2017-2018学年陕西省西安电子科技大学附属中学（西安电子科技中学）高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年陕西省西安电子科技大学附属中学（西安电子科技中学）高二上学期第一次月考化学试题

西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期 高二化学月考试题 相关相对原子质量： C-12 N-14 O-16 H-1‎ 一．单项选择题（每小题5分，共75分）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 ‎ B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．放热反应都不需要加热就能发生 ‎2．下列叙述正确的是( )‎ A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 ‎3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）‎ A．+184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol‎-1C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1‎ ‎4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎5．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）‎ A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =+393.5 kJ/mol ‎ B．C（固）+O2（气）=CO（气）； △H =-393.5 kJ/mol ‎ C．C + O2 = CO2 ；△H =-393.5 kJ/mol ‎ D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =-393.5 kJ/mol ‎ ‎6．‎25℃‎、101 kPa下，‎2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的( )‎ A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H= ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ／mol ‎7．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。‎ A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ ‎8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H‎1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ― Q1 KJ/mol ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol ‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol ‎ 则0.4mol甲烷和0.1mol氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。‎ A. 0.4‎Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q‎2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2‎ ‎10．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）‎ A． 1:3 B．1:‎4 ‎ C． 3:1 D．1:1‎ ‎11. ‎25℃‎、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol ‎12. 已知热化学方程式：‎ ‎ H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol ‎ H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol ‎ 当‎1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )。‎ ‎ A．吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C．放热44kJ D. 吸热44KJ ‎ ‎13. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）‎ A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1‎ B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 金刚石的能量比石墨的低 ‎14. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )‎ A. 0.2‎Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q ‎15. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A． ‎①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ 二．填空题（共14分）‎ ‎16.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）在‎25℃‎、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。‎ ‎（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1‎ ‎  H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1‎ ‎  CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1‎ 则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.‎ ‎17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于‎25℃‎、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎（1）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。‎ 则‎16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。‎ ‎18. 0.3‎mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是： .‎ 三．实验题（共11分）‎ ‎19. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。‎ 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ 西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期 高二化学月考试题答题卡 一．单项选择题（每小题5分，共75分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 二．填空题（14分）   ‎ ‎16.（1）表示H2燃烧的热化学方程式为______________________________________。‎ ‎（2）则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。‎ ‎（3）热化学方程式为________________________________ ___。‎ ‎17.（1）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）放出的热量是 kJ。‎ ‎（3）还有一个很大的优点是 。‎ ‎18. 其热化学方程式是： 。‎ 三．实验题（共11分）‎ ‎19.（1）图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。‎ ‎（5）测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 ‎ 西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期 高二化学月考试题答题卡 一．单项选择题（每小题5分，共75分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A A D A D D C C A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B A D B 二．填空题（14分）   ‎ ‎16.（1）表示H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ·mol－1‎ ‎（2）则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH30H(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H =-1451.2 kJ·mol－1‎ ‎（3）煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)‎ 的热化学方程式为C(S)+ H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H =+131.5 kJ·mol－1。‎ ‎17. （1）反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－644.25 KJ/mol ‎（2）放出的热量是 410.125 kJ。‎ ‎（3）还有一个很大的优点产物不会造成环境污染。‎ ‎18. 其热化学方程式是：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165KJ/mol。‎ 三．实验题（共11分）‎ ‎19.（1）图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 隔热、保温、减少热量损失 。‎ ‎（3）求得的中和热数值 偏小 ‎ ‎（4）所求中和热 不相等 (填“相等、不相等”)，简述理由因为中和热是酸与碱反应生成1mol水所放出的热量 。‎ ‎（5）测得的中和热的数值会 偏小 ；‎