2018-2019学年山西省阳泉市第二中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年山西省阳泉市第二中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

阳泉二中2018-2019学年度第二学期期中考试试题 ‎ 高 二 化 学 一、单项选择（每小题2分，共46分）‎ ‎1、12C和13C原子之间，相等的是（　　）‎ A. 原子质量 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 ‎2、下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（ ）‎ A．3d54s1　　 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d13p6‎ ‎3、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）‎ A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 ‎4、下列说法中正确的是（ ）‎ A．同一原子中，ls、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同 B．能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道 C．“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 ‎5、以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）‎ A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥‎ ‎6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）‎ A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①‎ C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎7、下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 ‎8、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )‎ A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键 B. H2O2为极性分子 C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化 D. H2O2分子中既有σ键，又有π键 ‎9、下列大小比较不正确的是（　　）‎ A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2 ‎ B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4‎ C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H ‎ D．键长：C﹣H＜O﹣H ‎10、下列粒子属等电子体的是（　　）‎ A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2ˉ 和H2O2 D. HCl和H2O ‎11、下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）‎ ‎①NH3和H2O ②NH4＋和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ‎ ‎⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6‎ A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥‎ ‎12、下列微粒中，含有孤对电子的是(　　)‎ A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH4+‎ ‎13、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ）‎ A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形 ‎14、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )‎ A．[Co（NH3）4 Cl2]Cl B．[Co（NH3）3 Cl3] ‎ C．[Co（NH3）6] Cl3 D．[Cu（NH3）4]Cl2‎ ‎15、下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）‎ A．CaO B．SiO2 C．NH4Cl D．Na2O2‎ ‎16、关于氢键，下列说法正确的是（　　）‎ A．氢键是一种化学键 B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 ‎17、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）‎ A. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高 ‎ B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低 ‎ D. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱 ‎18、下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）‎ A．CCl2F2 B．CH3﹣CHCl﹣COOH C．CH3CH2OH D．CH2Cl﹣OH ‎19、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）‎ A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4‎ ‎20、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　）。‎ A. 观察外观是否规则 B. 测定是否有固定的熔点 C. 验证是否有各向异性 D. 进行X射线衍射实验 ‎21、关于下图不正确的说法是(　　）。‎ A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积 ‎ B. 该种堆积方式称为铜型 C. 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 ‎ D. 该种堆积方式称为镁型 ‎22、根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260‎ ‎ ℃),判断下列说法错误的是(　　)‎ 晶体 NaCl MgO SiCl4‎ AlCl3‎ 晶体硼 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎2 800‎ ‎-70‎ ‎180‎ ‎2 500‎ A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 ‎ B. SiCl4晶体是分子晶体 C. AlCl3晶体是离子晶体 ‎ D. 晶体硼是原子晶体 ‎23、某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（ ）‎ A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 ‎ C．8∶6∶1 D．4∶3∶1‎ 二、填空题 ‎24.（每空2分，共18分）‎ A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1‎ F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 H 是我国使用最早的合金中的最主要元素 请用化学用语填空：‎ ‎(1) A元素在元素周期表中的位置_______ _ ；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_______ _（用元素符号填写）； ‎ ‎(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。‎ ‎(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的外围电子排布图是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。‎ ‎(4) D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的 （A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）‎ ‎(5) 上述元素属于p区的是 （用元素符号填写）；‎ ‎25、(每空1分，共12分)‎ ‎1、用“>”或“<”填空：‎ ‎（1）键长：N-N_____N=N （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)‎ ‎（3）键角：CO2_____SO2; （4）键的极性：C-H_____N-H。‎ ‎2、指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。‎ ‎(1) CO2中的C________杂化，空间构型________；‎ ‎(2) SiF4中的Si________杂化，空间构型________；‎ ‎(3) PH3中的P________杂化，空间构型________；‎ ‎(4) NO2ˉ中的N________杂化，空间构型________。‎ ‎26、（每空2分，共12分）‎ PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：‎ ‎（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ‎ ‎（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，‎ 淡黄色固体： 黄绿色固体： ‎ ‎（3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 ‎ 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）‎ ‎（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 ‎ ‎27、（共12分）‎ ‎1、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构： ‎ ‎（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______； ‎ A． 同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 ‎ ‎（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______NA； ‎ ‎（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ； ‎ ‎（4）观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子CO2； ‎ ‎（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为 ______ ，每个Cs+周围紧邻且等距的Clˉ数目为 ______ 。‎ ‎2、金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。‎ ‎（1）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_____________（填晶体类型）。1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键。写出一种配体与CO互为等电子体的阴离子________。‎ ‎（2）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。‎ ② 该晶胞中含有铁原子的数目为___________。‎ ‎②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。‎ ‎2018-2019学年度第二学期期中试题答案 ‎ 高 二 化 学 一、单项选择（每小题2分，共46分）‎ ‎1-5 DABDC 6-10ABDDB 11-15CBDBD ‎16-20 DABBD 21-23DCA ‎ 二、填空题（共54分）‎ ‎24、（每空2分，共18分）‎ ‎（1）第二周期第ⅣA族　 I1(N)>I1(O)>I1(C)　 （2） 三角锥形 1:2‎ ‎（3） 　 ‎ ‎1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎（4） B ‎（5）C、N、O、Al、Cl （写不全给1分） ‎ ‎25、（每空1分，共12分）‎ ‎1、(1)> (2)> (3)> (4)<‎ ‎2、(1)sp　直线形　(2)sp3　正四面体形　　(3)sp3　三角锥形　(4)sp2　V形 ‎26．（每空2分，共12分）‎ ‎(1) 平面正方形结构 ‎(2) ‎ ‎(3) 非极性 极性 ‎(4) 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。‎ ‎27、（最后一空2分，其他空1分，共12分）‎ ‎1、（1）B (2) 2 (3) 2 (4) 12 (5) 6 8‎ ‎ 2、(1)分子晶体 10 CN－（或C22-）‎ ‎(2) ① 2 ② (2分)‎