2017-2018学年江苏省田家炳中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年江苏省田家炳中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

江苏省田家炳中学2017-2018学年高二上学期期末考试 化学试题 ‎1. 第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是(　　)‎ A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物 C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响 ‎【答案】D ‎【解析】A、石油分馏蒸馏均为物理变化，A项正确；B、石油是碳数50个左右以下的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C、石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D、石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误；答案选D。‎ 点睛：本题的关键是要掌握石油的分馏是物理变化，裂化生成液态烃类物质，裂解生成气态物质，石油的大量燃烧对环境产生污染。‎ ‎2. 下列气体中无色、无味、无毒的是(　　)‎ A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NO ‎【答案】C ‎【解析】A、Cl2 是黄绿色有刺激性气味有毒的气体，故A错误；B、SO2 为无色有刺激性气味的有毒气体，故B错误；C、N2 为无色无味无毒的气体，所以C正确；D、NO是无色无味有毒的气体，故D错误。本题正确答案为C。‎ ‎3. 下列有关二氧化碳的说法错误的是(　　)‎ A. 在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%‎ B. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸 C. 过多的二氧化碳排放会导致温室效应 D. 干冰可用于人工降雨 ‎【答案】B ‎【解析】A、正常情况下二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，故A正确；B、CO2是一种无色无毒无味的气体，是人呼出气体的主要成分，故B错误；C、过多的二氧化碳排放，使地球表面的热量不能及时得到扩散，从而导致温室效应的形成，故C正确；D、CO2固体的结构与冰的相似，所以可用来凝结水蒸气，从而达到降雨的目的，故D正确。本题正确答案为B。‎ ‎4. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是(　　)‎ A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎【答案】C ‎【解析】A、诗句中包含有机物的燃烧反应，属于化学变化，故A错误；B、诗句中包含着石灰石的分解反应和氧化钙与水的化合反应，故B错误；C、其中只包含有水的状态的改变，所以只有物理变化，故C正确；D、其中包含着有机物的燃烧反应，属于化学变化，所以D错误。本题正确答案为C。‎ ‎5. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是(　　)‎ A. O3 B. H2O C. KCl D. NaOH ‎【答案】D ‎【解析】A、O3分子中只有非极性共价键，则A错误；B、H2O分子中只有H—O共价键，即B错误；C、KCl晶体中只有离子键，则C错误；D、在Na+和OH—之间是离子键，而在OH—内是H—O共价键，所以D正确。本题正确答案为D。‎ ‎6. 下列气体可用向下排空气法收集的是(　　)‎ A. NH3 B. C2H4 C. Cl2 D. CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】可用向下排空气法收集的气体是密度比空气小，又不与空气中的成分反应的气体。A、NH3的密度小于空气的密度，也不与空气反应，故A正确；B、C2H4的密度与空气的很接近，所以不易用排空气法收集，故B错误；C、Cl2和CO2的密度都比空气的大，所以不能用向下排空气法收集，故C、D错误。本题正确答案为A。‎ ‎7. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4＋H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明(　　)‎ A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态 C. 反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。‎ 考点：本题考查化学平衡。‎ ‎8. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )‎ A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、在K+和OH—之间是离子键，而在OH—内是H—O共价键，所以A正确；B、CO2分子中只有C=O共价键，即B错误；C、CaO晶体中只有离子键，则C错误；D、Cl2分子只有Cl—Cl非极性共价键，则D错误。本题正确答案为A。‎ ‎9. 下列有关物质用途的说法不正确的是( )‎ A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂 C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂 ‎【答案】D ‎【解析】A、Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应，生成的氧气可供人呼吸使用，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B、Al(OH)3是两性氢氧化物，可与胃酸中和，用于治疗胃酸过多，故B正确；C、FeCl3中的Fe3+具有较强的氧化性，可与溶解铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，也具有酸性，而NH3属于碱性气体，所以不能用作NH3的干燥剂，故D错误。本题正确答案为D。‎ ‎10. 在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ A. SO B. NH C. HCO D. OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、SO可与Ba2＋生成Ba SO4白色沉淀，故A错误；B、NH与这三种离子之间都没有任何化学反应，故可以共存，则B正确；C、HCO 可与H＋反应生成CO2和H2O，故C错误；D、OH－与H＋反应生成H2O，故D错误。本题正确答案为B。‎ ‎11. 下列实验操作或装置正确的是(　　)‎ A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎【答案】D ‎【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。‎ ‎12. 下列过程有热量放出的是(　　)‎ A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 ‎【答案】D ‎【解析】A、断开氢气中的H—H键是需要吸收热量的，即A错误；B、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，则B错误；C、C与H2O(g)反应也是吸热反应，故C错误；D、金属与稀酸的反应是放热的，故D正确。本题正确答案为D。‎ 点睛：化学反应是吸热反应和放热反应决定于反应物和生成物能量的大小，或键能的大小，但在没有任何数据的情况下，如本题，熟记一些常见的吸热反应和放热反应是必须的。‎ ‎13. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于(　　)‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎...............‎ ‎14. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是(　　)‎ A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键 ‎【答案】A ‎【解析】乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误。‎ ‎15. 下列不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A. S＋O 2 SO2‎ B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O C. 2Mg＋CO22MgO＋C D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O ‎【答案】B ‎【解析】反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了，故是氧化还原反应，即A错误；B、该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故不属于氧化还原反应，则B正确；C、该反应中Mg元素化合价升高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应，则C错误；D、该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，则D错误。本题正确答案为B。‎ ‎16. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 铜片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电流由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能够将电能转化为化学能 ‎【答案】C ‎【解析】根据原电池原理，活泼金属作负极，失去电子被氧化。所以A、铜的活泼性弱于锌的，故锌失去电子而溶解，而铜上析出氢气，故A错误；B、反应的实质是Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑，所以溶液的颜色没有变化，故B错误；C、在外电路中，电子由锌片通过导线流向铜片，则电流由铜片通过导线流向锌片，故C正确；D、该装置是把化学反应的化学能转变为电能，故D错误。本题正确答案为C。‎ ‎17. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是　(　　)‎ A. NO2―→HNO3 B. Cl2―→HClO C. SiO2―→H2SiO3 D. H2SO4(浓)―→SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误；B.Cl2+ H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误；C.SiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确；D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。‎ ‎18. 2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬再次顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：‎ C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低 C. 氧化剂是N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】A、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，所以该反应不是分解反应，故A错误；B、反应中C元素化合价升高，N元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故B错误，D错误；C、由于N2O4中N元素化合价降低生成N2，所以N2O4是氧化剂，故C正确。本题正确答案为C。‎ ‎19. 化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是(　　)‎ A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色 B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色 D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀 ‎【答案】B ‎20. 下列关于各有机物的说法不正确的是(　　)‎ A. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙醇易溶于水 C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯可萃取碘水中的碘单质 ‎【答案】C ‎【解析】A、乙烯分子中含有C=C双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、乙醇分子中含有—OH，易与水分子之间形成氢键，故易溶于水，则B正确；C、乙酸能与碳酸钠反应放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性强，故C错误；D、苯与水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘单质，故D正确。本题正确答案为C。‎ ‎21. 黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为(　　)‎ A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 酯化反应 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：乙醇转化为乙酸属于氧化反应，故B正确。‎ 考点：本题考查化学反应类型。‎ ‎22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强 ‎【答案】B ‎【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，由Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，分析可得Y为O元素，Z为Na元素，所以W为S元素。A、四种元素的原子半径从大到小为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W) >r(X)> r(Y)，所以A错误；B、X和W的最高价氧化物对应水化物分别是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正确；C、O与Na形成的化合物中含有离子键，而O与S形成的化合物中只含有共价键，所以C错误；D、H2S的热稳定性弱于H2O的，故D错误。本题正确答案为B。‎ ‎23. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)‎ A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol ‎【答案】B ‎【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=( 0.15L× 4 mol·L－1— )× = 0.25mol，则n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。故本题正确答案为B。‎ ‎24. （1）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。‎ ‎①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。‎ a. 青花瓷　　　　　　b. 青铜　　　　　　　c. 沥青 ‎②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。‎ a. 表面镀锌　 b. 使用不锈钢　 c. 表面附着铜片 ‎③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。‎ a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土 ‎（2）某品牌食品调料标签的一部分如右图。‎ ‎①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。‎ ‎②小麦粉中的主要营养物质是________。‎ ‎③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。‎ ‎（3）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。‎ ‎①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。‎ ‎②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2‎ 在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎【答案】 (1). a (2). c (3). a (4). 水解 (5). 淀粉 (6). 焦糖色 (7). 三氯蔗糖 (8). 苯甲酸钠 (9). 消毒杀菌 (10). PM2.5 (11). NO2 (12). 2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2 (13). 2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O ‎【解析】(1) ①青花瓷是黏土煅烧而成的，属于硅酸盐产品，故a正确；青铜是合金，所以b错误；沥青属于有机烃类化合物，故c错误。正确答案为a； ②a、在钢铁器件表面镀锌，由于锌比铁活泼，所以锌被腐蚀而保护了钢铁，故a合理；b、由于不锈钢不易被腐蚀，故b合理；c、在钢铁器件表面附着铜片，由于铁比铜活泼，所以加快了钢铁的腐蚀，故c不合理。正确答案为c；③工业上生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石和黏土，所以二者都用到的原料是石灰石，即正确答案为a；‎ ‎(2) ①蛋白质水解的最终产物是氨基酸，所以配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生水解反应得到；②小麦粉中的主要营养物质淀粉，因淀粉经水解最终产物为葡萄糖；③分析配料中的物质可知，焦糖色是有颜色的物质，属于着色剂；三氯蔗糖具有甜味，所以属于甜味剂；苯甲酸钠具有防腐性能，所以属于防腐剂；‎ ‎(3) ① 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，所以常用于自来水的消毒杀菌；②这六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是PM2.5；引起酸雨的气体为SO2和NO2；在煤的燃烧时，石灰石分解生成CaO和CO2，CaO属于碱性氧化物，可与酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，CaSO3又容易被氧化为CaSO4，从而减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2；③根据题目叙述可知，反应物为CO2和H2，生成物为乙醇，所以反应的化学方程式为2CO2＋6H2 CH3CH2OH＋3H2O。‎ ‎25. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol－1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的电子式为________________。‎ ‎（2）C的化学式为________________。‎ ‎（3）写出A与B反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎（4）写出D溶液与G反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 略 (2). Al4C3 (3). 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4). Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎【解析】试题分析：F是最简单的烃，则F为CH4；B是最常见的无色液体，则B为H2O；A是一种淡黄色固体，且能和H2O发生反应，则A为Na2O2；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，且E能和CH4发生反应，则E为O2，D为NaOH；G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，则G为Al(OH)3；NaOH与Al(OH)3反应生成I，则I为NaAlO2；CH4与O2反应生成H，则H为CO2；C与H2O反应生成CH4和Al(OH)3，则C含有碳元素和铝元素，且其摩尔质量为144g·mol-1，则C为Al4C3。‎ ‎（1）CH4的电子式为 ‎（2）C的化学式为Al4C3；（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。‎ 考点：考查无机物的推断。‎ ‎26. 已知铁生锈的过程为：Fe―→Fe(OH)2―→Fe(OH)3―→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。‎ ‎（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。‎ 主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。‎ ‎①装置A的作用是__________________，装置B的作用是__________________。‎ ‎②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：________(填“能”或“不能”)。‎ ‎③该装置还存在的一个明显的缺陷是______________________。‎ ‎（2）乙同学在甲同学装置的基础上，将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶装置E(此装置图略)，经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(写出计算过程)____________‎ ‎【答案】 (1). 除去混合气体中的CO2 (2). 除去混合气体中的H2O (3). 能 (4). 没有防止空气进入装置D中的设备，还缺少尾气处理装置 (5). 2，2∶7‎ ‎【解析】(1)①根据草酸分解反应的化学方程式 H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，可知混合气体中的CO2需要用NaOH溶液除去，确保CO的纯净，故装置A的作用是除去混合气体中的CO2；装置B是用浓硫酸干燥CO气体（或除去混合气体中的H2O蒸气）；②已知数据有样品的质量12.6 g，通过反应后生成铁的质量8.4 g可求出铁原子的物质的量，装置D增重8.4 g是生成的CO2和样品中水的总质量，所以不能求出铁锈中氧原子的物质的量，因此不能推出铁锈的组成；③该装置还存在的一个明显的缺陷是装置D与空气相通，一方面不能吸收尾气，另一方面装置D中的碱石灰能吸收空气中的CO2和H2O蒸气，导致测定生成的CO2质量不准；‎ ‎(2)根据乙同学的实验，反应后的固体为铁，质量为8.4g，则n(Fe)=0.15mol，浓硫酸只吸收了铁锈样品中的水，质量为1.8g，即n(H2O)=0.1mol，所以样品中n(O)= = 0.15mol，即得n(Fe2O3)=0.05 mol，则样品中铁单质的n(Fe)= 0.15mol—0.05 mol×2=0.05mol，所以n(Fe2O3) ∶n(H2O) =0.05 mol∶0.1mol =1∶2，即x=2；m(Fe)∶ m(Fe2O3·xH2O) = (0.05mol×56g/mol) ∶(0.05mol×160g/mol+1.8g) =2∶7。‎ ‎ ‎ ‎ ‎