2019年中考化学试题分类：综合 4气体流程图试题

2019年中考化学试题分类：综合 4气体流程图试题

5.（2019·鄂尔多斯）混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、 无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是（ ） A.O2 CO2 N2 B. N2 H2 CO2 C. H2 CO CO2 D.CO2 Ar CO 【答案】C 19．（2 分）（2019•桂林）某混合气中可能有 CO、水蒸气、CO2 和 N2 中的两种或多种。为 测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的 Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓 硫酸质量增加，Fe2O3 固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的 是（ ） A．该混合气体中一定有 CO、水蒸气和 N2，可能有 CO2 B．该混合气体中一定有水蒸气、CO 和 CO2，可能有 N2 C．该混合气体中一定有 CO2 和 N2，可能有 CO 或水蒸气 D．该混合气体中一定有水蒸气和 CO，可能有 CO2 或 N2 （2019·黄冈中考）25．已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有 20mL O2、CO、CO2 的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体 积减少了 2mL，再通过足最 NaOH 溶液后又减少 10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复 燃。原混合气体中 O2、CO、CO2 的体积比可能是 A．1:6:3 B．3:5:2 C．3: 1:6 D．5:2:3 7．（2 分）（2019•咸宁）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4 •2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其 说法错误的是（ ） A． ① 中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气 B． ② 中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳 C． ③ 中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳 D． ③ 中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳 25．（2 分）（2019•苏州）将草酸（H2C2O4），沸点约 150℃，分解温度约 190℃）隔绝空气加 热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体 M（CO、CO2 中的一种或两种）。为探究 M 的成 分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ） A．若甲试管内溶液变浑浊，则 M 中一定含有 CO2 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则 M 中一定含 CO C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断 M 中是否含有 CO D．若加热所得混合物不经充分冷却，则 M 中可能混有草酸蒸气 29．（8 分）（2019•南宁）某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了 解到下列化学史及相关信息： I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消 除废弃物的排放，同时生产 NaHCO3 和 NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途： 。 II．索尔维法的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O Ⅲ．氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 IV．Na2CO3 与 HCl 的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 【实验目的】利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验设计】 步骤 1：关闭 K1，打开 K2 使氨气进入装置 C，调节气流速率，待装置 C 中气流平稳后， 打开 K1 通入 CO2。 步骤 2：待装置 C 的锥形瓶内出现较多固体时，关闭 K2 停止通 NH3，一段时间后，关闭 K1 停止通 CO2。 步骤 3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤 4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 （1）装置 B 中饱和 NaHCO3 溶液的作用是除去 CO2 中混有的 HCl，反应的化学方程式 为 。 （2）装置 C 锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 （填序号）。 A．用于添加饱和食盐水 B．平衡气压 C．冷凝回流 CO2 （3）步骤 2 中关闭 K2 停止通 NH3 后，还要继续通一段时间 CO2，其目的是 。 （4）步骤 3 中“低温干燥”的原因是 。 【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 。 【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸， 观察到： 。 （2019·昆明中考）27．（8 分）小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与 CO2 反应 的产物可能有 C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】①BaCl2 溶液呈中性；②4Na+O2===2Na2O；③Na2O+H2O===2NaOH； ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；⑤CO 通入 PdCl2 溶液中有黑色沉淀生成。 【提出问题】在加热条件下，钠与 CO2 反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有 C 猜想二：产物中一定有 CO 猜想三：产物中一定有 Na2CO3 猜想四：产物中一定有 Na2O 【实验验证】用下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。 大理石稀盐酸 小苏打 饱和溶液 浓硫酸 PdCl2 溶液 钠A B C D E 装置 A 中发生反应的化学方程式为 ；装置 C 的作用是 。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 待钠完全反应后，将装置 D 中的固体置 于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 正确 （2） 将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加 入过量 BaCl2 溶液 猜想三正确 （3） 猜想二正确 【反思与评价】小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得 出结论：在加 热条件下，钠与 CO2 反应一定产生 Na2O。该结论是否严谨？ （填“是” 或“否”）， 理由是 。 21．（12 分）（2019•贵港）某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学 性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 （1）对金属钙的化学性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】取一粒金属钙投入盛有 50mL 水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动， 产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后， 溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反 应的化学方程式 。 【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 （2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究 【查阅资料】Ca（OH）2 加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取 10.0g 干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验 （ 装 置 气 密 性 良 好 ， 装 置 A 、 B 、 C 中 药 品 足 量 ， 实 验 操 作 正 确 ） 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A 装置增重 0.9g，B 装置增重 2.2g 【分析与结论】该包干燥剂的成分有 （填化学式），其中 Ca（OH）2 的质量为 g。 【反思与拓展】 ① 停止加热后，需要通入 N2 一段时间的目的是 。 ② 若没有 C 装置，会导致含量测定结果偏小的成分是 。 25．（10 分）（2019•河南）已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小 组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去） （1）A 装置中所发生反应的化学方程式为 。 （2）请将如图 F 方框中 A 装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。 （3）D 装置的作用是 。E 装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 。 （4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为 a 接 、 接 、 接 、 接 b。 （5）氧气可采用 B 装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ （6）实验结束后，取 C 装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验 C 装置中 固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。 （7）某潜水艇上有 100 人，如果每人每分钟消耗氧气为 0.001kg，假如所需要的氧气全 部由 Na2O2 与 CO2 反应来提供，则该潜水艇一天所需要 Na2O2 的质量是多少？ 26．（10 分）（2019•潍坊）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳 酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】：如图 1 所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物 质组成。 （1）步骤 ① 发生反应的化学方程式是 ； （2）步骤 ② 中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ； （3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述 方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措 施是 。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用图 2 所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进 行实验，每一步反应均完全进行。 （1）首先称取 a 克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择） a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）； （3）装置丁的作用是 。 （三）拓展交流 经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化 学反应： ① 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ② Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 小明同学将 5g 二氧化碳气体通入 100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的 溶质是 （填化学式）。 11．（8 分）（2019•杭州）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜 酸钠（NaCuO2）跟 H2 的反应，实验中观察到如下现象： ① 固体中出现紫红色物质， ②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。 回答： （1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式： 2NaCuO2+3H2 2NaOH+ + 。 （2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列） ① 停止通 H2： ② 通纯净 H2 排净装置里空气； ③ 点燃酒精灯加热； ④ 熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序 是 。 （3）根据题干中给出的实验现象 （选填“ ① ”或“ ② ”），可直接判断氢气发生 了化学变化。 （4）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu 的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。 在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。 6．（6 分）（2019•宁波）某气体可能由 CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如 图的装置探究其成分，已无水硫酸铜遇水会变蓝色。 （1）甲装置中盛放的物体是 。 （2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变 色。 13．（5 分）（2019•衢州）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳 酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验： ① 称取石灰石样品 6 克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞， 从左侧持续缓慢鼓入空气； ② 一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时； ③ 待装 置 D 总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置 D 增加的质量随时间变化图象如图乙。（碱 石灰能吸收二氧化碳和水） （1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） （2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。 ① 去掉装置 A，将空气直接鼓入装置 B ② 去掉装置 C，将 B 与 D 装置直接相连 ③ 当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 （2019·重庆中考 B）(6 分)Ca(OH)2 变质得到 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物。李琳同学设计了 如下图的实验装置来测定 CaCO3 的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后 关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收 CO2 和 H2O)浓硫酸均足量，稀盐 酸不考虑其挥发性。 (1)通入 N2 的原因之一是 N2 的化学性质 （填活泼或者不活泼）。 (2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)浓硫酸的作用是 。 (4)测定 CaCO3 的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 ①另一个物理量为 ( 填序号)。 A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量 C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量 ②若去掉丁装置，测得 CaCO3 含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。 ③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿 N2 的目的是 。 【答案】（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳 中的水蒸气）（合理表述即可）（4）① C ② 偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二 氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可） 【解析】（1）氮气化学性质不活泼，可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干 扰；（2）稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）浓硫酸具有 吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）；（4）①测定 CaCO3 的含量需 要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量，即反应前后丙装置增加的质量。故选 C； ②去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水汽会被丙装置吸收，导致质量增加，使测得 CaCO3 含 量偏高； ③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿 N2 可以使反应后生成二氧化碳完 全被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。 （2019·自贡中考）23.(9 分) 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2,不完全燃绕生成 CO;②白色无 CuSO4 粉末遇水变蓝色;③CO 与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。 猜想与假设】猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定 装置省略)进行验证： (1)实验过程中观察到 A 中白色粉末变为蓝色,B、E 中澄清石灰水变浑浊,D 中红棕色粉末变 成黑色,由此推断猜想_______成立。 (2)实验过程中 B 装置的作用是_______;该反应的化学方程式是________。 (3)D 装置中发生反应的化学方程式是________。 (4)实验过程中用纯净 O2 而不用空气的原因是________。 (5)实验过程中 B、C 装置的顺序不能颠倒,原因是________。 【反思与交流】日常生活中,使用含碳燃料定要注意通风,防止______中毒。 第 23 题参考答案： （1）三（2）检验 CO2， OHCaCOCOOHCa 2322 ）（ （3） 2 3 2Fe O 3CO 2Fe 3CO 高温 （4）避免空气中含有的 CO2 的干扰（5）NaOH 溶液会 吸收 CO2 并无现象，造成没有检验到气体中可能含有的 CO2【反思与交流】CO_ （2019·乐山中考）20．（6 分）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组 同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH 2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物 3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝 【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？ 【猜想与假设】 猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳； 猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳； 猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。 【实验探究】 1.探究蚁酸的酸碱性。 用 pH 试纸测得蚁酸溶液的 pH 值 7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。 2.探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验 装置，并观察现象。 【现象与结论】实验中观察到 A 中无水硫酸铜变蓝，B 中澄清石灰水未变浑浊，D 中黑色粉 末逐渐变红，E 中澄清的石灰水变浑浊。 （1）写出 E 中发生的反应的化学方程式 ； （2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。 【 实 验 反 思 】（ 3 ） 从 环 保 的 角 度 考 虑 ， 上 述 实 验 装 置 设 计 上 存 在 的 不 足 之 处 是 。 【拓展应用】（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会 选择的物质是 。A．NaOH 溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水 【答案】【猜想与假设】甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或 不符合质量守恒定律） 【实验探究】 ＜7；（1）Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O（2）②；（3）缺少尾气处理装置(或 未进行尾气处理) ；（4）D。 【解析】【猜想与假设】甲酸中含碳、氢元素，分解产物是碳、氢元素，猜想三甲酸的分解 产物生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律；【实验探究】酸性溶液 pH＜7；（1）二 氧化碳通入澄清石灰水反应方程式：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O；（2）A 中无水硫酸铜变 蓝，说明有水生成，B 中澄清石灰水未变浑浊，说明没有二氧化碳生成，D 中黑色粉末逐渐 变红，E 中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳生成。故猜想②正确；（3）一氧化碳有 毒，该实验缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理)；（4）根据酸碱中和原理判断被蚊虫叮 咬后，在叮咬处涂抹一些碱性物质可减轻痛痒，但不能选择强碱，强碱的腐蚀性强，可以 选择肥皂水弱碱性物质。故选 D。 11．（7 分）（2019•金华中考）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、 氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。 【实验研究】 拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验分析】 （1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ； （2）F 处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 ； 【反思评价】 （3）小金认为，仅根据 E 中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由 是 ； （4）小金根据 D 中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论 不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一 个实验装置及位置是 。 【实验结果】 经检验，废气中存在 CO2、CO、H2O。 （2019·巴中中考）55.(6 分）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度： 向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题 (1)实验开始时，先进行的操作是 (填序号） ①通人一氧化碳 ②加热 (2)实验过程中观客到装置 A 中玻璃管内发生的现象 (3) 写 出 B 装 置 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 是 ； 装 置 C 的 作 用 是 。 （4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是 。 (5)实验前称量赤铁矿的质量为 20g。通入足量的一氧化碳完全反应后 B 装置总质量增加了 13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 8．（9 分）（2019•嘉兴）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、 铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水 中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反 应生成 Fe3O4 和 FeO，于是对粉末成分做出如下猜想： 猜想一：可能是 CaCO3 和 Fe； 猜想二：可能是 CaCO3 和 Fe2O3； 猜想三：可能是 。 【实验设计】小明设计了如图所示的实验： 【实验与分析】 （1）向 A 装置中加入稀盐酸，B 装置中出现浑浊现象，证明样品中含有 CaCO3。 （2）若粉末中含有 Fe，装置 E 中应观察到的现象是 。 【评价与反思】 上述实验中，如果将 E 装置去掉，是否还能验证粉末中含有 Fe，请说明理由 。 23．（11 分）（2019•扬州）MgO 在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产 物为 MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。 （1）工业上，SO2 的任意排放会引起的环境问题是 。化石燃料燃烧是产生 SO2 的主要原因，下列做法能减少 SO2 排放的是 （填字母）。 a．开发新能源替代化石燃料 b．向高空排放 SO2 （2）在高温、催化剂条件下，CO 和 H2 可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中 CO 和 H2 的分子个数比为 。若 CO 和 H2 中混有 H2S 气体，H2S 会与催化剂中的 Cu 在 高温下发生置换反应，其中一种产物为 CuS，该反应的化学方程式为 。 （3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或 收集。 已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2 均能与 NaOH 溶液反应。 ① 装置 B、C 中的溶液分别是 、 。（填字母） a．NaOH 溶液 b．KMnO4 溶液 ② 装置 B、C 的作用分别是 、 。 ③ 装置 D 的作用是 。 ④ 若将装置 A 中的固体隔绝空气加热至 500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质 量为 128 的气体。该气体的化学式为 。 （2019·攀枝花中考）25. （7 分）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善 地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化 钙产品纯度设计的实验，实验装置如图； 已知：CaO2 是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共 12 克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网 至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，，直至 A 中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间 后停止加热，待 C 中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥， 得到滤渣 2.0 克。回答下列问题， （1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A 中二氧化锰的作用是______________ （2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是______________ （3）装置 B 的作用有，除去气体中的水蒸气、______________ （4）实验测得 C 装置中铜网增重 1.8 克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________ （2019·黄冈中考）30.（5 分）获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求 该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯 气体可能含有 CO、CO2、CH4 等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种， 小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论： （已知：CH4+4CuO △==== 4Cu +CO2+2H2O） A B C D E澄清 石灰水 混合气体 ——→ NaOH 电炉浓硫酸— NaOH氧化铜粉末 氧化钙 （1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的 CO2 和 H2O 对实验造成干扰，小组成员一 致同意； （2）同学乙认为，若装置 C 中 CuO 变红，则除了甲烷与 CuO 可能发生反应外，还可能发生 的反应是 （用化学方程式表示）； （3）同学丙认为，欲通过 D 装置中浓硫酸因吸收水分而增重， 说明混合气体中含有 CH4 的思路不严密，认为需要在 （填序号）间再增加一个 D 装置（编号为 F），才能证明含 有 CH4； （4）同学丁认为，B 装置可有可无。说说你的看法和理由： ； （5）同学戊认为，该装置存在着 重大安全隐患，小组成员一致同 意。 综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验 探究，请根据实验现象和数据填写结论： 装置 实验现象／数据 实验结论 A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据，小组成 员一致认为该气体样品中含有 。 B 无明显现象 C 黑色粉末变成红色 D 装置 D 增重 3.6g E 装置 E 增重 4.4g （2019·遂宁中考）14．（8 分）草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，在 170℃以上易 分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。 【提出问题】草酸的分解产物是什么？ 【猜想与假设】猜想 ① CO、CO2 猜想 ② CO、H2O 猜想 ③ CO2、H2O、H2 猜想 ④ CO、CO2、H2O 经小组同学分析得出上述猜想 ① 一定是错误的。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【进行实验】该小组同学设计了如图的实验过程（部份固定装置已略去） 实验步骤 实验现象 实验结论 将分解产物从左至右 依次通过各装置 A 中无水硫酸铜变蓝 B 中澄清石灰水变浑浊 猜想 ② 错误 F 中无水硫酸铜 无变化 G 中澄清石灰水变浑浊 猜想 ④ 正确 问题解答 （1）装置 C 的作用 除去原混合气体中的二氧化碳 （2）写出装置 E 中发生反应的化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【交流反思】为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。 【分析】【猜想与假设】 根据质量守恒定律进行分析； 【进行实验】 根据实验结论推测实验现象； （1）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件进行书写化学方程式。 【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，在反应物中有氢元素，生成物中也 一定有氢元素，所以猜想 ① 一定错误； 【进行实验】 【将分解产物从左至右依次通过各装置】 因为猜想 ④ 正确，草酸的分解产物中没有氢气，和氧化铁反应的产物中没有水，所以 F 中无水硫酸铜无变化； 【问题解答】 （1）除去原混合气体中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验； （2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 故答案为： 【猜想与假设】 ① ； 【进行实验】 【将分解产物从左至右依次通过各装置】 无变化； 【问题解答】 （1）除去原混合气体中的二氧化碳； （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、 实验装置的作用等为解答的关键。 （2019 常州中考）28.（10 分）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组 対其成分进行了探究。 配料 营养成分（每 100g） 小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、 碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、 酵母、麦精、食用香精等 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2017 千焦 8.5 克 21.0 克 63.5 克 500 毫克 280 毫克 说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不 分解。 Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。 取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象 实验结论 ①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入 2 滴碘 水，观察到溶液_________________ 饼干中含有淀粉 ②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀 盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清 石灰水，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有________ (填离子符号) 【交流讨论】 (1)饼干中的________元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。 (2) 饼 干 中 的 碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________。 【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？ 将 剩 余 待 检 液 过 滤 ， 用 蒸 馏 水 洗 涤 固 体 2 至 3 次 ； 将 _______________________________与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳 酸钙，又有碳酸钠。 Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【实验装置】 【实验步骤】 ①按图 9 连接好装置，检查气密性； ②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器 A，按图示装入其他药品（试剂 X 用于吸收挥发出来的 HCI，它不与 CO2 反应）； ④打开止水夹，向装置中通入一段时间 N2 后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据 m1； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦_________________________________________________________________； ⑧重复步骤⑤，记录数据 m2。 【 交 流 讨 论 】 步 骤 ③ 将 滤 液 和 洗 涤 液 合 并 的 原 因 是 ________________________________________。 【数据处理】m2—m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为______________g。 （2019·武汉中考）31．（6 分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。 为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固 定装置已略去；氮气不与铁 屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。 部分实验步骤如下： Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。 II．连接好装置。缓缓通入 N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质 玻璃管和剩余固体的质量。 Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入 CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻 璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入 CO 直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管 和剩余固体的质量。 实验数据记录如下表: 硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤 II 硬质玻璃 管和剩余固体 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体 质量 m1 m2 m3 m4 请回答下列问题: （1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 。 （2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 （3）样品中氧化铁的质量分数为 （用 m1、m2、m3、m4 的代数式表示）。若 步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将 （填“偏大”“偏小”或 “不变”）。 （4）有关样品，下列说法正确的是 （填字母标号）。 A．样品中氢元素的质量为 1/9(m2- m3) B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为 m3-m1 C．样品中铁单质的质量为 m4-m1 D．样品中氧元素的质量为 m3- m4 27．（12 分）（2019•株洲）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁 矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（HO）2 •zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置： 【查阅资料】 a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO2 以 H2O。 b．FeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c．石灰是 NaOH 及 CaO 的混合物，可以吸收 CO2 和 H2O 【实验步骤】 （1）检查装置的 后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪 器。 （2） ，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 （3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K， 缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是 。 （4）再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 （5）图，分析表中数据可知：3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为 g，CO2 的质量为 g，装置 E 的作用是 。 【实验结论】 在 xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O 中，氢原子与氧原子的个数之比为 。 【实验反思】 （1）装置 A 的作用是 。 （2）实验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO．也可能全部是 Fe3O4．还可能 是 。 （3）为了得到装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g 后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为 。 23．（12 分）（2019•长沙）高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2） 作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑。 于是她用如图所的装置来制取 CO2 并验证其与 Na2O2 的反应。 （1）装置 B 的作用是 。 （2）反应一段时间后，装置 E 中收集到的气体主要是 ；反应后装置 C 硬质玻璃 管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想一 Na2CO3 猜想二 Na2CO3 和 Na2O2 猜想三 Na2CO3 和 NaOH 你认为还可能是 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量样品于试管中，加入足量的水，振 荡 固体完全溶解， 样品中一定没有 Na2O2 ② 取少量实验 ① 所得溶液于另一试管中，加 入过量的 BaCl2 溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确 ③ 取少量实验 ② 所得上层清液于另一试管 中，加入 溶液，振荡 有白色沉淀产生 【反思与评价】反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体含有 NaOH，原因可能是 。 26．（8 分）（2019•绥化）新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧 燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是 。空气中的氧气按 体积计算，大约是空气总体积的 。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中 往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中 H2、CO2、CO 三种气体都存在，一 化 学 实 验 小 组 设 计 以 下 实 验 。 【阅读提示】 ① 实验前，装置内的空气已排尽。 ② 实验过程中的尾气已处理。 ③ 无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。 请回答下列问题。 （1）A 装置的作用是 。 （2）C 装置中的实验现象是 。 （3）E 装置中盛放的试剂应该是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。 （4）证明氢气存在的实验现象是 。 （5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的 E 装置换成装有碱石灰的干燥管），仿 照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下： （注：反应生成的水蒸气被 D 装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响） 实验前 C 装置玻璃管内固体总质量/g m1 实验后 C 装置玻璃管内固体总质量/g m2 实验前 D 装置总质量/g n1 实验后 D 装置总质量/g n2 利用如表数据，计算出能证明 CO 存在的质量关系是 。（用 m1、m2、n1、n2 表示） 20．（9 分）（2019•烟台）潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体 与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组 进行如下实验探究。 【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。 （1）装置 A 中标号仪器名称： ① ， ② 。 （2）装置 A 中反应的化学方程式为 。 （3）装置 B 的作用是 。 （4）为防止装置 E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置 D 中盛放的试剂是 溶液。 （5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物 步 骤 实验操作 实验 现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入装置 E 中 产物中有氧气 ② 反应后取装置 C 中少量固体于试管中，加水完全溶解 固体中有未反应 的过氧化钠 ③ 向步骤 ② 反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生， 将产生的气体通入足量澄清石灰水中 产物中有碳酸钠 22．（8 分）（2019•烟台）2019 年 5 月，187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白 色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中 的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。 【查阅资料】 ① 无水氯化钙固体可做干燥剂； ② 有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯 化氢。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 实验过程中，在装置 C 中观察到 现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的 化学方程式是 。 【记录数据】6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数 据如表。 装置 B C D E 反应后装置 增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为 g，该塑 料样品的组成元素是 。 【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是 。 18．（3 分）（2019•张家界）小华所在的化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发 后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣，他们在老师的指 导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题。 [提出问题] 甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ [查阅资料] ① 含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2 ，不完全燃烧生成 CO； ② 白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 [猜想假设] 猜想Ⅰ：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO、H2O [实验设计] 将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过 A～E 装置（部分夹持、固定装置省略） 进行实验： 观察到的实验现象如下： （1）A 中白色粉末变为蓝色； （2）B、E 中澄清石灰水变浑浊； （3）D 中红色粉末变成黑色。 [实验结论] 根据以上实验现象可推断出猜想 成立。 [反思交流] （1）装置 B 的作用是鉴别是否有 CO2 生成；装置 C 的作用是充分吸收 CO2 。 （2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：空气中含有 影响实验结果。 [拓展延伸] 日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法： 。 （2019·仙桃中考）56．碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳 铵的成分存在疑问，进行了如下探究。 【查阅资料】氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。 Ⅰ．检验溶液中的阴，阳离子。 取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉 淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸 检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。 （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_______和_________（填离子符号） （2）根据实验现象，碳铵与浓 NaOH 溶液加热反应生成了________（填化学式）气体。 Ⅱ．测定碳铵中 C 元素和 N 元素质量比，在此过程中，用到如图 1 所示装置。请回答： （3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_______________。 （4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图 1 所示的气球来收集尾气，还可以选用 如图 2 所示的_______（填序号）装置来处理尾气。