2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

扶余市第一中学2017--2018学年度下学期期末试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考试结束，只交答题纸和答题卡。 ‎ 第I卷 （共54分） ‎ 一、选择题（本题共18小题、各3分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 (　　)‎ A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 ‎2、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 (　　)‎ A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 ‎3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　 )‎ A．SO3与SO2 B．BF3与NH3‎ C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2‎ ‎4、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 (　　)‎ A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4‎ B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C．Na2O2、KOH、Na2SO4‎ D．HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 (　　)‎ A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4‎ C．MgO>H2O>O2>Br2‎ D．金刚石>生铁>纯铁>钠 ‎6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　　)‎ A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、AlO、CH3COO－、HCO ‎7．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2‎ ‎－1)。下列有关X的说法中不正确的是 (　　)‎ A．X能与某些金属元素形成化合物 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X不可能为第一周期元素 D．由X形成的含氧酸均为强酸 ‎8．下列说法正确的是 (　　)‎ A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 ‎ ‎(　　)‎ ‎①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑‎ ‎②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3‎ ‎③2F2＋2H2O―→4HF＋O2‎ ‎④2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑‎ A．①③ B．①④ C．③④ D．②④‎ ‎10．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 (　 )‎ A．　第七周期 B．镭　第七周期 C．铼　第六周期 D．氡　第六周期 ‎11．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是 第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。‎ 下列关于该化合物的说法不正确的是 (　　)‎ A．化学式是Al2Cl6‎ B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电 ‎12．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 (　　)‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎13．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反 应：A＋B——X＋C，X是一种单质，由此可知X元素 （ ） ‎ A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．无法确定 ‎14．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高相同温度后，他们的导电能力强弱顺序 （ ）‎ A．b＞a＞c B.a = b = c C.c＞a＞b D.b＞c＞a ‎15．有关下列说法正确的是 （ ）‎ A.2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的质量分数为4%‎ B.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后，溶液中含有两种盐 D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样 ‎16．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为11:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比 （ ）‎ A．1 ：3  B． 4 ：3 C．2 ：1 D．3 ：1‎ ‎17．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水 稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）‎ A．2.24g          B．3.36g          C．5.60g   D．10.08g ‎18．在含a molFeCl3的溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应（忽略离子水解），‎ 下列说法不正确的是 （ ）‎ A．当a≤2b时，发生的离子反应为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2＋‎ ‎ B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量为 2bmol≤ n(e-)≤ 4bmol ‎ C．当2a=5b时，发生的总离子反应为10 Fe3+ + 4 Fe + Cu =14 Fe2+ + Cu2+‎ ‎ D．当2b＜a＜4b时,反应后的溶液中n(Fe2＋)：n(Cu2+) = 0.5（a-2b）：（a+b）‎ 第II卷 （共46分）‎ 二、非选择题：‎ ‎19．（8分）向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是______ ____；离子数量明显增多的是______________；‎ 离子数量基本不变的是_____ ______；发生反应的离子方程式依次为_______ ________ ______。‎ ‎20．（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：‎ A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水 发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②紫色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：‎ ‎(1)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。‎ ‎(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是___________________________________________。‎ ‎(4)③→④反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎21．（9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。‎ 阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－‎ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋‎ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀 的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。‎ (1) 若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)‎ 是　　 　　　，ab段发生反应的离子是　　　　　　 ，‎ bc段发生反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 。‎ ab段反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎22．(12分) 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2- + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，‎ 请回答下列问题： （1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。‎ ‎（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见 物质的名称为              。‎ ‎（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中 的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是           ， a．NaCl         b． NH4Cl      c．H2O2        d．浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为：                                       。‎ ‎（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员 提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：‎ ‎10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =（ ）+ 3N2 ↑ + ( )‎ 若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为 .‎ ‎23.(9分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态 原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，‎ 且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数为2。则：‎ ‎（1）写出基态E原子的价电子排布式                          。‎ ‎（2）A的单质分子中π键的个数为        。‎ ‎（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为               (用元素符号表示)‎ ‎（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是                     。‎ ‎(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为         ，其中A原子的杂化类型是        。‎ ‎(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=           Pm. (用ρ、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)‎ 答 案 一：选择题 ‎1、D 2、B 3、A 4、C 5、B 6、B 7、D 8、A 9、C ‎10、A 11、D 12、D 13、B 14、A 15、C 16、B 17、C 18、D ‎ 二：非选择题 ‎ ‎19．略 ‎20. (1)A→E→B→C→D ‎(2)2KI＋Cl2===2KCl＋I2‎ ‎(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色 ‎(4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O ‎ ‎21. (1)SiO32-、AlO 、CO32－　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎(2)Al3＋ 、Mg2＋ 、NH4＋、Cl－　 NH4＋＋OH－===NH3·H2O ‎ 22．（1）x:2;y:4‎ ‎(2)食醋（或醋，答醋酸不得分）‎ ‎（3）NH4＋＋NO3－===N2↑ + 2H2O ‎（4）10偏铝酸钠、2水、1.12L ‎ ‎23、‎