2019九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成2.4辨别物质的元素组成（1）

2019九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成2.4辨别物质的元素组成（1）

‎2.4辨别物质的元素组成（1）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住并会正确书写常见的元素符号。 ‎ ‎2.了解元素的涵义及元素符号表示的意义。 ‎ ‎3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。‎ ‎【课前预习】‎ 自习观察下列几种原子，完成填空 ‎ 质子数6，中子数6 质子数8，中子数8‎ 碳原子 质子数6，中子数7 氧原子 质子数8，中子数9‎ ‎ 质子数6，中子数8 质子数8，中子数10‎ 设问：上述两组原子在结构上有何共同点？每组原子的 相同。‎ 质子数6，中子数6‎ 碳原子 质子数6，中子数7 总称为 —碳元素 质子数6，中子数8 ‎ 质子数8，中子数8‎ 氧原子 质子数8，中子数9 总称为 —___________‎ ‎ 质子数8，中子数10 ‎ 根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素？‎ ‎1．元素的概念：元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。元素只有_______，没有_______的意义。‎ ‎2.地壳中的元素：地壳中含量前四位的元素有______、_______、______、______。‎ ‎3.生物体中的元素：生物体中含量前四位的元素有_____、_____、_____、_____。‎ ‎ 元素 ‎4.元素的分类：观察课本58页图2—30，归纳 ‎ ‎ 元素的分类 元素 ‎ ‎ 元素 ‎5.元素的名称和符号怎样表示 ‎ ‎（1）元素符号的书写规则：第一个字母须 ，第二个字母须 （例：C、Co、Mg等），即 一大二小 原则。‎ ‎（2）元素符号表示的意义： 宏观：表示 ，‎ ‎ 微观：表示该元素的 。 ‎ ‎ 元素符号前加上数字，表示____________，如：“2O”表示__________‎ 如：“O”宏观表示“氧元素”，微观表示“一个氧原子”。‎ 6. 元素周期表（阅读课本末附录“元素周期表”标出各部分含义）‎ ‎【自我检测】‎ ‎1、决定元素种类的是原子的（ ） ‎ A、中子数 B、质子数 C、电子数 D、最外层电子数 ‎2.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）‎ A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ‎3．日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( )‎ A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 ‎4．宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请给下表的“★”处选择恰当的选项（ ）‎ ‎★ 种类 主要食物来源 钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 海产品，瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 碘 海产品，加碘盐 A、元素 B、分子 C、原子 D、离子 ‎5.地壳中含量最多的元素是（　　）‎ A．硅　　 B．氧　 　C．铁　　 D．铝 ‎6.地壳中含量最多的金属元素是（　　）‎ A．硅　　 B．氧　 　 C．铁　　 D．铝 ‎7.下列元素名称和符号都正确的是（ ）‎ A、炭元素C B、氢元素He C、镁元素mg D、铝元素Al ‎8．表示两个氢原子的是（ ）‎ A、2H B、2H‎2 C、H2 D、H2O2‎ ‎9.氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关 ‎57号元素镧（La）的说法不正确的是（ ）‎ A、该元素原子的质子数为57 B、该元素原子的核电荷数为57‎ C、该元素原子的核外电子数为57 D、该元素为非金属元素 ‎14 Si ‎ 硅 ‎28.1‎ ‎10.在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如下图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ） ‎ A、原子序数是14 B、原子个数是14‎ C、相对原子质量是14 D、质子数是28.1‎ ‎11.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中 ‎20 Ca 钙 ‎40.08‎ 获取的信息错误的是 ( )‎ A.该元素的原子序数为20 B.该元素属于非金属元素 C.该元素的原子核外有20个电子 D.该元素的相对原子质量为40.08‎ ‎12.完成下列填空：‎ ‎（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）空气中含量最多的元素 ‎ ‎（3）4个磷原子 （4）钙元素 ‎ ‎ （5）“N’宏观表示 ；‎ ‎ 微观表示____________________________。‎ ‎【难点突破】‎ 1． 元素的概念：元素是具有相同 （即 ）的 的总称。‎ ‎ 只要 相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同种 元素。即 决定元素的种类。‎ ‎2.元素和原子的比较 ‎ 比较 元素 原子 本质 元素的最小微粒 区别 只表示______，没有______概念 使用范围 表示物质的组成。‎ 如“水（H2O）是由氢元素和氧元素组成”‎ 表示分子（或物质）的构成。‎ 如“水分子（H2O）是由氢原子和氧原子构成”或“铁（Fe）是由铁原子构成“‎ 联系 构成 ‎3.分子、原子、离子、元素的关系 ‎ ‎ ‎4.元素符号的意义：‎ 元素符号表示的意义： 宏观：表示 ，‎ ‎ 微观：表示该元素的 。 ‎ 对于由原子构成的物质（金属、稀有气体等），它们的元素符号除了具有上述意义外，还可以表示一种物质。如“Fe”表示 、 ，还表示铁这种物质。‎ 那么“Cu”表示 、 、 ‎ ‎“He”表示 、 、 ‎ ‎【随堂练习】‎ 一、基础过关 ‎1.不同元素间最本质的区别是 （ ）‎ A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 ‎2.下列符号中能表示2个氧原子的是 （ ） ‎ ‎ A. 2O B. 2O‎2 ‎C. O2 D. 2O2-‎ 3. 原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错 ‎ 误的是（ ）‎ A. 原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中原子都不能再分 B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C. 带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒 D. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 ‎4．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ） A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 ‎5.元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中错误的是（　　）‎ A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 ‎6.下列事实的结论或解释中，不正确的是（ ）‎ A. 水受热变成水蒸气后体积变大-----受热后水分子的体积变大，‎ B. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同-----它们的分子结构不同，‎ C. 钠原子和钠离子属于同种元素-----它们的质子数相等，‎ D. 原子是化学变化中的最小粒子-----在化学变化中原子不能再分，‎ ‎7.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（ ）‎ A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变 B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动 ‎ C．某粒子示意图 ，表示的是一种金属阳离子 D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6‎ ‎8.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）‎ A、H B、O‎2 C、He D、N ‎9.下列符号只有微观意义的是（ ）‎ A、Cl2 B、2N C、Cu D、CO2‎ ‎10.在元素周期表中的下列四种元素，原子序数（质子数）为16的是（ ）‎ ‎11．下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（ ）‎ A．该元素是非金属元素 ‎ B．该元素的原子序数为7 ‎ C．该元素的相对原子质量是14.01 ‎ D．氮气的化学式为N2‎ ‎12.对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是（ ）‎ A、 它们都表示离子 B、 它们都具有相对稳定的结构 C、 它们的核外电子排布相同 D、 前三种表示同一种元素 ‎13．根据图3的信息判断，下列说法正确（ ）‎ A．硫属于金属元素 ‎ B．硫原子的核电荷数为16‎ C．硫原子的相对原子质量为‎32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 ‎14．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲是阳离子 B．乙是阴离子 C．甲、乙属于不同种元素 D．甲、乙都属于金属元素 ‎15.右图为某粒子结构示意图，经分析可知元素为 元素 ‎（写名称），该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），‎ 该粒子 （填“带正电”、“不带电”“带负电”）。‎ ‎16.根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（填序号）‎ ‎(1)属于同种元素的是_____________ ；‎ ‎(2)元素的化学性质相似的是：③与_____；‎ ‎(3)在化学反应中容易失电子的粒子是________。‎ ‎17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（l）溴的相对原子质量是_______。‎ ‎（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。 ‎ ‎（3）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。‎ ‎18.下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：‎ ‎（1）D所表示的粒子是_____（填写化学符号），氯原子的结构示意图是_____（填序号）。‎ ‎（2）钠的相对原子质量________‎ ‎（3）与元素的化学性质关系最密切的是______（填序号）。‎ ‎①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量 ‎ ‎③原子的质子数 ④原子的最外层电子数 ‎19.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下图是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。‎ 试根据上表回答下列问题：‎ ‎（1）氮元素的核电荷数x= ‎ ‎（2）与钠元素化学性质相似的元素为 ‎ ‎（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定 ‎20.图A是元素周期表的一部分 图A ‎（1）原子序数为14的元素名称为 。‎ ‎（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是 （填“①”“②”或“③”）。‎ ‎（3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。‎ 二．同步培优 ‎1.有两种粒子，所含质子数相同，下列说法正确的是（ ）‎ A、它们一定属于同种元素 B、它们一定属于不同种元素 C、它们是同种原子 D、以上说法都不对 基础天天练 完成表格内容 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 氢 银 氦 汞 钠 铜 氖 Ca 氯 铝 ‎2个钠原子 ‎2个钠离子 ‎5个氧离子 ‎3个氧原子