 设计实验装置图如下：‎ H ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B中反应的离子方程式： ，‎ E中反应的化学方程式： ；‎ ‎（2）C、D中的试剂分别是 、 ；‎ ‎（3）仪器A、B的名称分别是 、 ，‎ F的作用是 、 ；‎ ‎（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，‎ 在F中可能出现的现象是 ；‎ ‎（5）为了提高S‎2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 ；‎ ‎（6）H中装的是碱石灰，作用是 、 ；‎ ‎（7）上图装置不够完善，请你提出改进意见 。‎ 长乐高级中学2017-2018学年第二学期期末考 ‎ 高二化学（理科）试卷参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）‎ ‎1．C　2．A　3．D　4．C　5．B　6．D　7．A 　8．D　9．A　10．B ‎11．C　12．C　13．C　14．A　15．C 二、填空题（本题共4小题，共55分。）‎ ‎16、写出下列反应的离子反应方程式（共5小题，每个离子方程式2分，共10分。）‎ ‎(1)2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O ‎(2)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ‎ ‎(3)AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎(4)Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O ‎(5)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ‎ 通电 ‎17、写出下列反应的化学反应方程式（共10小题，每个方程式2分，共20分。）‎ ‎(1)2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业)‎ ‎(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ‎(3)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ‎ ‎(4)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ‎(5)2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ‎ ‎(6)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ‎ ‎(7)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ ‎ ‎(8)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl ‎ ‎(9)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑‎ ‎(10)3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑ ‎ ‎18、（9分，每空1分。）‎ ‎（1）S（1分） （2）3d24s2（1分）；[TiCl2(H2O)4]+ （1分）；H2O、Cl-（2分）。‎ ‎（3）三角锥（1分）， N-H键键长比P-H键键长短，键能大，所以氨比磷化氢稳定。（1分）（4）①2 ②配位键 （各1分，共2分）‎ ‎19、（16分，方程式2分，其它每空1分。）‎ ‎（1）MnO2+4H＋+‎2 C1－ Mn2＋+ C12↑+ 2H2O 2 S + C12S‎2C12 ‎ ‎（2）饱和食盐水（或水）, 浓硫酸；‎ ‎（3）分液漏斗,蒸馏烧瓶, 导气、冷凝；‎ ‎（4）产率降低； 有固体产生（或其他正确描述）；‎ ‎（5）控制浓盐酸的滴速不要过快； ‎ ‎（6）吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸汽进入到G装置。‎ ‎（7）用导管将A的上口和B相连（将A换成恒压漏斗）。‎