2018-2019学年浙江省宁波诺丁汉大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2018-2019学年浙江省宁波诺丁汉大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019学年度第一学期期中考试[高二]年级[化学]试题卷 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16 　Na—23 　Cl－35.5　　S－32　　Fe－56　　Cu－64　　Zn－65　　Br—80 I—127‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列属于纯净物的是 A. 食盐水 B. 石油 C. 纯碱 D. 石灰石 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据各物质的俗名与主要成分，比照纯净物和混合物的概念解答。‎ ‎【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液，由两种物质构成，属于混合物，故A项错误；‎ B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质，属于混合物，故B项错误；‎ C.纯碱是Na2CO3的俗名，只由一种物质构成，属于纯净物，故C项正确；‎ D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多种物质构成，属于混合物，故D项错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查纯净物的概念，解答题目时，能准确分析出构成物质的成分是解题的关键，石灰石主要成分是CaCO3，属于混合物，这一点学生易错，要引起重视。‎ ‎2.仪器名称为“烧瓶”的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．为烧瓶，故A正确； B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。‎ ‎3.下列物质在常温下能导电的是 A. 氯化钠晶体 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。‎ ‎【详解】A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；‎ B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；‎ C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；‎ D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电； 答案选D。‎ ‎4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2‎ C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、 CaH2 中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。‎ ‎5.下列物质的水溶液呈碱性的是 A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 判断物质在水溶液中的酸碱性，先分析物质是酸、碱还是盐，若为盐，再具体考虑水解对溶液酸碱性的影响，据此来分析作答。‎ ‎【详解】A. CH3COOH属于酸，溶于水电离出H+，水溶液显酸性，故A项错误；‎ B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，‎ 水解出OH-，溶液显碱性，故B项正确；‎ C. CH3CH2OH是非电解质，溶于水形成溶液时不能电离，水溶液显中性，故C项错误；‎ D. NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶于水发生水解，NH4++H2ONH3･H2O+H+，水解出H+，溶液显酸性，故D项错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】溶液酸碱性判断方法一，是根据H+与OH-浓度大小定量判断：‎ 当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性；‎ 当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性；‎ 当c(H+)0）。下列说法正确的是 A. 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ B. 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大 C. 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态 D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达a kJ，故A项错误；‎ B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项错误；‎ C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法证明此反应一定达到平衡状态，故C项错误；‎ D. Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。‎ 一、直接判断法：‎ ‎①ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率 注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。‎ ‎②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。‎ 二、间接判断法 ‎①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。‎ ‎②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。‎ ‎③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。‎ ‎④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化是平衡标志。‎ ‎⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。‎ ‎24.向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（ ）‎ A. 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-‎ B. 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O C. 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-‎ D. 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则钠离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象和离子方程式分析判断。‎ ‎【详解】A.因向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则钠离子的数目不变，即图中X为Na+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中Y为CO32−离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中Z为HCO3−离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中W为Cl−离子，故A正确；‎ B.当a

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