2020九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元复习（十）同步测试

2020九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元复习（十）同步测试

单元复习(十)　酸和碱 ‎　01　　知识框架 ‎　(1)酸 ‎　 5‎ eq blc{(avs4alco1(表示方法：pH,avs4al(pH的范围,（0～14之间）)blc{(avs4alco1(pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强,pH＝7，中性,pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强)),avs4al(pH的,测定,方法)blc{(avs4alco1(最简便方法：使用　pH试纸　,操作：用　玻璃棒　蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH,注意事项：pH试纸不能先用水湿润；只能,　　 测整数)),avs4al(了解溶液,酸碱度的,意义)blc{(avs4alco1(检查人体的健康状况,监测雨水pH，了解空气污染情况,调节土壤pH，促进农作物生长))))‎ ‎　‎ ‎02　　考情分析 酸和碱是初中化学的重要组成部分，其内容丰富，与生产、生活联系紧密，命题形式复杂多样，在安徽中考中只是简单的涉及这部分内容，考查没有深度和广度。考查的内容主要有：酸碱指示剂、溶液的酸碱性和酸碱度；酸的性质和用途：如金属与酸的反应，碳酸盐与酸的反应，浓硫酸的稀释等；碱的性质和用途：如二氧化碳与碱的反应，酸碱中和反应，氢氧化钠的腐蚀性、氨气溶于水显碱性等。‎ ‎03　　单元精练 ‎1．下列物质属于碱类的是(A)‎ A．苛性钠 B．食醋 C．生石灰 D．纯碱 ‎2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)‎ A．厕所清洁剂pH＝1‎ B．牙膏pH＝8‎ C．肥皂pH＝10‎ D．炉具清洁剂pH＝13‎ ‎3．有关实验操作正确的是(B)‎ A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C．在量筒中溶解氯化钠固体 D．将pH试纸浸入待测液中测定pH ‎4．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)‎ A．5 B．9‎ C．12 D．13‎ ‎5．下列反应属于中和反应的是(C)‎ A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O B．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．Cu(OH)2CuO＋H2O ‎6．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)‎ A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5‎ D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1‎ ‎7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)‎ A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 5‎ D．除去铁丝上的铁锈 ‎8．(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)‎ A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 ‎9．盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。‎ ‎(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有____吸水__性。‎ ‎(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有____H＋__。‎ ‎(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的____二氧化碳__而变质，所以氢氧化钠固体必须____密封__保存。‎ ‎10．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。‎ ‎(1)现象：放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。‎ ‎(2)结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。‎ ‎11．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：‎ ‎(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(3)图中B点时，溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。‎ ‎12．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)‎ ‎(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__；‎ ‎(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__；‎ ‎(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”)；‎ ‎(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____OH－__(填化学符号)。‎ ‎13．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎(1)上述提取Mg的过程中，加入试剂A后，分离溶液和沉淀B的方法是__过滤__。若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__Mg(OH)2__。‎ ‎(2)电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式：__MgCl2Mg＋Cl2↑__。‎ ‎14．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：‎ 5‎ 实验一：取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__红__色。然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__，微观实质是__H＋与OH－结合生成水__，反应后溶液的温度逐渐升高。‎ 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：只有NaCl；‎ 猜想二：有NaCl和NaOH；‎ 猜想三：有NaCl和HCl；‎ 你认为猜想__二__不合理，其理由是__若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色__。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入__锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐__‎ ‎__有气泡生成__‎ 猜想三成立 ‎15.小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁的性质进行了如下探究。‎ ‎【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？‎ ‎【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是__Mg(OH)2＋2HCl===__MgCl2＋2H2O__。‎ ‎【设计实验】‎ 实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。‎ 实验二：将同样的药片进行__研磨__处理后放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。‎ ‎【现象与结论】‎ ‎(1)实验二比实验一反应快。‎ ‎(2)要加快化学反应的速率，可以采用__增大反应物间的接触面积__的方法。‎ ‎【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：‎ 氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。40‎0 ℃‎时剩余固体的成分是__氧化镁和氢氧化镁__，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？__可行__(填“可行”或“不可行”)。‎ ‎【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：__分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下(或生成的氧化镁是一种耐高温材料，可以隔绝易燃物与氧气的接触)__(写出一点即可)。‎ ‎16．(2018·黄石)取‎15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：‎ ‎(1)该样品中氧化铁的质量为__9.6__g；‎ ‎(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)‎ 解：设恰好完全反应时所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。‎ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎160 219‎ ‎9．‎6 g x 5‎ ＝　x＝‎‎13.14 g 稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝6.57%‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。‎ 5‎