2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市赤峰二中高一10月月考化学试题 Word版含解析

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2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市赤峰二中高一10月月考化学试题 Word版含解析

赤峰二中2019级高一上学期第一次月考 化学试题 相对原子质量:H1;C12;N14;O16;Na23;Cl35.5;S32;Mg24‎ 第I卷(选择题)‎ 一、选择题 ‎1.以下四种标签,适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是 A. 有害垃圾 B. 瓶罐 C. 剧毒品 D. 易燃液体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据乙醇的性质,乙醇是易燃液体,由此分析。‎ ‎【详解】A、乙醇是有用资源,不是垃圾,故A错误;‎ B、乙醇是可燃性液体,不属于瓶罐,故B错误;‎ C、乙醇不属于剧毒品,故C错误;‎ D、根据乙醇的性质,乙醇是易燃液体,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎2.下列实验设计方案中可行的是( )‎ A. 用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B. 用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C. 向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液,以检验未知溶液中的Cl-‎ D. 先后滴加石蕊试液和BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaCl和硝酸银反应得AgCl沉淀,但又引入了新杂质NaNO3,故A错误;‎ B.CO2和HCl都能与NaOH反应,应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂,故B错误;‎ C.检验氯离子时,应先加入稀硝酸排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀,说明有氯离子,故C错误;‎ D.先加入石蕊试液,盐酸、硫酸溶液呈红色,氢氧化钠溶液呈蓝色,硫酸钠和硝酸钾不变色,然后加入BaCl2溶液,硫酸钠和硫酸分别生成沉淀,可鉴别,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎3.下列有关实验用品的使用或操作不正确的是( )‎ A. 洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 B. 用CCl4提取碘水中的碘,选③‎ C. 氟化氢的水溶液需要保存在塑料瓶里 D. 粗盐提纯,选①和②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,让水自然流下,不能搅拌,故A错误;‎ B. 用CCl4提取碘水中碘,用分液漏斗,选③,故B正确;‎ C. 氟化氢易腐蚀玻璃,氟化氢的水溶液需要保存在塑料瓶里,故C正确;‎ D. 粗盐提纯的步骤是:溶解、过滤、蒸发结晶,选①和②,故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎4.下列分离方法正确的是( )‎ A. 回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸发 B. 回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤、干燥 C. 除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D. 除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇易溶于水,不能用乙醇萃取碘水中的碘单质,故A错误; ‎ B. MnO2难溶于水,回收含有KCl的MnO2,加水溶解,过滤、干燥,故B正确;‎ C. 氨气是碱性气体,不能用P2O5干燥氨气,用碱石灰除去氨气中的水蒸气,故C错误;‎ D.加入氧化钙后蒸馏,可除去乙醇中的水,故D错误。‎ ‎5.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )‎ A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦‎ B. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨‎ C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦‎ D. 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,A项错误;‎ B. 将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或带铁圈的铁架台,B项正确;‎ C. 过滤时用到④、⑤和⑦,C项正确;‎ D. 检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用NaOH溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,D项正确; 答案选A。‎ ‎6.己知NH3极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3气体,而且能防止倒吸是(  )‎ A. ①、④ B. ③、④ C. ②、④ D. ②、③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】装置①密封,氨气不能进入装置,故不选①;装置②导气管外连接双球状管,液体进入双球后,能防止进入前端装置,能防倒吸,故选②;装置③倒置的漏斗直接伸入水中,容易倒吸,故不选③,装置④中导气管与干燥管相连,水进入干燥管后,烧杯中的液面会低于导管口,液体又流回烧杯,能防倒吸,故选④;‎ 答案选C。‎ ‎7.在配制溶液过程中正确的是(  )‎ A. ‎1 L 水中溶解了‎58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1‎ B. 配制盐酸溶液时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎1 L 水中溶解了‎58.5g NaCl,溶液体积不是‎1L,所以该溶液的物质的量浓度不是 1mol· L -1,故A错误;‎ B.定容时需要加水,配制盐酸溶液时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度,故B正确;‎ C. 定容时观察液面俯视,溶液体积偏小,会造成所配溶液浓度偏高,故C错误;‎ D. 浓H2SO4稀释后,冷却到室温,再注入容量瓶配制,故D错误。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是( )‎ A. ‎64g二氧化硫(SO2)含有原子数为3NA B. ‎1L 1mol/L的氯化镁溶液中,所含离子数为2NA C. 标准状况下,‎11.2L水所含分子数为0.5 NA D. 在反应中,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎64g二氧化硫含有原子数为3NA,故A正确;‎ B. ‎1L 1mol/L的氯化镁溶液中,所含离子数为‎1L ×1mol/L ×3×NA =3NA,故B错误;‎ C. 标准状况下水不是气体,‎11.2L水的物质的量不是0.5mol,故C错误;‎ D. 在反应中1个镁原子失去2个电子生成镁离子,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为2NA,故D错误。‎ ‎9.关于下列叙述中正确的是 A. 同温同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必相等 B. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等 C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D. 在不同条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等,不是气体物质的量不一定相等,故A错误;‎ B项、相同条件下,气体摩尔体积相等,根据m=V/Vm可知,相同体积时,其质量之比等于摩尔质量之比,氮气和CO摩尔质量相等,所以其质量相等,故B正确;‎ C项、若体积不同,不同状态下气体的摩尔体积Vm也不同,所以它们所含的分子数也可能相同,故C错误;‎ D项、根据N=nNA知,气体分子数与与物质的量成正比,物质的量相等,则气体分子数相等,故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及推论,注意使用的条件与对象,可借助pV=nRT理解。‎ ‎10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )‎ A.   mol·L-1 B. mol·L-1‎ C.   mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol,故原溶液中钾离子浓度= mol·L-1;‎ 故选A。‎ ‎11.下列叙述中正确的是 ‎①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同 ‎③28gCO的体积为‎22.4L ‎④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ‎⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下,H2O不是气态,无法计算其物质的量,错误;‎ ‎②标准状况下,1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol,体积相同,正确;‎ ‎③28gCO的物质的量是1mol,没有告诉是标况,体积不一定是‎22.4L,错误;‎ ‎④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积不一定相同,因为该物质的状态不一定是气体,错误;‎ ‎⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大,正确;‎ ‎⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确;‎ 答案选D。‎ ‎12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )‎ A. 偏二甲肼的摩尔质量为‎60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为‎60g C. 1 mol偏二甲肼的质量为‎60g/mol D. ‎6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.偏二甲肼的摩尔质量为‎60g/mol,A错误;‎ B.6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol,由于其摩尔质量为‎60g/mol,所以1mol偏二甲肼分子的质量为‎60 g,B正确; ‎ C.1 mol偏二甲肼的质量为‎60g,C错误;‎ D. 由于偏二甲肼相对分子质量是60,所以‎6g偏二甲肼的物质的量是0.1mol,其中含有的分子数目是0.1NA,D错误;‎ 故合理选项是B。‎ ‎13.下列叙述错误的个数是 ‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎ ‎②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ‎ ‎③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ‎ ‎④氢原子的摩尔质量是‎1 g ‎ ‎⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 ‎ ‎⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子 A. 3 B. ‎4 ‎C. 5 D. 6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,而摩尔是物质的量单位,故①错误;‎ ‎②有些物质是由原子组成的,不含有分子,如金刚石是由碳原子组成,应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子,故②错误;‎ ‎③6.02×1023是实验值,阿伏加德罗常数是NA,故③错误;‎ ‎④摩尔质量的单位是g·mol-1,故④错误;‎ ‎⑤摩尔质量单位是g·mol-1,质量的单位是g。故⑤错误;‎ ‎⑥H2O中不含有氢分子,应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子,故⑥错误;‎ 综上所述,选项D符合题意。‎ ‎14.同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比较,下列叙述正确的是(  )‎ A. 质子数之比为1∶1 B. 密度比为11∶8‎ C. 物质的量之比为8∶11 D. 原子个数比1∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳,物质的量之比与摩尔质量成反比,‎ 质子数之比为∶=1∶1;同温同压下,密度比等于摩尔质量之比=32∶44=8∶11;物质的量之比为∶=11∶8;原子个数比=∶=11∶12。综上所述,A正确,本题选A。‎ ‎15.将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L‎-1 ‎C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍,所以硝酸根浓度为10mol/L;令稀释后硝酸根的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后硝酸根的物质的量不变,则:10mol/L×a mL=c×b mL,解得,c=mol/L,故选C。‎ ‎16.某A在一定温度下有分解反应A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气质量的10倍,且当所成气体在标准状况下的体积为‎22.4L时,所得B的质量为‎30.4g则A的摩尔质量是(  )‎ A 130.4 B. ‎50.4 ‎C. 182.4 D. 252‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】若生成气体的质量是同温同压下相同体积氢气质量的10倍,则生成气体的平均相对分子质量是氢气的10倍,即生成C、D的平均相对分子质量是20,生成气体在标准状况下的体积为‎22.4L,即生成C、D的总物质的量为1mol,C、D总质量为‎20g,根据方程式,生成C、D的物质的量比为1:4,可知生成C的物质的量是0.2mol,则消耗A的物质的量是0.2mol,根据质量守恒,消耗A的质量是‎30.4g+‎20g=‎50.4g,A的摩尔质量是;‎ 故选D。‎ ‎ 第II卷 二、非选择题 ‎ ‎17.(1)‎47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-,则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ;该金属的相对原子质量为_______ 。‎ ‎(2)标准状况下,‎3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎(3)已知CO、CO2混合气体的质量共‎10.0g,在标准状况下的体积为‎6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______ 。‎ ‎(4)将‎4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀释成‎1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。‎ ‎(5)已知ag氢气中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。‎ ‎【答案】 (1). ‎95 g/mol (2). 24 (3). ‎4.48L (4). 6.72 (5). ‎5.6g (6). ‎2.24L (7). 0.1 mol/L (8). b/a ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)二价金属氯化物中含2个Cl-,含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol,金属氯化物的摩尔质量为=‎95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95,金属的相对原子质量为95-235.5=24;‎ ‎(2)n(NH3)==0.2mol,在标准状况下NH3的体积为0.2mol‎22.4L/mol=‎4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol,含0.6molH的H2S物质的量为0.3mol,0.3molH2S在标准状况下的体积为0.3mol‎22.4L/mol=‎6.72L;‎ ‎(3)‎28g/mol×n(CO)+‎44g/mol×n(CO2)=‎10.0g,n(CO)+n(CO2)=,解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.1mol;混合气体中CO的质量为0.2mol‎28g/mol=‎5.6g;CO2在标准状况下的体积为0.1mol‎22.4L/mol=‎2.24L;‎ ‎(4)n(NaOH)==0.1mol,配成‎1L溶液,所得溶液c(NaOH)=0.1mol‎1L=0.1mol/L;从其中取出10mL,物质的量浓度不变,浓度仍为0.1mol/L;‎ ‎(5)n(H2)==mol,n(H)=amol,阿伏加德罗常数为=mol-1,阿伏加德罗常数的值为。‎ ‎18.下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制,可供选用 的仪器有:① 胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒。 请回答下列问题:‎ ‎(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有________(写仪器名称)。‎ ‎(2)该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L;所需浓硫酸的体积约为_______mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数_______49%(填“>” 、“<” 或“=”)。‎ ‎(3)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是_________________‎ ‎(4)下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)?‎ ‎①转移溶液后,未洗涤烧杯:_________________ ;‎ ‎②量筒量取液体药品时仰视读数:_____________ ;‎ ‎③未等溶液冷却就定容:_____________ 。‎ ‎(5)在配制过程中,下列操作不正确的是(填序号) _____________。‎ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C.将准确量取的 18.4mol·L-1 的硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度线 D.将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中 ‎【答案】 (1). 250mL 容量瓶 (2). 18.4 (3). 13.6 (4). > (5). 重新配制 (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 偏高 (9). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸,需用250mL容量瓶定容;‎ ‎(2)根据 计算浓硫酸的浓度;根据稀释前后硫酸的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积;根据稀释前后硫酸的质量不变计算硫酸的质量分数;‎ ‎(3)定容时,若加入的水超过刻度线,重新配制。‎ ‎(4)根据 分析误差。‎ ‎(5)根据配制溶液的规范操作判断。‎ ‎【详解】(1)配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸,需用250mL容量瓶定容,缺少的仪器是250mL 容量瓶;‎ ‎(2) =18.4 mol/L;‎ 设需浓硫酸的体积约为VmL;‎ ‎18.4×V=1×250,V=13.6 mL;‎ 设V mL浓硫酸与V mL水混合,所得溶液中溶质的质量分数= ,所得溶液中溶质的质量分数>49%;‎ ‎(3)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是重新配制。‎ ‎(4)①转移溶液后,未洗涤烧杯,溶质偏少,H2SO4 的物质的量浓度偏低;‎ ‎②量筒量取液体药品时仰视读数,浓硫酸体积偏大,溶质偏多,H2SO4 的物质的量浓度偏高; ‎ ‎③未等溶液冷却就定容,溶液体积偏小,H2SO4 的物质的量浓度偏高。‎ ‎(5)A.使用容量瓶前需要检查它是否漏水,故A正确;‎ B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能再用待配液润洗,故B错误;‎ C.在烧杯中稀释浓硫酸,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故C错误;‎ D.将硫酸溶于水后需冷却至室温,再转移到容量瓶中定容,故D正确。‎ 选BC。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理及操作方法是解题关键,注意根据容量瓶的容积计算需要浓硫酸的体积。‎ ‎19.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式:_______________________。‎ ‎(2)装置B中最适宜的试剂是:_________________________。‎ ‎(3)装置D中黑色固体为_____________(填名称),反应的化学方程式为:_____________________________。‎ ‎(4)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是: ___________________________________。‎ ‎(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作名称是 _____________。‎ ‎(6)根据实验中的_________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是___________________________。‎ ‎(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的___________装置(填序号)。‎ ‎【答案】 (1). CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 饱和NaHCO3 (3). 炭 (4). C+CO2 2CO (5). 气体未经干燥进入硬质玻璃管,易使硬质玻璃管炸裂 (6). 检查装置的气密性 (7). E装置中黑色固体变成红色 (8). CuO+CO Cu+CO2 (9). D (10). E (11). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)该实验的原理是用盐酸和石灰石制取二氧化碳,盐酸挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体,除去二氧化碳中的氯化氢气体,用浓硫酸干燥二氧化碳;用干燥的二氧化碳和炭粉反应生成一氧化碳气体,除去二氧化碳后,用纯净的一氧化碳与氧化铜反应,若有二氧化碳生成,则证明一氧化碳具有还原性,最后用燃烧的方法进行尾气处理。‎ ‎【详解】(1)装置A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,发生反应的方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎(2)实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳,盐酸易挥发,制取二氧化碳中含有氯化氢气体,为除去氯化氢气体,选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应,则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐,一般常用饱和的碳酸氢钠溶液,装置B中最适宜的试剂是饱和NaHCO3。‎ ‎(3)根据实验目的,用D装置制备一氧化碳,高温条件下,二氧化碳和炭反应生成一氧化碳,所以D中的黑色固体是炭,反应方程式为:CO2+C2CO。‎ ‎(4)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,气体未经干燥进入硬质玻璃管,易使硬质玻璃管炸裂。‎ ‎(5)气体制备与性质检验实验,首先进行的操作名称是检验装置的气密性。‎ ‎(6)一氧化碳具有还原性,所以能还原黑色的氧化铜,使其变为红色的铜单质,所以E中的现象是:黑色固体变为红色,反应方程式为:CO+CuOCu+CO2。‎ ‎(7)炭粉和二氧化碳的反应中,二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳,所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳,为防止原来二氧化碳的干扰,应先把D出来的二氧化碳除去,再将一氧化碳气体通过E装置,二氧化碳是酸性氧化物,所以用碱性物质除去,若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置D与E之间连接下图中的②装置。‎ ‎【点睛】本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质,本题中注意点为:① A装置中制取的二氧化碳中含有氯化氢气体; ②从D装置中出来的气体中含有二氧化碳,这两处为易错点。‎ ‎20.‎ ‎(1)某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。‎16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)==X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为‎11.2 L ‎,其密度为‎1.25 g·L-1,则:‎ ‎①反应前O2的体积V(O2)为________。‎ ‎②X2的摩尔质量为________________。 ‎ ‎③Y元素的名称是________________。‎ ‎(2)取‎1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,共消耗盐酸20.0mL,并收集到112mLCO2(标准状况下)。‎ ‎①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L-1‎ ‎②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol-1‎ ‎③x=________‎ ‎【答案】 (1). ‎11.2L (2). ‎28 g·mol-1 (3). 氢元素 (4). 0.5 mol·L-1 (5). ‎286 g·mol-1 (6). 10‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)X元素形成的气体单质标准状况下的密度为‎1.25g/L,X2的摩尔质量为‎1.25g/L×‎22.4L/mol=‎28g/mol,则反应后的气体X2为N2,‎11.2L氮气的物质的量为0.5mol。‎ ‎(2)根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算。‎ ‎【详解】(1)①由反应方程式知,N2和氧气的物质的量之比为1:1,所以生成N2的体积等于消耗氧气的体积为‎11.2L;‎ ‎②X元素形成的气体单质标准状况下的密度为‎1.25g/L,X2的摩尔质量为‎1.25g/L×‎22.4L/mol=‎28g/mol;‎ ‎③根据氮气和N2Y4的关系式可知,反应N2Y4的物质的量为0.5mol,则M(N2Y4)= ‎32g/mol,N元素的相对原子质量是14,所以Y的相对原子质量是1,Y为氢元素;‎ ‎(2)112mLCO2(标准状况下)的物质的量是=0.005mol;设HCl的物质的量为xmol,Na2CO3的物质的量为ymol;‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 1 2 1‎ ‎ y x 0.005‎ ‎ ,x=0.01mol,y=0.005mol,‎ ‎①稀盐酸物质的量浓度为 0.5 mol·L-1mol·L-1‎ ‎②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为‎286g·mol-1‎ ‎③106+18x=286,x=10。‎ ‎ ‎ ‎ ‎
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