2018-2019学年黑龙江省大庆十中高二下学期第一次4月月考化学试题 word版

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黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二下学期第一次4月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24‎ 第I卷（选择题）（66分）‎ 一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列第三周期元素的离子中，半径最小的是（　　）‎ A、Na+ B、Al3+ C、S2- D、Cl‎ 装 订 线 内 不 准 答 题 ‎2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ・mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ） A.元素X的常见化合价是+1    B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎3、下列有关电负性的说法中正确的是( )‎ A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 ‎4、根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．白磷（P4）易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4‎ C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4 ‎ ‎5、有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，下图有机物中的手性碳原子个数是（  ）‎ A  1个  B  2个  C  3个   D  4个 ‎6、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3‎ 和BF4-中的B 原子的杂化轨道类型分别是（　　）‎ A、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp2‎ ‎7．下列说法不正确的是（ 　　） A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’‎ ‎8．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子的化合价分别是（ ） A．+8 +6 B．+6 +6 C．+2 +4 D．+2 +2‎ ‎9. 下列物质中存在配位键的是 （　　）‎ ‎①H3O+ ②[B（OH）4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4 ‎ A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④‎ ‎10．下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）‎ ‎　　A． B． 　C． D．‎ ‎11．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ 　）‎ ‎　　A．NaF B． C． D．KBr ‎12、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可见BeCl2属于（ 　）‎ A．由极性键构成的极性分子 ‎ B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 ‎ D．由非极性键构成的非极性分子 ‎13．下列说法正确的是（   ）‎ A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 ‎14．有关杂化轨道的说法不正确的是( )‎ A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 ‎ D．杂化轨道全部参与形成化学键 ‎15.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ 　　）‎ A. 1s2 B. 3s23p1 C. 2s22p6 D. ns2np3‎ ‎ 16‎ ‎．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（　 ）‎ A、CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同 B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D、SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质 ‎17．已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO键的键能为(　 　)‎ A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1  C．316 kJ·mol－1  D．1624 kJ·mol－1‎ ‎18．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）‎ A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键 B．分子中σ键的键能一定大于π键的键能 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．SO2形成π键与O3的π键是相似的 ‎19．下列说法正确的是（　　）‎ A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．最外层电子数为2的元素都分布在S区 D．S区均为金属元素 ‎20．区分晶体和非晶体的最科学的方法是( )‎ A．测固体的熔点 ‎ B．看固体是否易被压缩 ‎ C．对固体进行X射线衍射实验 D．比较固体的导热性 ‎21.已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )‎ A．原子的第一电离能：X>W           B．原子半径：XHZ          D．离子的还原性：Y2－>Z－‎ ‎22.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　）‎ A． H2O和CH4 B．NaCl和HCl C．CO2和CS2 D．O2和HBr 第II卷（非选择题）（34分）‎ 二、简答题 ‎23．(12分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．‎ ‎（1）下列对此现象的说法正确的是 ( )‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+‎ C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道 D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应 ‎（2）写出实验过程中的离子方程式 :______________; ______________‎ ‎（3）[Cu（NH3）4]2+的中心离子是______________，配体是______________‎ ‎（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______________．‎ ‎24．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析 ‎ ‎ ‎ （1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为__________ 。‎ ‎（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。 ‎ ‎（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。‎ ‎25．（12分）有A、B、C、D、E五种元素．已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．‎ ‎②E元素的电离能数据见下表：（单位：kJ•mol-1 ）‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9540‎ ‎…‎ ‎③A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．‎ ‎④B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．‎ ‎（1）B2A2分子中存在 ___个σ键， ___个π键．‎ ‎（2）写出③中按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式： ___； ___．‎ ‎（3）写出B元素的核外电子排布式：___；C元素的价电子排布图___．‎ 大庆十中高二第一次月考化学试题答案 一、选择题 ‎1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 10‎ ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ B D D A A C D D A A B B B ‎14‎ ‎15‎ ‎ 16‎ ‎ 17‎ ‎ 18‎ ‎ 19‎ ‎ 20‎ ‎ 21‎ ‎ 22‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ D B B B B B C D C 二、简答题 ‎23. (12分，每空2分) ‎ ‎(1).B ‎（2）写出实验过程中的离子方程式①Cu2++2NH3+H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+； ‎ ‎②Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； ‎ ‎（3）是Cu2+，NH3；‎ ‎（4）平面正方形．‎ ‎24（10分，每空2分）‎ 答案：（1）4； 8； XY2(或Y2X) （2）12 （3）109°28'‎ ‎25. (12分 , 每空2分)‎ 答案：‎ ‎（1） 3；2； （2）；； （3）1s22s22p2 , 略