2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

淄川中学2017-2018学年高二下学期期末测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Fe 56 ‎ Ag 108 S 32 N 14‎ 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)‎ A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 ‎2.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (　　)‎ A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 ‎3.下列试剂贮存方法不正确的是 (　　)‎ A.金属钠保存在煤油中 B.漂白粉密封保存 C.氢氟酸保存在塑料瓶中 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 ‎4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)‎ A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 ‎5.下列说法错误的是（ ）‎ A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 ‎6.下列有关物质分类或归类正确的是(　　)‎ A．混合物：空气、王水、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、明矾 C．电解质：干冰、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒 ‎7.门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有 (　　)‎ A.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ B.稳定性:H2O>H2S>H2Se C.挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4‎ D.原子半径:P>S>Cl ‎8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 (　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ ‎9.从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是 (　　)‎ A.烧杯　　　　　　 B.玻璃棒 C.漏斗 D.蒸馏烧瓶 ‎10.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO　‎ B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－‎ D．Mg2＋、NH、Cl－、SO ‎11． 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ === CuS↓‎ B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-‎ C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎12.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，‎18 g H2O所含的氧原子数目为NA B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA C. 标准状况下，‎22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为2NA D. ‎7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA ‎13 .下列有关实验的选项正确的是(　　)‎ A B C D A.配制0.10 mol·L－1NaOH溶液 B.除去CO中的CO2‎ C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL ‎14．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)‎ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 ‎15.下列化学事实及其解释都正确的是(　　)‎ A.NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂 B.某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+‎ C.闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2‎ D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥 ‎16.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎17.将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出的是（ ）‎ ‎ A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 ‎ C. AgNO3溶液 D. Fe2(SO4)3溶液 ‎ ‎18.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： ‎ ‎2KClO3+H‎2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（ ）‎ A. KClO3化合价降低，失电子 ‎ B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性 C. 反应中H‎2C2O4被氧化 ‎ D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强 ‎19.在两个容积相同的容器中一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） ‎ A.原子数　 B.密度 ‎ C.质量 D.质子数 ‎20.已知下列氧化还原反应：‎ ‎①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO ‎②5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋‎ ‎③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是(　　)‎ A．ClO>BrO>IO>Cl2‎ B．BrO>Cl2>ClO>IO C．BrO>ClO>Cl2>IO D．Cl2>BrO>ClO>IO 第II卷（非选择题,，共4题，共50分）‎ ‎21.（12分）前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的信息如下:‎ 有关信息 X X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍 Y Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素 Z Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 M 常温下单质呈液态的非金属元素 N N的化合物在灼烧时焰色呈黄色 请回答下列问题:‎ ‎(1)M元素在周期表中的位置 。 Z元素与N元素原子半径较大的是 (写化学式)。‎ ‎(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为______ __，Y元素与Z元素的气态氢化物稳定性较强的是________________(写化学式)。 ‎ ‎(3)X可与氢元素形成原子个数比1∶2的化合物，写出此化合物的电子式 ，此化合物能与N2X2反应,，写出反应的离子方程式 。 ‎ ‎(4)元素M、Y的简单阴离子还原性较强的是 （写离子符号）。 ‎ ‎22.（14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取和铵盐的实验探究。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 。 ‎ ‎(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。 ‎ ‎(3)题中若用到装置⑤或⑥，棉花往往用水或酸液浸湿，其作用是_______________________。 ‎ ‎(4)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组探究其分解产物，将其加热，其生成物中一种物质在空气中含量最多；一种是形成酸雨的主要物质，该物质中元素的质量比是1:1，写出(NH4)2SO4受热分解的化学方程式____________________________。 ‎ ‎23.（12分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊溶液)。‎ ‎(1)若烧瓶中的固体为MnO2，分液漏斗中的液体为浓盐酸，则A中反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。‎ ‎(2)G中b瓶内宜加入的液体是____________，怎样检验装置G的气密性：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验开始后B中的现象是____________________________________________，C中的现象是______________________________________。‎ ‎(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎(5)在F中，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______________________________________________________________________。‎ ‎24．（12分）铝、铁是生产、生活及生命中的重要元素。‎ ‎（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+__ ‎ ‎ ______________________________________ _。‎ ‎（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2 (已换算到标况下)，则转移电子数目为_______；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是___________________________________________________。‎ ‎（4）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（5）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式__________________________________________________________________________。‎ 淄川中学高2016级高二下学期期末测试化学试题答案 选择题 DADDC BCCDD BABBD CDCAC ‎ ‎21答案: （12分） 第（1）题第二空，第（2）题第二空1分，其他2分 ‎(1)第4周期　第ⅦA族 S (2)　HCl　‎ ‎(3) 略 2Na2O2+2H2O24Na++4OH-+O2 (4) Br-‎ ‎22：（14分）每空2分 答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O　③⑦　氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发 ‎(2)CaO(或NaOH或碱石灰)　　⑥‎ ‎(3)减少与NH3的对流，吸收剩余的NH3减少污染 ‎(4)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O ‎23：（12分）第一空、第二空1分，其他2分 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)饱和食盐水　用止水夹夹住A、G之间的胶管，关闭G中活塞K，从c中向容器内加液体，让c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，静置一段时间，若c中液面不下降，则说明G的气密性好 ‎(3)上部空间由无色变为黄绿色，溶液中有浅黄色沉淀生成　上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 ‎(4)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl ‎(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊溶液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去 ‎24【答案】每空2分 ‎ （1） 氧化 （2） 取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+,反之则没有 .（3） 4NA 引火铁表面积很大，加快了与氧气反应速度 ‎ （4）3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O （5）明矾水解生成胶状Al(OH)3，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ‎