宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次(10月)月考化学试题+Word版缺答案

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宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次(10月)月考化学试题+Word版缺答案

石嘴山市三中高二第一次月考化学试题 ‎ 命题人--- ‎ 可能用到的原子量:Fe:56 Mg:24 H:1 N:14 ‎ 一.选择题(每小题只有一个正确答案,25×2分=50分)‎ ‎1. 下列能级能量最高的是( )‎ ‎ A.4s B.3d C.4p D.3p ‎2.下列关于主族元素的说法正确的是 ( ) ‎ A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 ‎ B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 ‎ C.所有主族元素的最高正价都等于主族的序数 ‎ D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 ‎3.在下列水溶液中进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是( )‎ A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2AgOH=Ag2O+H2O C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2‎ ‎4.图1和图2分别是1s的电子云图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(  )‎ A.图1中的每个小黑点表示1个电子 B.图2表示1s电子只能在球体内出现 C.图1所示黑点表示电子出现的概率 D.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置 ‎5.某基态原子3d能级中有一个电子,其第三电子层和第四电子层的电子数别为 ‎ A.9、8 B. 8、‎8 C.9、2 D. 8、2‎ ‎6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如右图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是 (  )‎ A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体 ‎7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 (  )‎ A.碱性:NaOHMg>Al D.还原性:Na>Mg>Al ‎8.下列推断正确的是 (  )‎ A.BF3是三角锥形分子 B.NH呈平面形结构 C.CH4分子中4个C—H键都是氢原子1s轨道与碳原的p轨道形成的sp σ键 D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键 ‎9. A、B均为短周期金属元素。下列有关A、B两元素说法正确的是 电离能/kJ·mol-1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎832‎ ‎1 821‎ ‎15 390‎ ‎21 771‎ B ‎738‎ ‎1 451‎ ‎1 733‎ ‎10 540‎ A.A为第ⅢA族元素、B为第ⅣA族元素 B. B的还原性强于A C.A形成的简单离子的氧化性强于B形成的简单离子 ‎ D.B元素可以形成共价化合物 ‎10.有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )‎ A.含有非极性共价键 B.键角均为 109°28′‎ C.分子空间构型为正四面体 D.分子属于极性分子 ‎11.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X ‎ C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的 ‎ D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX ‎12.下列说法中正确的是( )‎ A.共价键有饱和性但是没有方向性 B.离子键的实质是阴阳离子间的静电吸引 C.金属键中有自由电子,金属的导热性导电性和金属键密切相关 D.离子化合物中一定没有共价键 ‎13. 下面关于铊的性质的描述中不正确的是 A.在化合物中呈+3价 ‎ B.单质与硝酸反应不能放出氢气 ‎  C.氢氧化物呈两性 ‎ D.单质具有金属的通性 ‎14.三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似,是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子的叙述,不正确的是( )‎ A.PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等 B.PCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键 C.PCl3分子中既有σ键,又有π键 D.PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构 ‎15.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是 ( )‎ ‎①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2‎ A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥‎ ‎16.下列各组原子,彼此性质一定相似的是 (  )‎ A.价电子排布为1s2与2s2的元素 B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D.L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 ‎17.下列有关σ键和π键的说法错误的是 (  )‎ A.π键是原子轨道肩并肩方式重叠形成的共价键 B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 C.σ键较π键稳定 D.苯分子中含有12个σ键和3个π键 ‎18.下列有关物质的结构的说法正确的是( )‎ A.1mol白磷(P4)分子中含有4NA共价键 B.孤对电子对数均为NA的H2S和H2O在同温同压下占有体积相同 C.‎3.4g氨气中含有0.8NA个N—H键 D.56gFe的最外层电子数为2NA ‎19.下列结论错误的是( )‎ ‎①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI ‎③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性:H2SO4>H2SO3 ⑥电负性:O>N>P>Si ‎⑦第一电离能:O>N>P>S ‎ A.①④⑦ B.①②⑥⑦ C.①③⑥⑦ D.①⑥⑦‎ ‎20.以下有关元素性质的说法不正确的是 (  )‎ A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ‎ ‎④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①‎ B.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③‎ C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ ‎21.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如右图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 (  )‎ A.S2Cl2的电子式为 B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2‎ D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl ‎22.下列物质:①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4‎ 中存在配位键的是(  )‎ A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④ ‎ ‎23.下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有 (  )‎ A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子 C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为平面三角形 ‎24.短周期元素W、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是(  )‎ A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子 C.W、X和Y三种元素形成化合物中既有离子键又有共价键 D.X和Y形成的化合物只含有离子键 ‎25. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(  )‎ A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4‎ 二、填空题 ‎26、(13分)(1)元素Cr核外电子排布式 ,单电子数为 ,价电子数为 ‎ ‎(2)元素Co原子结构示意图 ‎ ‎(3)Se元素名称为 ,核外电子排布式为 ,单电子数为 ,价电子轨道式为 ‎ ‎(4)CH4、NH3、H2O键角由大到小顺序为 ‎ ‎(5)写出电子式Na2O2 NH4Cl N2 ‎ ‎(6)Na+、Mg2+、Al3+、S2—、Cl-的半径由大到小的顺序为 ‎ ‎27(15分).下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)表中属于d区元素的是    (填元素符号)。‎ ‎(2)③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为    ,其立体构型为    ,属于    分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上单电子数为    ;该元素与元素①形成简单分子X的中心原子杂化方式为 ‎ 属于    分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(4)元素④的第一电离能    元素⑤(选填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性    元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。‎ ‎(5)元素③和⑧形成的化合物的电子式为    。1mol该化合物中含有的π键个数为   ‎ ‎(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是   ,最外层电子数为 。‎ ‎(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎28(10分).已知 N、M、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素,其结构或性质信息如下表:‎ 元素 结构或性质信息 N 主族元素中原子半径最小 M 原子的L层上s电子数等于p 电子数 X ‎ 原子的最外层未成对电子数是第二周期中最多的 Y 第二周期单电子数为2 ‎ Z 单电子数为4的元素 请根据信息回答有关问题:‎ ‎(1)写出Z元素原子的价电子轨道式________,价电子数 。‎ Y元素原子的价电子排布式 。‎ ‎(2)M、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是____ ___第一电离能由大到小的顺序是__________;‎ ‎(3)N和Y可以形成多种化合物,写出其中既含有极性键,又含有非极性键分子的电子式_ ___,该分子为____ __分子(填极性或非极性)。‎ ‎(4)Z能够和MX-形成一种配合物[Z(MX)6]3-,写出MX-的一种等电子体 。该配合物中心原子(离子)为 ,配位数为 。‎ ‎29(10分).在下列物质中:HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4‎ ‎(1)既有非极性键又存在极性键的非极性分子是________;既有非极性键又存在极性键的极性分子是________;只存在极性键的非极性分子是________。‎ ‎(2)不存在化学键的是__________。‎ ‎(3)既存在离子键又存在极性键的是__________;既存在离子键又存在非极性键的是__________。‎ ‎(4)请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②水的气化;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解. ‎ ‎①破坏分子间作用力的是 ;‎ ‎②仅发生离子键破坏的是 ;‎ ‎③仅发生共价键破坏的是 ;‎ ‎④既发生离子键又发生共价键破坏的是 ;‎ ‎30(11分).(1)取CoCl3·6 NH3(黄色)、CoCl3·5NH3 (紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。‎ ‎①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。‎ CoCl3·6NH3________________________________________________________,‎ CoCl3·5NH3__________________________________________________________,‎ CoCl3·4NH3(绿色和紫色):____________________________________________。‎ ‎(2)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:‎ ‎①该物质中存在的化学键类型包括    (填字母)。‎ A.金属键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键 ‎②该物质中C原子的轨道杂化方式有 。‎ ‎(3)硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量,出现现象为 ,‎ 对应离子方式为 。‎ ‎31(11分)、填空 分子式 中心原子杂化方式 空间构性 分子极性 H2O SO42﹣‎ 不填 NF3‎ O3‎
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