鲁教版初中化学上册知识点总结

鲁教版初中化学上册知识点总结

鲁教版初中化学上册知识点总结 ‎1、化学变化的基本特征?‎ ‎ 有新物质生成 ‎2、化学变化的关键词（至少5个）‎ ‎ 燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈 ‎3、描述水的构成奥秘 ‎①水是由水分子构成的 ‎②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ‎③水由氢氧元素组成 ‎4、保持水化学性质的微粒是?‎ 水分子 ‎5、科学探究过程中收集证据包括哪些环节?‎ ‎ 设计实验方案、进行实验 ‎6、固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?‎ ‎ 广口瓶/药匙或纸槽/镊子 ‎7、酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?‎ ‎ 火柴/灯帽盖灭/外焰 ‎8、液体加热的注意事项 液体体积不超过1/3 试管夹夹持在离口1/3处 ‎ 擦干外壁再加热，先预热再加热 倾斜45°‎ ‎9、量筒的用途?集气瓶的用途?‎ ‎① 量度液体的体积 ‎ ‎② 收集或储存少量气体 ‎10、三态变化中，水分子的情况?‎ ‎ 水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变 ‎11、分子的基本性质 ‎ 分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动 ‎12、水的天然循环通过什么实现的? ‎ ‎ 三态变化 ‎13、沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?‎ ‎ 大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降 ‎14、过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?‎ ‎ 小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流 ‎15、过滤后滤液浑浊的原因?‎ ‎ 滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净 ‎16、过滤慢的原因?‎ ‎ 杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁 ‎17、除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?‎ ‎ 活性炭/吸附 ‎18、如何去除可溶性杂质?‎ ‎ 蒸馏 ‎19、水中的微生物如何除?属于什么变化?‎ ‎ 杀菌消毒/化学变化 ‎20、硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?‎ ‎ 肥皂水/泡沫丰富/煮沸 ‎21、举例说出两种混合物、两种纯净物 ‎ 混合物—空气、海水、石头等； 纯净物—氢气、水、氧气等 ‎22、电解水过程中，‎ 正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?‎ ‎ 氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性 负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?‎ ‎ 氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性 ‎23、化学变化的实质? ‎ ‎ 破换旧分子，形成新分子，即原子的重新组合 ‎24、用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?‎ ‎ 原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目 ‎25、化学变化中，最小的微粒?‎ ‎ 原子 ‎26、电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?‎ 水 氢气+氧气 氢气+氧气 水 ‎27、通过电解水实验得到的结论是什么?‎ ‎①电解水生成氢气和氧气 ‎②正氧负氢，氢二氧一 ‎③水由氢氧元素组成 ‎28、点燃氢气前应进行什么操作？‎ ‎ 验纯 ‎29、分解反应、化合反应的特点?‎ ‎ 一变多、多变一，都是化学反应 ‎30、原子的结构，并注明各微粒的带电情况 ‎ ‎ ‎ ‎31、原子中的等量关系 ‎ ‎ 质子数=核电荷数=核外电子数 ‎32、决定原子种类的是?‎ ‎ 质子数 ‎33、哪些物质是由原子直接构成的?‎ ‎ 金属、稀有气体、石墨 金刚石 ‎34、画出钠原子、镁离子的结构示意图 ‎35、构成物质的微粒有哪些？各列举两例 分子---水和大部分气体 原子---金属、金刚石、稀有气体 离子---氯化钠、氧化镁 ‎36、写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号 Na+ Mg2+ Cl- S2-‎ ‎37、原子的化学性质由什么决定?‎ 最外层电子数 ‎38、相对原子质量的定义表达式?‎ ‎39、一种元素和另外一种元素的区别 ‎ 质子数不同 ‎40、元素符号的意义?Fe这一符号的意义 一种元素，代表这种元素的一个原子 ‎ 铁元素、一个铁原子、铁 ‎41、元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？‎ 氧 硅 铝 铁 钙 ‎42、列举生活中常见的溶液？至少5种 糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料 ‎43、溶液的特征 均一、稳定 ‎44、溶液的组成 溶质、溶剂 ‎45、溶于水温度升高的是？降低的是？‎ 氢氧化钠、硝酸铵 ‎46、汽油去油污的原理？‎ 溶解 ‎47、洗涤剂去油污的原理？‎ 乳化 ‎48、托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？‎ ‎ 没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中 ‎49、量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？‎ ‎ 视线与凹液面的最低处保持水平 ‎50、在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？‎ ‎ 一定的温度；一定量的溶剂；该物质 ‎51、溶液是否饱和的判断方法？‎ 首先看溶液中是否有未溶解的固体,‎ 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态 如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解 ‎52、饱和溶液如何转变为不饱和溶液？‎ ‎ 加入溶剂，改变温度 ‎53、溶质质量分数的表达式？‎ ‎ 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%‎ ‎54、配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？‎ ‎ 计算---称量---溶解---装瓶存放 ‎55、配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？‎ 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ‎56、玻璃棒在配制溶液中的作用？‎ ‎ 搅拌，加速溶解 ‎57、在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？‎ ‎ 药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码 ‎58、空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？‎ ‎ 氮气；78%‎ ‎59、空气中各成分由多到少排序？‎ ‎ 氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它 ‎60、测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？‎ ‎ 铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体 ‎61、铜粉加热的文字表达式/现象？‎ 铜+氧气 氧化铜 ,红色粉末变黑 ‎62、氧气含量测定时，有哪些注意事项？‎ ‎ 药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数 ‎63、简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？‎ 通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。‎ 物理变化 ‎64、分离空气能得到哪些气体？‎ ‎ 氮气、稀有气体、氧气 ‎65、氧气的主要用途？‎ ‎ ①供给生物呼吸②支持燃料燃烧 ‎66、氮气的主要用途？‎ ‎ ①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷 ‎67、稀有气体的主要用途？‎ ‎ ①保护气②电光源 ‎68、记入空气污染指数的有哪些物质？‎ ‎ CO NO2 SO2 O3 可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物 ‎69、化学式H2O具有哪些含义？‎ ‎ 宏观：①水 ②水由氢氧两种元素组成 微观：①一个水分子 ②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ‎70、化学式Fe具有哪些含义？ ‎ 宏观：①铁 ②铁元素 ‎ 微观：①一个铁原子 ‎71、写出下列化学式中数字2的意义 ‎2H2O：2指2个水分子 2指一个水分子中含有2个氢原子 Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷 ‎ +2‎ CaO ：在氧化钙中，钙元素表现+2价 ‎72、计算下列物质的化学式量：‎ H2O---18‎ CO2---44‎ Ca (OH) 2---74‎ ‎73、实验室制取氧气用到的药品是什么？‎ 过氧化氢溶液、二氧化锰 ‎74、实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？‎ ‎ 控制化学反应速率 ‎75、实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？‎ ‎ 向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应 ‎ 排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应 ‎76、收集氧气时，用什么方法验满？‎ ‎ 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满 ‎77、组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？‎ 检验装置气密性 ‎78、催化剂的特点是什么？　　　　　　‎ 一 变：化学反应速率改变（加快或是减慢）‎ 二不变：质量不变、化学性质不变 ‎79、实验室制取氧气的文字表达式 ‎80、二氧化锰的作用是什么？‎ 催化作用 ‎81、选择发生装置和收集装置的依据？‎ ‎ 发生装置---反应物的状态和反应条件 收集装置---气体的密度和溶解性 ‎82、实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）‎ ‎ 分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等 ‎83、描述铁丝在纯氧中燃烧的现象 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 ‎84、铁丝在纯氧中燃烧的文字表达式 ‎85、氧化反应的判断 是否有氧气参加 ‎86、氧化物的判断 二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）‎ ‎87、收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？‎ 氧气的密度比空气的大 ‎88、铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的 防止生成物炸裂集气瓶 ‎89、‎ 实验室制取氧气的化学方程式：2H2O2 2H2O + O2↑‎ 甲烷燃烧的方程式：CH4+ 2O2 CO2 +2H2O 铁丝在纯氧中燃烧的方程式：3Fe+ 2O2 Fe3O4‎ ‎90、燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？‎ 物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。‎ 隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。‎ ‎91、促进燃烧的方法有哪些？‎ 增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。‎ ‎92、爆炸发生的条件？‎ ‎ 可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间 ‎93、三大化石燃料的共同点？‎ ‎ 不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水 ‎94、煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？‎ ‎ 煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。‎ ‎95、化石燃料的燃烧对环境的影响？‎ ‎ 温室效应 大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染 ‎96、产生和消耗二氧化碳的主要途径？‎ 产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。‎ ‎97、实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或 石灰石和 稀盐酸 ‎ 制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 收集方法：向上排空气法 ‎ 验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满 二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水 ‎98、二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？‎ 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。‎ ‎99、检验二氧化碳的方法？原理？‎ 将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。‎ CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ‎100、二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？‎ CO2+H2O=H2CO3‎