2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版

2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版

‎2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）化学期末试卷 相对原子质量 H:‎1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27‎ K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108‎ 选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）‎ ‎1. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．乙烯和苯都可以使溴水反应褪色 ‎ B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 ‎3．己知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成‎1.8g水，则放出的热量约为 A．55 kJ　 B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ ‎4．下列混合物能用分液法分离的是 A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 ‎5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ‎ A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀硫酸反应 D．甲烷在O2中燃烧反应 ‎6．下列热化学方程式书写正确的是 A．S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=－296.8kl/mol（反应热）‎ B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kl/mol（中和热）‎ C．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kl/mol（燃烧热）‎ D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kl/mol（反应热）‎ ‎7．下列说法正确的是 ‎ A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油 9‎ C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水 ‎8．下列除去杂质的方法正确的是 ‎①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ‎③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ‎④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．‎ A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③‎ ‎9．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4 ‎ 酸性溶液褪色的是 ‎ A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 ‎10．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A．Cr2O3 B．MnO‎2 C．MgO D．V2O5‎ ‎11．下列变化属于物理变化的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤变黄 C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 ‎12．下列有关糖类物质的叙述不正确的是 A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类可分为单糖、双糖和多糖 ‎13．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 ‎ A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳 ‎14．下列不属于海水化学资源利用的是 A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘 ‎15．下列关于天然物质水解的叙述正确的是 A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．油脂的水解可得到甘油 C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 ‎16．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 ‎17．下列说法错误的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 9‎ C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热 D．铁在空气中被氧化属于吸热反应 ‎18．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。‎ 下列说法不正确的是 A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C. ①—④目的是为了富集溴元素 D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-‎ ‎19．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能(kJ/mol)‎ ‎946‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋‎3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋‎3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0‎ D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 ‎ ‎20．进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是 A．碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液 B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液 C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 D．H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 ‎21．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V‎1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V‎2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是 A. CH3CH2OH B. HOOC﹣COOH C. D. CH3COOH 9‎ ‎22．分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎23．已知下列热化学方程式：‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ‎ A．1∶1 B．1∶2‎ C．2∶3 D．3∶2‎ 非选择题（46分，共四个大题）‎ ‎24．(13分)现有以下几种有机物：‎ 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：‎ ‎（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______________；‎ ‎（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是___________；‎ ‎（3）与③互为同分异构体的是_______________（填序号）；‎ ‎（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式___________________________；‎ ‎（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__________________（填序号）；‎ ‎（6）有机物②在加热条件下，Cu做催化剂，与氧气反应的化学方程式_____________________；‎ ‎（7）在‎120℃‎，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______（填序号）；它与⑧互为________关系；‎ ‎（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是___________________。‎ 9‎ ‎25．(12分)（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。‎ ‎(1)该反应的热化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(2)下表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ/mol)‎ a b c x 已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。‎ ‎（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：‎ ‎（3）A的仪器名称为 ‎ ‎（4）如右图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；‎ 反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。‎ ‎（5）某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度 t‎1 ℃‎ 终止温度 t‎2 ℃‎ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是‎1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；‎ ‎(6)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55‎ 9‎ ‎ mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。‎ ‎26．(12分) （I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，‎ 其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：‎ ‎(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。‎ ‎(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。‎ ‎(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_____________________ _____________________________。‎ ‎(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。‎ ‎（II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。‎ 试回答：‎ ‎①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。‎ ‎②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。‎ ③反应类型是： 。‎ ‎27. (9分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。‎ 9‎ ‎（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。‎ A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．冷凝管 步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。‎ 若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。‎ ‎（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。‎ A．固体溴化碘熔沸点较高 B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O ‎（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。‎ A. 碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2‎ B. 检验加碘盐原理：IO3- + 5 I- + 3H2O = 3I2 + 6OH-‎ C. 在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-‎ 9‎ 高一（下）化学期末试卷化学答案 选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C C A C A A D B D C D C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ A A B C D D B B C B D ‎24．(13分)‎ ‎(1). CH3CH2CH3 1分 (2). C6H14 1分 (3). ⑦ 1分 ‎(4). 2分 (5). 4＞3＞9＞1 2分 ‎ ‎ (6).2 CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 2分 (7). 1 1分 (8). 同系物1分 (9). 2分 ‎25．(12分)‎ ‎(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1。2分 ‎(2) x＝(d＋‎6a＋‎5c－12b)。2分 ‎(3)环形玻璃搅拌棒1分 ‎(4)保温 隔热 减少热量损失　2分 用水将温度计上的液体冲掉1分 ‎  (5)ΔH＝－51.8 kJ/mol 2分　(6)不相等1分　相等1分 ‎26．(12分)‎ ‎2分 ‎1分 饱和碳酸钠1分 小1分 分液1分 吸水剂1分 催化剂1分 取代反应1分 9‎ ‎27. (9分)(1)BDE 3分（对一个1分）‎ MnO2 + 4H+ +2I— == Mn2+ +I2 +2H2O 2分 裂化汽油含烯烃，会和I2 反应 1分 ‎ ‎ (2)A C 2分 (3)D 1分 9‎