中考化学专项练习之粗盐提纯含解析全国通用

中考化学专项练习之粗盐提纯含解析全国通用

中考化学专项练习之粗盐提纯（含解析、全国通用）‎ 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)‎ ‎1.   下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着木条伸入瓶中 C 氧气验满 将带火星的木条接近集气瓶口 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 A. A                         B. B                         C. C                         D. D ‎2.   “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（　　）‎ A.                          B.                          C.                          D. ‎ ‎3.   有关粗盐提纯的实验操作合理的是（　　）‎ A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上 ‎4.   选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）‎ A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的                                        B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①                                        C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热                                        D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 ‎5.   下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的可溶性杂质 将粗盐研碎，溶解，蒸发 A. A                         B. B                         C. C                         D. D ‎6.   天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）‎ A. （5）（2）（1）（4）（3）                                        B. （4）（1）（2）（5）（3）                                        C. （2）（5）（4）（1）（3）                                        D. （1）（4）（2）（5）（3）‎ ‎7.   用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（　　）‎ A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小 B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大 C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热 ‎8.   小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　） ‎ A 区分C粉和CuO粉末的三种方法 B 电解水可得到的结论 ‎①做燃烧实验，观察现象 ②加入稀硫酸，观察现象 ③通入CO并加热，观察现象 ‎①水中含有氢分子和氧分子 ②水由氢、氧元素组成 ③分子在化学反应中可以再分 C 降低NaOH溶液pH的三种方法 D 粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用 ‎①加水稀释 ②加入稀盐酸 ‎ ‎①溶解时搅拌，加速溶解 ②过滤时起到引流的作用 ‎ ‎③加入硫酸铜溶液 ‎③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅 A. A错误                         B. B错误                         C. C错误                         D. D错误 ‎9.   将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（　　）‎ A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度 B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体 C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等 ‎10.   下列说法不正确的是（　　）‎ A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠                                        B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法                                        C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用                                        D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)‎ ‎11.   用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（　　）‎ A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小 B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小 C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌 D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热 ‎12.   小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（　　）‎ A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤 B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2‎ C. 若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3‎ D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3‎ 三、填空题(本大题共17小题，共17.0分)‎ ‎13.   为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．‎ ‎14.   化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究． （1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处： （2）研究物质的制备：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______． （3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______．‎ ‎15.   我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源． （1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料． （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4‎ ‎），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示． ①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）． ②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g （3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题： ①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率； ②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．‎ ‎16.   如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号） （2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号） A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出 B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热 C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中 D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．‎ ‎17.   某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图． （1）操作④中用玻璃棒的作用是______． （2）操作⑤中的一处错误是______． （3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热． （4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号） （5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）． ①氯化钠固体仍然不纯　　　　②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数　　　 ④装瓶时，有少量溶液洒出．‎ ‎18.   我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐． （1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______． （2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为______． A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底． （3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明． 取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加______试剂，产生的现象是______，则此“精盐”是混合物． （4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na2CO3溶液；②过量BaCl2溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为______．（填写序号）‎ ‎19.   碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下： （1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______． （2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程： ①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______． ②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______． ③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______． ‎ ‎④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示： ‎ 温度 ‎ NH4Cl ‎ NH4HCO3‎ ‎ NaHCO3‎ ‎ NaCl ‎30℃‎ ‎ 41.1g ‎27.0g ‎ ‎ 11.1g ‎ 36.3g ‎（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．‎ ‎20.   现有①食盐、②浓硫酸、③硝酸铵、④硝酸钾，按要求用序号填空： （1）常用做干燥剂的物质是______； （2）可用作调味品和防腐剂的是______； （3）农业上可作复合肥料使用的是______； （4）溶于水使溶液温度显著降低的是______．‎ ‎21.   根据题意填写下列空格： （1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示______（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是______． （2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由______构成的；水是由______构成的；金（Au）是由______构成的． （3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是______，最理想的燃料是______，属于有机物的是______． （4）加钙牛奶中的“钙”是指______（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）． （5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐． （6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： ①计算：氯化钠的质量为______g，水为______g． ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）． ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______． ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎22.   根据下列装置图填写有关空格： （1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______． （2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置． （3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验． ①漏斗、烧杯、玻璃棒    ②滴管、量筒、试管    ③集气瓶、表面皿、广口瓶 （4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）． 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．‎ ‎23.   某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______． （2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______． ‎ A．过滤时滤纸有破损    B．蒸发时有固体溅出    C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．‎ ‎24.   以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 回答下列问题： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______． A．能去除油污，可做厨房清洁剂              B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红                  D．可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是______，操作④的名称是______． （3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入．有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的． （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______． （5）该流程中可以循环利用的物质是______．‎ ‎25.   某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示： 请回答： （1）生成沉淀C的化学方程式______． （2）加入“适量稀HCl”的目的是______． （3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是______． （4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为______ml（精确到0.01）． （5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．‎ ‎26.   根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置． ‎ 物质的描述 备选物质 ‎（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋 A．淀粉 ‎（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝 B．聚乙烯 ‎（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品 C．氯化钠 ‎（1）______； （2）______；（3）______．‎ ‎27.   海水蕴藏着丰富的资源． （1）海水中溶剂  是______． （2）从海水中提取粗盐一般可采用______方法． （3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______． （4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度： ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎60.2‎ ‎65.6‎ ‎①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E． ‎ 溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g． ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．‎ ‎28.   钠元素对人类生命和生活具有重要意义． （1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______． （2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______． （3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______． （4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______．‎ ‎29.   某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯． （1）操作①、③的名称分别是______、______． （2）溶液A中的溶质是______（写化学式）． （3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______． （4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．‎ 四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)‎ ‎30.   （1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）． A．食盐             B．酱油               C．水 （2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性． （3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______． A．分子在不断运动                 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔                 D．分子的体积很小 （4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______． A．矿泉水瓶         B．金属饮料罐         C．报纸．‎ ‎31.   阅读下面科普短文（原文有删改） 食盐 食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用． 资料一：食盐的加工 工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程可成为精盐． 资料二：食盐的种类 市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病． 资料三：食盐的摄入量 虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量．‎ 食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片 食盐含量g/100g ‎3‎ ‎16‎ ‎1.6‎ 依据文章内容回答下列问题． （1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化． （2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g． （3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）． （4）下列关于食盐的说法正确的是______．‎ A．高血压患者，可适当选择低钠盐 B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高 C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐 ‎（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：______．‎ ‎32.   水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界． ①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______． ②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______． ③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯． 粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）． 若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）． A．过滤时滤纸有破损     B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水； C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100% ④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验． A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______； 溶质的质量分数相等的是______． Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．‎ ‎33.   进行粗盐提纯实验，请回答下列问题： ①操作a、b、c依次为______、______、______； ②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是______，这种仪器在操作b中所起的作用是______； ③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有______（填字母）． A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．‎ ‎34.   海水提取氯化钠的大致过程如图： （1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）； （2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______． （4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下： ①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL． ②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积． ③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌． ④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中． ⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写． （5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎35.   某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题． （1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______． （2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______． A、过滤时滤纸有破损   B、蒸发时有固体溅出   C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．‎ ‎36.   食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题 （1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______． （2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．‎ ‎37.   某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动： （1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______． （2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）； ①甲是______溶液． ②滤液A中溶质的组成可能为______． ③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣______（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”） ④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：______．‎ ‎38.   同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示： 根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______． （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）． （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是______． （4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是______、______． （5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌 外还可采取______等措施． （6）判断加入的盐酸“适量”的方法是______． （7）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．‎ ‎39.   氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质． （1）从物质组成角度上看，氯化钠是由______组成． （2）从微粒角度上看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）． （3）从制备角度上看：将海水进行______可得到粗盐． （4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有______g医用氯化钠． （5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______．‎ ‎40.   我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热． （2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下： ①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______． ②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______．‎ ‎41.   如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验． （1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为______g，水为______mL（水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和______（填仪器字母编号）． （2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4． ①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：______和玻璃棒． ②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为______（写一种即可），此过程中共生成______种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．‎ ‎42.   粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题： （1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是______（写一组即可）． （2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______． （3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______． （4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______（写一个即可）． （5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______． （6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，配制此溶液的实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴签． （7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______． A．得到的NaCl未完全干燥                B．用量筒量取水时，仰视读数 C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．‎ ‎43.   有A～F六种无色的液体，其中E溶液有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题． （1）将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象． （2）将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象． （3）将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象． ①溶液E中的溶质是______． ②写出B滴入C中发生反应的化学方程式______． ③根据实验现象能判断出的：B是______ C是______ F是______． ④对还没有确定的溶液（或液体），下列几种鉴别方法中，正确的是______（填序号）． A．分别滴加硫酸铜溶液           B．分别滴加澄清石灰水 C．分别滴加石蕊溶液              D．分别滴加稀盐酸．‎ ‎44.   某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下： 请根据实验回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为如图中的______（填序号）． （2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号） A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上 D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为______（填序号）． A．量筒  B．天平  C．烧杯  D．漏斗  E．蒸发皿  F．玻璃棒  G．酒精灯．‎ ‎45.   氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）． A．研钵  B．量筒  C．烧杯  D．试管 ‎ ‎（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误______（填字母序号）． （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施． （4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）． ①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 ①白色沉淀含有物质的化学式为______； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．‎ ‎46.   某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动． Ⅰ．A、B、C、D分别是碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸钾中的一种，它们之间的转化关系如图一所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应） （1）四种物质中，属于盐类的物质是______　（填化学式，下同） （2）物质D是______ Ⅱ．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料． （1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂志，以下是粗盐提纯的操作流程． 提供的试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液． ①白色沉淀有______； ②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂（均过量）：______除尽硫酸钠是发生的化学反应方程式______． ③在滤液中加盐酸的作用是______；盐酸可以过量的原因______．‎ ‎47.   某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液．  请回答下列问题： （1）操作⑥中的错误是______；操作④中观察到______时，停止加热． （2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）______、称量精盐并计算产率． （3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有______；再加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠． （4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）． ①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎48.   已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下： （1）步骤④发生反应的化学方程式是______． （2）步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有______．如何判断精盐中含有上述杂质？简述其方法______． （3）第⑥步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在______的一边． ‎ ‎（4）操作a后得到沉淀中含有的物质有______．（写化学式） （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是______．第⑧步操作中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌______． （6）用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______．‎ ‎49.   粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成． （1）如图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空______． （2）室温为20℃，氯化钠的溶解度为36.0g．计算9.0g粗盐，至少需要加水的质量为______． （3）计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为6.4g，则精盐产率是______． （4）精盐和粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是______． A．食盐没有全部溶解立即过滤　　　B．蒸发时飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐潮湿　　　　　D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上 （5）为什么用蒸发的方法获得氧化钠晶体，解释原因______ （6）上述操作后，得到“粗盐”仍然是混合物．请你设计实验证明． 取少量精盐溶于水，加______，现象______．‎ ‎50.   水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源． （1）写出电解水的方程式：______；该事实说明水不是一种元素，是由______组成的． （2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______计算产率． （3）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠． （4）长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等质量的肥皂水，振荡，根据产生______的多少来判断．将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如图： ①滤渣的主要成分是______．（填化学式） ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______．‎ ‎51.   某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是______，沉淀是______； （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式______； （3）加入试剂B的目的是______； （4）操作Ⅱ的名称是蒸发结晶，此步骤用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是______．‎ ‎52.   某学校化学兴趣小组用NaCl固体（假设含有杂质CaO）来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： （1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为______． （2）操作2的名称是______在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是______． （3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______． （4）最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为______（填序号）． ①把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中． ②计算所需氯化钠和水的质量 ③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解． ④用托盘天平称量所需的氯化钠倒入烧杯中．‎ ‎53.   除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶．此实验中下列玻璃仪器组合必须全用到的一组是______（填序号）． ①漏斗、烧杯、玻璃棒；②胶头滴管、量筒、试管；③集气瓶、表面皿、广口瓶．‎ ‎54.   ‎ 我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐． （1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验： 在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______；蒸发过程中，待蒸发皿中出现______时，停止加热，利用余热使滤液蒸干． （2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低______（选填字母序号） A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量 （3）粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质．要得到比较纯净的NaCl还应用通过化学方法除去这些杂质．设计以下的实验方案： ①沉淀中含有的物质是______．（写化学式） ②操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液 ②Na2CO3 ③BaCl2溶液（均过量）．其顺序要求是：______：（填序号）加入Na2CO3的目的是______；③中加入盐酸的目的是______．‎ ‎55.   某只含CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计如下实验步骤，请按要求回答有关问题． （1）在混合物A中先加入过量BaCl2溶液除去的物质是______；成分搅拌后，再加过量Na2CO3溶液可除去的物质是______（2）在溶液C中加入的足量试剂X是______；发生反应的化学方程式是______（3）操作①和②的分离方法分别是______、______（4）写出③的化学方程式______．‎ ‎56.   化学与我们的生活有着密切的联系．现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按下列要求填空： （1）可供给人类呼吸的气体是______； （2）烹饪时可作调味品的是______； （3）可用作氮肥的是______； （4）天然气的主要成分是______； （5）可用作冰箱除味剂的是______； （6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是______； （7）绿色植物进行光合作用吸收的是______．‎ ‎57.   天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______． （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______． （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）． （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是______．‎ ‎58.   某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na2CO3和NaCl的系列实验． 实验一：鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液． 同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是______． ①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸 实验二：除去某NaCl样品中的少量Na2CO3． 同学们设计了如下实验流程图： （1）上述流程图中，沉淀的化学式为______； （2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式______． 实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动． 【实验目的】测定该NaCl样品中Na2CO3的质量分数． 【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据： ①NaCl样品的质量ag； ②充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ③反应前装置和药品的质量为cg； ‎ ‎④充分反应后装置和药品的质量为dg． 【实验用品】老师提供了以下实验用品． 药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰、浓硫酸 装置： 【查阅资料】①CaCl2与Na2CO3两种溶液能发生复分解反应．②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂． 【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．‎ 方案 药品 实装置 所需数据 （用ag、bg、cg、dg表示）‎ Na2CO3的质量分数计算式 一 ‎______ ‎ D、E、F ‎ ‎______ ‎ ‎______ ‎ 二 ‎______ ‎ ‎______ ‎ ag、cg、dg ‎ ‎______ ‎ 三 ‎______ ‎ ‎______ ‎ ‎______ ‎ ‎______ ‎ ‎【实验反思】老师为什么提供CaCl2溶液而不是石灰水，有待后续学习解决．‎ ‎59.   我市临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富． （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制的精盐． （2）晒盐后得到的卤水中含MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图． ①设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______． ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______．（填化学式） （3）水是生命之源，淡水危机甚至比粮食危机、石油危机还要来势汹汹，解决淡水资源问题已提到人类的议事日程．目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水（蒸馏水）的方法是：______．‎ ‎60.   医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水．某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程． 请根据上述内容回答下列问题： （1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是______． （2）操作②中应加入的试剂B为______，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是______． （3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽．请写出实验具体步骤和现象．供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液． 实验步骤和现象：______．‎ ‎61.   “去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示． （1）操作B的名称是______． （2）此实验的正确操作顺序是______（填字母序号）． （3）将各步操作与其对应的玻璃棒作用连线．‎ 五、探究题(本大题共9小题，共90.0分)‎ ‎62.   氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）． A．研钵              B．量筒              C．烧杯              D．试管 ‎ ‎（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）． （3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到______等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施． （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______（填序号）． A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿        D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．‎ ‎63.   我区某校化学社团--“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动． （1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1． ①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时______（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现______时，停止加热； ②步骤Ⅳ是______． （2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯． ①如图2中X的化学式为______．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯． 同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想． 猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三______； ②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是______（写名称）‎ ‎64.   通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示．请回答下列问题： （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是______． （2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为______（任写一个）． （3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是______． （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是______． A．精盐的产率一定为98.04%            B．精盐的产率一定为102% C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干  D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E．除杂过程中有NaCl生成 （5）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种．现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是______g．‎ ‎65.   下图为实验室常见的一些实验装置，根据图回答下列问题： （1）写出仪器①的名称______； （2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用该药品制氧气并用排水法收集时，需在导管口处放一小团棉花，其目的是______； （3）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，制取二氧化碳气体应选用的装置是______（填字母）． （4）根据下列实验操作的图示，回答问题： ①上图实验操作中多处用到玻璃棒，其中D处使用玻璃棒的作用是______； ②若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需选用上图中的一些操作，其实验步骤的先后顺序是______（填操作序号）．‎ ‎66.   根据下列图示的实验操作，回答问题： ‎ ‎（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______． （2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签（填操作名称）． （3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号） （4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）‎ ‎67.   根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题． Ⅰ（ 1 ）实验步骤： ①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g． ②过滤 ③蒸发：请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是______． ④计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为______（计算结果保留一位小数）． （2 ）整个实验中至少要进行______次称量• （3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于______ （填“混合 物”或“纯净物”． Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体．（此题中微溶物视为可溶物） （1）混合物甲中一定有的成分是______． （2）白色固体中一定有的成分为______． （3 ）加入B溶液后的现象为______．‎ ‎68.   下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题． 粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制． （1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③______；④加入适量的______；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）． （2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：______（填序号）． （3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需______gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会______（选填“偏高”或“偏低”）．‎ ‎69.   根据下列图示的实验操作，回答问题 （1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______． （2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______（填操作名称）． （3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）． （4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g．现要配制生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）‎ ‎70.   （1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是______． （2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验， ①写出下列仪器的名称：C______，E______． ②其具体操作步骤如下： ‎ 步骤一：溶解：用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是______； 步骤二：过滤：组装一套过滤器，所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有______； 将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内．玻璃棒所起的作用是______； 观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈浑浊状态，其原因可能是______； 步骤三：蒸发：搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当______时，撤去酒精灯．待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量． ③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）． A．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足 B．过滤时，液面高于滤纸边缘 C．蒸发时，未用玻璃棒搅拌 （3）粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案： a方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的______． b滤液B中所含的溶质为______． c向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为______时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的粗盐晶体的成分______（填“有”或“没有”）影响． d操作C的名称为______． e工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式______．‎