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贵州省正安县第二中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
贵州省正安县第二中学2019-2020学年10月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. H+ OH- Na+ B. K+ Mg2+ Cl- Fe2+ C. Ca2+ OH- K+ D. Ba2+ Na+ 2.下列叙述正确的是( ) A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L·mol-1 D. 标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 3.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g•cm﹣3,用X射线研究该固体的结果表明,在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量接近( ) A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 4.在下列无色透明溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A. Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B. Fe2+、Mg2+、、Cl﹣ C. K+、Na+、、OH﹣ D. Na+、Ba2+、、OH﹣ 5.下面两种气体的分子数一定相等的是( ) A. 氮气和一氧化碳的质量相等,密度不同 B. 氮气和一氧化碳体积相等 C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气 D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气 6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ) A. 氧化性:ClO->I2> B. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 D. 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存 7.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A. 钠投入足量水中:2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑ B. 氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣ C. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2Al3+++3Ba2++6OH﹣===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+===SO2↑+H2O 8.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液 C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液 9.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是( ) A. KClO3是氧化剂 B. H2O既不是氧化产物也不是还原产物 C. HCl是还原剂 D. KCl既是还原产物也是氧化产物 10.下列事故处理方法正确的是( ) A. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂 B. 制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热 C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤 11.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 12.下列说法中不正确的是( ) A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气 13.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是( ) A. X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液 B. X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液 C. X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液 D. X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液 14.下列转化需加入氧化剂才能完成的是( ) A. H+―→H2 B.―→Mn2+ C. CO2―→ D. S2-―→ 15.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( ) A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O===HCl+HClO 16.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出,应采用的最佳方法是( ) A. 冷却硝酸钾的饱和溶液 B. 常温下使水蒸发 C. 先加热蒸发掉一部分水,然后降温 D. 升高饱和溶液的温度 17.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A. 温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B. 等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C. 等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 18.人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是( ) A. 化合物 B. 盐 C. 钠盐 D. 碱 19.进行化学实验必须注意安全,下列操作及原理中正确的组合是 ( ) ①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 ②CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ③④ 20.单质和化合物的主要区别在于它是否由( ) A. 同种物质组成 B. 同种元素组成 C. 同种分子组成 D. 同种原子构成 21.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子,此气体的摩尔质量是 ( ) A. 16 g·mol-1 B. 32 g·mol-1 C. 64 g·mol-1 D. 80 g·mol-1 22.同温同压下,等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较:①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是( ) A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③ 23.对于反应H-+NH3=== H2+的正确说法是 ( ) A. 属于置换反应 B. H-是氧化剂 C. NH3是还原剂 D. 氧化产物和还原产物都是H2 24.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 25.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是( ) A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 26.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g·cm-3)为( ) A. B. C. D. 分卷II 二、填空题(共5小题,共48分) 27.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题: (1)计算:需要称取NaOH固体 g。 (2)配制时,必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简,还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称) (3)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于 、后用于 。 (5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 (6)若实验过程中出现(5)中D这种情况你将如何处理? 。 28.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。 KMnO4+HCl(浓)===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平) (1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl mol,转移的电子的数目约为 。 (5)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 ++ =====Mn2++CO2↑+ 完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是 ;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2 L。 29.商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度1 000 ℃左右冶炼,可能涉及的反应有: ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;②2CuO+C2Cu+CO2↑;③CuO+COCu+CO2;④CO2+C2CO。 (1)从四种基本反应类型来看,①②④的反应类型分别为①____________,②____________,④____________。 (2)从氧化还原反应的角度看,属于氧化还原反应的有____________。 (3)反应③中,____________发生氧化反应,__________发生还原反应。 (4) 请在下图中用阴影部分表示反应③所属的区域。 30.某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸450 mL。回答下列问题: (1)实验过程中,不必使用的是________(填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F. 500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是________;在该实验中的用途是________________________________________________________________________。 (3)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为________。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。 31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 实验记录如下: 请回答下列问题: (1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。 (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。 (3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。 (4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________。 (5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。 (6)实验反思: ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________。 ②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):____________________。 答案 1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.B 12.B 13.A 14.D 15.C 16.C 17.A 18.D 19.B 20.B 21.C 22.D 23.D 24.D 25.B 26.C 27.(1)20.0 (2)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (3)检漏 (4)搅拌 引流 (5)BDF (6)用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 28.(1) (2)+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)② (4)1 1NA (5)2 5 16H+2 10 8H2O22.4 29.(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)②③④ (3)CO CuO (4) 30. (1)A (2)玻璃棒 稀释浓盐酸时起搅拌作用,使溶液混合均匀;将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用 (3)4.2 10 mL (4)500 mL 31.(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl- (2)吹出单质Br2 (3)吸收尾气 NaOH溶液 (4)H2O2+2Br-+2H+===Br2+2H2O (5)氧化性:H2O2>Br2>H2SO3 (6)①不干扰,无论热空气是否参加氧化H2SO3,只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化,即能证明Br2氧化了H2SO3 ② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可)查看更多
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